(1)k＝(H➕)2の2ってH2S→←2H➕➕S2-の2H➕の2を後ろに持ってきて(H➕)2となるのですか？ (2)ともに0.10mol/Lの次の文です。なんで沈殿しないと分かるのですか？ 教えてください。お願いします。

入試攻略 への 必須問題】 Fe²+ と Cd²+ をそれぞれ 0.10 mol/L ずつ含む混合水溶液に、25℃, pH=1.0 の塩酸酸性条件下で硫化水素を通じて飽和させると,CdS のみ が沈殿する。 CdS のみが沈殿する理由を説明せよ。 なお, 25℃における FeS と CdSの溶解度積は,以下の値を用いよ。 Ksp = [Fe2+][S2-] = 6.3×10-18 [mol/L2] Ksp [Cd²+][S2-] = 5.0×10-28 [mol/L2] また, 25℃における硫化水素の飽和水溶液の濃度は0.10mol/L で一定 であり、次の電離平衡が成立しているものとする。 りかからこっちに H2S H+ + S2 K = 1.2×10-21 [mol2/L2] ↓なんでこうなるので 【解説 答え - ここでKは電離定数である。 [H+] は, pH=1.0 なので, [H+] = 10-1 [mol/L] です。 [H2S] = 0.1 [mol/L] として よいので, [H+][s²-] [H2S] ų K= から [S2-] が求まります。 金属イオン濃度を [M²+] とすると, [M²+] [S²-] の値が Ksp より大きい場合のみ, 沈殿が生じます。 (10-')2.[S²]=1.2×10-21 0.10 H2S- pH=1.00 -FIST #13 。 [H2S] = 0.10[mol/L] 25°C (長崎大) v=[^gA]] [H+]^[S²]=1.2×10~21 K= [H2S] である。 [HS]=0.10 [mol/L], pH=1.0 なので [H+]=10-'[mol/L]を ①式に代入すると ↓なんで沈殿しない くわかるのか よって, [S²]=1.2×10-²0 [mol/L] [Fe°*] と[Cdf**] はともに 0.10mol/L であり、 沈殿しないとすると、 [F²] [S²-], [Cd+][s²-] ともに 0.10×1.2×10-2=1.2×10-21 であり,この値は FeSの溶解度積は こえていないが, CdS の溶解度積はこえている。 そこでFeSの沈殿は生じ ないが, CdSの沈殿は生じる。

①最後の10どこいったのでしょうか？ 四則法則より、10(-22乗)-10(-23乗)🟰10ですよね。 ②12✖️1.79で21.48になりますが、21.48割る1.99の筆算の計算の仕方を教えてください！

入試攻略 への 必須問題 質量数108 銀 108 Ag 原子の質量は 1.79 × 10-22g である。 12C の質量を 12 とすると, 108 Ag の相対質量はいくつになるか, 小数第1位まで求めよ。 なお, "C原子の質量は 1.99 × 10-23 g とする。 【解説 (108) 求める値 (™sAg の相対質量) をxとして,質量の比を求めます。 12C:108Ag=12:x よって、x= 答え 107.9 = 1.99×10-23 〔g〕 : 1.79×10-22 〔g〕 = 107.93･･･ 12×1.79×10-22 1.99×10-23 & ZOH 121 INH etal 3F

