蒸留の実験を行う時 三角フラスコとアダプターの間のゴム栓を密栓しない理由を教えて欲しいです

元の食酢が10倍濃いというのはどのようにしたらわかるのでしょうか？

弱塩 場合 思考実験 2 156. 中和滴定食酢を正確に 10.0mLとり 器具 Xに入れて水を加え, 全量を100mL Forxoa とした。 このうすめた水溶液20.0mL を器具Y を用いてコニカルビーカーにとり、指示 薬Zを加えたのち,900×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 Im.001 (1) 器具 XとYは何か。 名称を記せ。 TOPI allom 05 (2) 指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また、 中和点でどのように色が変化したか。 CHIC (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。 (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cm² とし, 食酢中の酸はすべて酢酸CH3COOH とする。 で塗べよ。

マーカーを引いた部分で60ｇはどのようにだして何を表しているのか教えてください🙏

5 10 5 4 中和滴定による食酢の濃度決定 p.156~161 食酢の濃度を求めるために,次のような実験を行った。 下の (1)~(5) の問いに答え よ。ただし,数値は有効数字2桁で求め、食酢中の酸は酢酸のみで,食酢の密度は 1.0g/cm² とする。 ① シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2Oの結晶 3.15gを水に溶かし, (a) を用いて 正確に500mLにした。 ② 水酸化ナトリウム約4gを水に溶かして1000mLの水溶液をつくった。 ③ ① のシュウ酸水溶液10mL を (b)で正確にはかり取り,(c)に入れた。②の水酸 化ナトリウム水溶液を(d) を用いて滴下すると,中和点までに 10.2mL を要した。 ④ 食酢を正確に5倍に薄めた水溶液をつくり,その 10mL を②の水酸化ナトリウ ム水溶液で滴定すると, 中和点までに15.0mLを要した 。 (ア) (イ) (1) (a)~(d)に入る最も適当な実験器具を (ア) ~ (エ) から選び, 名称も答えよ。 (2) (ア) (エ) の器具の中で, 純水でぬれ たまま用いてよいものはどれか。 すべ て選び, 記号で答えよ。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は ( 何mol/Lか。 (4) ④で用いる指示薬は, フェノールフタレインとメチルオレンジのどちらが適当 か。 理由とともに答えよ。 IL GJER (5) 薄める前の食酢中の酢酸のモル濃度と質量パーセント濃度を求めよ。 (ウ) (I) 5 二酸化炭素の定量 p.162 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 空気 10L を 5.0×10mol/Lの水酸化 バリウム水溶液400mLに通し、 二酸化炭素を完全に吸収させた。 生じた白色沈殿 をろ過し、残った溶液を40mLとって, 1.0×10-mol/Lの塩酸で滴定したところ, 9.0mL を要した。 水酸化バリウムと反応したのは空気中の二酸化炭素のみとして, 第2章 酸と塩基の反応

乾燥した空気1.0Lが入った密閉容器とは、つまり体積1.0Lの容器なのですか？ 自分は空気をある体積の容器に1.0L入れたのかと思っていたのですが、問題では容器が1.0Lになっています。 教えてください🙇‍♀️

60 O 1/8 【演習問題】 4-2 蒸気圧(Ⅱ) 第3・4 講 次の問1~3に答えよ。ただし,気体はすべて理想気体とみなし, 液体の体積は気体の体 積に比べて無視できるものとする。 気体定数R=8.3×10°Pa・L/(mol･K), エタノールの分 子量を46 とする。 なお, 答の数値は有効数字2桁で記せ。 問1 乾燥した空気1.0Lが入った密閉容器内の圧力は30℃において 1.0×10Pa であっ た。この容器内に 1.5gのエタノールを入れた。 30℃におけるエタノールの飽和蒸気 圧を1.0×10 Pa とすると, (a) 容器内が平衡に達した後の内部の圧力を求めよ。 また, (b) 気体中に含まれるエタノール蒸気の質量を求めよ。 ' 問2 この容器の体積を一定に保ちながら温度を上げて70℃に達した時に、容器内のエタ ノールはすべて蒸発した。 (a) この温度におけるエタノールの蒸気圧と, (b)容器内の気体 の全圧を求めよ。 問3 この容器の体積を一定に保ちながら温度を30℃から130℃まで上げた時,容器内 の圧力はどのように変化するか。変化の概略を下の図に実線で示せ。 また, 空気が示す 分圧の温度変化の無略を占迫です

(3)の➗500/1000になる理由から分からないです。 また、とある問題では 【価数×mol】=【価数×mol×L】で良かったのに、 今回は上の式でいう左辺にもLをかけないとだめな理由が分からないです。