分からないんです… 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

鎌倉幕府の滅亡 (1)1 討幕の 背景 討幕の 計画 討幕へ ■統(後深草上皇系) と 2 □統 (亀山天皇系) の対立 てつりつ →幕府介入による両統迭立→朝廷政治を左右 うちかんれい たかすけ (2)執権北条高時,內管領長崎高資による得宗専制に対し御家人の不満が高まる (3) 畿内近国で悪党の活動が活発化 後醍醐天皇(大覚寺統), 天皇親政を実施 →討幕を計画→正中の変(1324) 3 くすのきまさしげ もりよし (1)楠木正成 (1331) ・ 護良親王 (1332) ら蜂起, 後醍醐天皇は隠岐を脱出 ( 1333 ) (2) 幕府軍の足利高氏(のち尊氏)が寝返り→4 ] を攻撃 ( 1333) (3) 5 ] は鎌倉を攻撃 (1333) 北条高時ら北条一門は自殺 北朝 ↓ 鎌倉幕府滅亡 (1333) ●建武の新政 新政 後醍醐天皇 年号を1 組織 2 [中央] 恩賞方 (恩賞事務) ･･･公家・武家が担当 雑訴決断所(訴訟関係の裁判)･･･ 幕府の引付を受け継ぐ 3 ](警備) なりよし 鎌倉将軍府 (成良親王を派遣,補佐: 足利直義) 天皇 南北朝の動乱 . こうごん ] (1331) →失敗 (天皇, 隠岐へ配流→光厳天皇即位) ]と改元、幕府・院政や摂政・関白を否定→天皇親政をめざす (重要政務)...天皇親裁 (1) 足利尊氏, 京都に1 (2) 2 のりよし □ (義良親王を派遣, 補佐: 北畠顕家) ar [地方] 国司・守護(併置) ar りんじ 混乱と (1) 土地所有権の確認を天皇の綸旨で実施→武士社会の慣習を無視→武士の不満・抵抗を招く 対立 (2)足利尊氏,征夷大将軍を望むが認められず (3) 5 ■ (1335) 北条時行 (高時の子) が鎌倉を攻略 ↓ ひるがえ 足利尊氏は鎮圧を名目に関東へ下り,反旗を翻す St (持明院統)を擁立 ] (政治方針17カ条) を発表→幕府は貞永式目を用いた。 その補足を3 Ar 6 1334年鴨川のほとりに 掲げられたといわれる ]とよ

赤丸の部分がどうしてそうなるのか教えてください！

ケ B -an. CA b INQ に一直線上にない 3点 0, A, B があり, a = OA,6= OB とおく。 |a| = 3,|6| = 2, la +6=4 とする。 比の形で解答する場合, 最も簡単な自然数の比で答えよ。 内臓の値は、京・五= Key 2 であるから, 線分ABの長さは, AB=ウエである。 [オ] [カキ] である。 OP = p として, 点Pが関係式p=sa+tb, 4s + 3t ≦6,s ≧0,c≧0 を満たしながら動く。 OC = a, OD= また、△OAB の面積Sは、S= REB サ 点Pの存在する領域の面積は Fous 2.3. 10Q=gとして、点Qが関係式 13g-24-64-6 を満たしながら動く。 このとき, 点Qは線分ABを (1) +6=4の両辺を2乗して また, |a| = 3, |6| = 2 を代入して 13+24万 = 16 より OE よって, 内部を動く。 また、その面積は OC= = 16 とおくとき, 点Pは △OCD の周および内部にあるから, シスセ lal² + 2a·b+|b|² = 16 m² 20 ³+*>«m 3 → 攻略のカギ! 2 タチに内分する点Eを中心とする, 半径 3 2 (3) 139-2a-6 ≤à-bkb a. b = ŠTAŠTU ゆえに |AB"=|AB|^=|6-a|= |a|²-20・1+161°= AB > 0 であるから AB=√10 また, △OAB の面積Sは 計算 (2) p = sa+tb, 4s +3t ≦ 6, s ≧0, t≧0より 2s 2s 2s / 3 7 = ²/3 (20) + (26) ²/5 + 1/ 51, 3320, 20 3= / 2 3 2 a, OD = 26 とおくと, 点Pは OCDの周および である。 = 3+(税) 2 BA √10 3 3 = x2 x S = 3S 10. 30. q 1 S = √√|a|²|6|² - (a·b)² = ³√/15 2 である。 3 2a+b 20+6 とおくと √10 3 3 ゆえに,点Qは, 線分ABを1:2に内分する点 √10 Eを中心とする, 半径 の円の周および内部を 3 2a+b 3 9/15 4 |0Q-OE| ≦ 3 A =10 là ơi 3 [ツテ 'B 0 B の円の周および内部を動く。 4s + 3t と 6 の両辺を6で割る 2s t 3 2 + ≦1 2s よって、25と1/1/3を係数とす LOH る。 A EQ ≤ √10 3 KeV ④10P = SOA+tOB, stt1, s ≧ 0, t≧0 は, OAB の周および内部とせよ。 3点 0, A,Bが一直線上にないとき, OP = SOA+tOB について B②