15. 中和滴定による食酢の濃度決定 料理に用いた食酢の濃度を求めるために、次のような実験を行った。 (1)~(4) の問いに 答えよ。ただし、数値は有効数字2桁で求め、 食酢中の酸は酢酸のみで、食酢の密度は 1.0g/cm²とする。 H=1.0, C=12,0=16 ① シュウ酸二水和物 (COOH)2・2H2Oの結晶 3.15gを水に溶かし, (a) を用いて正 確に500mLにした。 ② 水酸化ナトリウム約0.8gを水に溶かして200mLの水溶液をつくった。 ③ ①のシュウ酸水溶液10mLを(b)で正確にはかり取り (c) に入れた。 ②の 水酸化ナトリウム水溶液を (d) を用いて滴下すると,中和点までに 10.2mLを要 した。 ④食酢を正確に5倍に薄めた水溶液をつくり その10mLを②の水酸化ナトリウ ム水溶液で滴定すると、 中和点までに15.0mLを要した。 W (1) (a)~(d)に入る最も適当な実験器具を (ア)~ (エ) から選び、名称も答えよ。 (イ) (I) (ア) n] (ウ) (13) 11

化学の問題を解いているのですが、、 第2問の問7と8の問題文と解説何度読んでも理解ができません。 できるだけ具体的に解説して頂きたいです。

特待奨学生特別選抜 第2問 次の文章を読み、下の設問に答えよ。 原子量はH=1.0, C=12,0=16,Cl=35.5 Ca = 40 とする。 既酸カルシウム 50gを正確に乗り取りに適度体を動車を少しずつ加えて 加えた希塩酸の体積と, 発生した気体の標準状態での体積の関係は、次の表のようになった。 なお、発生した気体の水への溶解はないものとする。 としちゃう この反応は以下のような化学反応式で表される。 CaCO3 + | AHC1→ B ア 加えた希塩酸の体積 [mL] 発生気体の標準状態での体積 [mL] ① 1 66 ① ビュレット + H2O O₂H862H808 ONS HET doo (HOT 使用した炭酸カルシウムの物質量は 11.2×10mol である。 1~3に入る道 解答番号 ①~③ 切な数字を、 次の選択肢① ~ ⑩0のうちからそれぞれ一つ選べ。 ②2 77 (D) CaO ⑤ H2 ve ③3 (88 200400 448 ② Ca(OH)2 ⑥ CO2 C ③ CaCl2 ⑦ 02 44 99 896 イ 問2 文中のあに入る実験器具として適切なものを、次の選択肢① ~ ④ のうちから一つ選 解答番号 4 600 1120 ⑤ 5 10 0 ② メスフラスコ ③ メスシリンダー ④ ホールピペット 問3 化学反応式中のア イに入る化学式として適切なものを、次の選択肢 ①~⑨の うちからそれぞれ一つ選べ。 ただし, イは常温常圧で気体の物質である。 ア イ 5 解答番号 解答番号 6 ④ Ca (HCO3)2 ⑧ Cl2 問4 化学反応式中のA~C に入る係数として適切なものを、次の選択肢①~⑨のうちか らそれぞれ一つ選べ。 係数が1の場合は ①を選べ。 A = 解答番号 7 B解答番号 8 C = 解答番号 9 10 国際医療福祉大-特待奨学生特別選抜 ②2 ⑦ 7 ①1 66 ① この物質の水溶液は石灰水とよばれる。 ② この物質の水溶液は中性である。 ③3 3 問5 生成物ア について述べた文として不適切なものを,次の選択肢① ③ のうちから 解答番号 10 88 ①1② 2③ 3 6 6 7 7 8 8 ① 1②2 66 ③ この物質の結晶は力を加えるともろく壊れる。 この物質は凍結防止剤として使われる。 FO 一表から教え 問6 この実験で炭酸カルシウム 5.0g と過不足なく反応する希塩酸の体積は 11 12 13mL である。 11~13に入る適切な数字を,次の選択肢① ~ ⑩ のうちからそれぞれ一つ選べ。 なお、割り切れない場合は小数第1位を四捨五入して整数で求めよ。 解答番号 11 ~ 13 ⑦ 7 ①1 66 44 99 7 この実験で使用した希塩酸の密度が 1.0g/cm²であるとき, その質量パーセント濃度は 10.14 15%である。14,15に入る適切な数字を、 次の選択肢 ① ~ ⑩ のうちからそれぞれ 解答番号 14 15 22 ⑦ 7 1 3 3 88 2022年度 化学 63 65 ④4 99 ③3 ⑧ 8 4 4 1 99 問8 この実験で希塩酸を400mL加えたのち, 溶液の水を蒸発させたところ、 炭酸カルシウ と生成物 16, 17 に入る適切な数字を、次の選択肢① ~ ⑩0のうちからそれぞれ一つ選べ。 ⑤ 5 10 0 この結晶の質量は 16.17g である。 の混合物が白い結晶となって残った。 44 99 55 ⑩0 解答番号 16,17 ⑤ 5 100