なぜ、HCl、H＋、ClはCなのでしょうか？ H2Oは大量－aなのですか？ 黒の→次も分かりません。 なぜ、H＋＝C＋aになるのでしょうか？ OH－もなぜ、aなのですか？

入試攻略 への 必須問題 C [mol/L] の希塩酸の水素イオン濃度[H+] [mol/L] を求めよ。 ただ し、水のイオン積 [H+][OH-]=Kw とする。 NHRC 4th 説 水がα [mol/L] 電離しているとします｡ HCI- H* + Cl¯¯ C C Cmol/L) H₂O = H + OH* 大量 a a [mol/L) [[H+] = C + q …①. からのHT 水からのHT [OH-]₂=a 水からのOHT [H] [OH-]=K" に代入する [H] は、 αではなくて C+α ですよ。 水溶液中の全水素イ オン濃度です Do

写真2枚目の圧平衡定数と写真3枚目の圧平衡定数違くないですか？ 写真3枚目と同様に写真2枚目の圧平衡定数も下2乗するのではないのですか？独学なので、あまり分かりません。😭 なぜ、写真1枚目で全圧pをかけているのですか？ 詳しく説明教えてください

入試攻略 必須問題 ピストンつき容器に四酸化二窒素 NO.7 〔mol] を入れ、全圧のもと 一定温度Tで長時間放置すると, 一部解離し次の平衡状態となった。 N2O4(気) 2NO2 (気) ① N2O4 の解離度を α (0≦a≦1) とし, ①式の圧平衡定数K, を文字式で 表せ。 【解説】 はじめ 変化量 平衡時 N2O4 n (mol) 2年た 全圧Pが与えられているので、 ① 式での各成分のモル分率を求め,Pにかけ ると分圧が求められます。 N2O4 PN202=Px 全圧 PNO=PX. 4c² K₂=P₁1-a² n na 放置 2na -n (1+α) NO2 のモル分率 - (PNO₂)² K₁= PN.O. となるので, KP の値は, 2NO2 ń(1-a) -=PX n(1+a) N.O.のモル分率・ [mol] A2nd [mol] 2na [mol] n (1-α) 計 n (1-α) +2nα=n(1+α) 〔mol] よって,平衡時のそれぞれの分圧は1なので、 -=PX _(P.2) 1-a P. 1+α 1-a 1+α 2a 1+α P ①式の 平衡状態 求める (Ko = P.. 解離度 α (PNO. PNO 4q² (1+ a)(1-a) N.O. の mol はじめのN.O.のmol iのモル分率= -= P.. Flig 4q² 1-a² の mol 全 mol

【1】青い→の所からよってまで計算の過程を教えてください。 【2】C/CO＝0,50/2,0ではないのですか？ また、なぜ2,0×1/2をしているのですか？

入試攻略への必須問題 ある化合物の分解を考える。初濃度 Co〔mol/L〕の化合物において、時 間』〔min〕後における濃度C[mol/L] は, C=Cpe="(kは反応速度定数) で表される関係式にしたがった。ここで (無理数) である。 は正の定数 なお、分解反応中、温度は一定とする｡ (1) 化合物の初濃度が1.0mol/Lのとき、1分後に 0.50mol/L に減少し たとする。初濃度が 2.0mol/L の場合、1分後の濃度 〔mol/L] を数値 で求め. 有効数字2桁で記せ。 (2) 化合物の濃度が 初濃度Cの半分になるのに必要な時間 〔min〕 を数 式で記せ。解答の数式には,必要に応じて Co. k を含んでよい。ただし、 log2=0.69 とする (岡山大) 解説 Game", c=1/12 となるとき、丁とすると、 11/27=e²kT 両辺の自然対数をとると. -020 1027 0.69 (2) の解答 k k Tは一定であり,これが半減期です。 20.50 1 Co 1.0 2 ます。 となりますね。 なところいっきになるの? 2.0×12=1.0 [mol/L] (1の解答 (1) 1.0mol/L Co=2.0 [mol/L] の場合も T=1 [min] で一定ですから, 1分後には PSD z magy (2) 0.69 k まいた C=C₂e² L となるのが,t=1 [min] なので, T=1 [min] とわかり 男の海とかとい 物になったときの、 final ・ニー exe Co=2x 低 Ca Yr