問7の答えが4だったのですが、まぐれで正解したので、何故これが答えなのか分かりません。 解説をお願いしたいですm(_ _)m

ⅡI 次の会話文を読み、 下の各問いに答えよ。 先生: 今日は,食酢に含まれている酢酸CH COOH のモル濃度を, 中和反応を用いた 実験によって求めてみましょう。 食酢に含まれている酸は、酢酸のみであると考 えて構いません｡ どのような実験器具を用いますか。 生徒 X: ビュレットやホールピペットを用いればよいと思います。 先生: よくわかりましたね。 次に示している器具を用意していますので、自由に使って ください。 器具はすべて乾いています。 また、 中和滴定に用いる塩基は, 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を用いてください。 [用意している器具] 容量25mLのピュレット 容量10mLのホールピペット, 容量100mLのメスフラスコ, 容量 100mLのコニカルピーカー, ろうと、ピュレット台, 安全ピペッター 先生: それでは,食酢をホールピペットで10.0mLはかりとって、 コニカルピーカー に入れたものを試料Aとして､ 指示薬を加えて滴定実験をはじめてください。 52. 12A112 生徒Y酢酸は弱酸だから、同じモル濃度と体積の塩酸とくらべると、 1pHは酢酸水溶 液の方が大きいし、 24 和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は、酢 酸水溶液との滴定の方が少なくてすむよね。 生徒X : この反応は弱酸と強塩基の中和だね。 3中和点は塩基性側に偏るから, 4指示薬 はフェノールフタレインを用いることにしよう。 生徒 Y: 先生。 ビュレットに入れた水酸化ナトリウム水溶液をすべて加えても、指示薬の 色が変わりません。 何か失敗したのですか。 先生実験では,うまくいかないことはよくあります。 食酢 100ml中に酢酸のみが 4.2g/ 含まれているとして,食酢 10.0mL を用いた滴定実験で過不足なく中和するまで に必要な 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の体積は何mLですか。 生徒Y a mLになります。 だからうまくいかなかったのですね。 先生:その通りです。 では、何を改善すればうまくいくと考えられますか。 生徒 X わかりました。 このままでは一度に滴定できないので. て滴定実験をすると うまくいくと思います。 b -18- を試料とし 00 60)4,20 22.4 70 150810 0-07 0.0.7 先生:そうですね。 それでは, 試料 B に指示を加えて,再び滴定実験をはじめてく ださい。 (Nat CH 問5 会話文中の下線部1~4の記述のうち、誤りを含むものを一つ選び、 番号で答えよ。 問6 会話文中の空欄 1ホールピペットを食酢で2~3回洗った後に,食酢をこのホールピペットで 10.0mL はかりとって, コニカルピーカーに入れたもの 2 コニカルピーカーを食酢で2~3回洗った後に, 食酢をホールピペットで 10.0mL はかりとって, このコニカルビーカーに入れたもの 3 食酢をホールピペットで10.0mL はかりとって、 純水で洗った後の, ぬれたま まのコニカルビーカーに入れたもの @ 4 スフラスコとホールピペットを用いて食酢を正確に 10倍にうすめた水溶液を、 ホールピペットで10.0mLはかりとって, コニカルピーカーに入れたもの 0.42g Ysg 22.4 4wel almble Boy/mod NaOH+clicot→ CHicco Na+H2O 4.28 (H+) a AA 77 全話文中の空欄 b に当てはまる記述として最も適当なものを、 次の1~4 のうちから一つ選び, 番号で答えよ。 X に当てはまる数値を, 有効数字2桁で答えよ。 770 CH3C00 ×1000=1565aL

至急！！教えて欲しいです！！　 中学で行う実験で、よく入試に出る実験を教えてほしいです！！

この実験器具の名称がわかりません… 1つでもいいのでわかる方は教えてほしいです お願いしますm(_ _)m

( 指示薬びん 00 )

10の(１)なんですが、答えを見ると60°のときに37グラムと書いているのですがなぜ分かるのですか？誤差とかないんですか？！教えてください🙏🙇‍♀️

10 【水溶液】図1は、硫酸銅と食塩について,それぞれの物質が100gの水に溶ける質量の温度による変化 図 180 を表したものである。 あとの各問いに答えなさい。〈佐賀〉 (1) 60℃の食塩の飽和水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 100 答えは小数第1位を四捨五入して整数で書きなさい。 (1) (2) 60℃の水100g に硫酸銅 70g を溶かしたところ, すべて 溶けた。この水溶液を20℃に冷やすと, 溶けきれずに結 晶として現れた硫酸銅をとり出すことができた。 ①,②の 問いに答えなさい。 00gの水に溶ける質量〔g〕 g 60 40 20 0 HX 20 硫酸銅 40 温度〔℃〕 食塩 60 80 1年 年