丸で囲った所なぜ、このようになるのですか？ ②式/①式よりとなぜなるのですか？ ③式/②式はしなくてもよいのか？ 詳しく教えてください。

入試攻略 への 必須問題 ■反応速度式は実験によって求めなければならないもので, 反応式から 直接導くことはできない。 次式の反応の速度式を求めるために、ある温度 反応物の濃度を変えて反応速度を調べたところ、 下の表の結果が得ら れた。 NO (g) + H2(g) 実験番号 [NO] [mol/L] 1 2 3 0.020 0.040 0.060 1 表のデータを用いて,この反応速度式v=k [NO][H2] のxとy の値を求めよ。 2 この反応の速度定数を単位とともに有効数字2桁で求めよ。 3 下線部①の理由を60字以内で述べよ。 問1 vk [NO][H2] と (実験番号1) のデータより 0.0050=k(0.020)*(0.050) …..① (実験番号2) のデータより, ②式 Dit p.0200-k(0.040)*(0.050) 2 より、 ③式 Ort 生成物 [Hz] [mol/L] 0.050 0.050 0.030 0.0200 0.040x 0.0050 20.020 -\4=2* なので x=2 (実験番号3) のデータより 0.0270 (0.060)*(0.030)" とx=2より, 10.0270 (0.0050)-(0.00) X 10.030 0.050, 〔mol/(L's)〕 0.0050 0.0200 0.0270 0.6= (22) なので.y=1 -=250 (札幌医科大) (実験番号1) のデータを代入する ((実験番号2) (実験番号3) を代入してもよい) 0.0050 k= [NO][H] "0.020°×0.050

【3】なぜ、n≧7となるのですか？

入試攻略 への 必須問題1 メタン、エタン,プロパンなどの鎖式飽和炭化水素であるアルカンのタ 子式は、整数値を用いての一般式で表される。nが4以上になる。 と同じ分子式でも構造が異なる構造異性体が存在する。 またが7以上 のアルカンには光学異性体が存在する場合がある。 (1) 文中 に適当な化学式を入れよ。 2nが4のアルカンの構造異性体はいくつあるか。 (3) 不斉炭素原子を含み, 最も分子量が小さいアルカンを1つ。 (例)にな らって構造式で示せ。また,その構造式中の炭素原子のうち,不斉炭素 原子を○で囲め。 CH₂-CH₂ (例) CH3CH2-CH-CH=CH-CH2-C-NO2 II -C-C-C-C- (1) HCH12H なので、一般式はCHである。 (2) 炭素原子数4のアルカンには、2つの炭素骨格がある。 CH₂ CH₂ C-C-CC-C-C C (1) CH₂+2 (2) 2 -C- III -C-C-C- Ge 素31 H (3) 不斉素原子をもつアルカンは、27となる。 このとき C2-C-C3が最 C₁ も分子量が小さい。 次のどちらかの構造式を答えればよい。 C C-C-C-C-C (九州大) になり SIE SI (3) CH2-CH2-CH-CH2-CH2-CH。 または CH3CH2-CH-CH-CH 2 CH₂ CH₂ CH₂

問4が分からないです。 なぜ、0,2÷180/1000がでてくるのですか？ また、どこの1000でしょうか？

入試攻略 への 必須問題 180gの水に 5.85gのNaCl (式量 58.5) を 溶解した水溶液がある。溶液を冷却しながら ot 液体温度を測定し,そのときの液体の温度を 縦軸に冷却時間を横軸にしたグラフに描くと、 右図の冷却曲線が得られた。 下の問いに答え よ。ただし、溶液は希薄溶液とし、NaCl は水溶液中では完全に電離して いるものとする。また、純水の凝固点は 0℃ とする。 問1 水の凝固が始まったのは図のどの点か。 問2点D→E→Fで温度が低下している理由を述べよ。 問3点FGでは温度が一定となっている。この理由を述べよ。 問4 水のモル凝固点降下を1.86K.kg/mol とすると、 点Bは何℃とな るか｡ 小数第1位まで求めよ。 東京理科大) 次の図は、純水と希薄な水溶液の冷却曲線です。