エネルギーの1σg〜2σuまでの順番ってどのように決まっているのでしょうか…？ 1σの時は、gの方が安定だったけれど、1πの時は、uの方がエネルギー的に安定の理由が分かりません…。 説明がうまくないなので伝わってなかったら、何度でも説明します!! 回答よろしくお願い致します💦

エネルギー 20 1mg 20g 100 10g L₂ Bez B2 + C2 +#1 N₂ 02 図 2･17 Lig から F までの第2期元素がつくる等核二原子分子の MACAM 20u 1kg 1Tu 120g ₁ 10 10 エネルギー 2p å 図21 期元

考え方教えてほしいです 答えは順番に、2、2、4です

アボガドロ定数を 6.0x102 [/mol]、 標準状態でのモル体積を22.4[L/mol] 原子量を 以下のとおりとする。 |H=1.0、C=12, N=14.0=16, Na=23、S=32、 Cl=35.5、 ¹H. 2H SHORBI 00+1 +7520 上の相対質量は、35.0およ

M殻に収容できる電子の最大数は18なのに Ca: K2,L8,M8,N2 このようになるのはなぜですか？？ ｢Caの最外殻電子数と価電子数の数を求めなさい。｣ この問題も解説してくださるととても助かります🙇‍♀️

どうしてこうなるのかよくわかりません。

練習問題 1-15 自分で解いてみよう (a-Te LiH の結合について分子軌道とエネルギー分裂図を書け.その結合の生成はエネルギー 的に有利か.(注意:この場合重なり合う軌道のエネルギーが同じではない。 ヒント: 1-6節,とくに積み上げ原理についての記述のところを参考にせよ. LiとH の電子配 置はどうなっているか、 異なるエネルギー準位をもつ軌道間のエネルギー分裂はより高 いほうのエネルギー準位を高め、より低いほうのエネルギー準位を押し下げるように起 こる)

水素の輝線スペクトルについてです。 なぜ、nが大きくなると波長が短くなるのでしょうか？nが大きくなるなら、n＝1から、離れる数が大きくなるので、波長は長くなると思ったのですが...。 わがままを言うようですが、よくわかっていないので、できる限り簡単な説明をしてくださると... 続きを読む

の輝線に一致することを見出し、さらに未だに発見されていなかった系列を予測 した。異なる簡素な量子数でのリュードベリ公式の異なるバージョンが、 異なる系列の線を生み出すとわかった。 ライマン系列 [編集] リュードベリ方程式のライマン系列に対応するのは : 11 = R( 1²/23 - 12/1/2) (R = 1.0972 × 107m-1) n² nは2以上の自然数である。 (i.e.n= 2,3,4,...). n=2 からn=∞に対応する波長のスペクトル線があるが、 nがおおきくなって波長が短くなるとその間隔は狭くなっていく ライマン系列の波長は紫外域にある。 : 2 3 n 4 5 6 7 8 9 10 11 8 Wavelength (nm) 121.5023 102.5 97.294.9 93.7 93.0 92.6 92.3 92.1 91.9 91.15 説明と起源[編集] 1913年にニールス・ボーアは原子のボーアモデルを提案し、リュードベリの式に従う水素のスペクトルが生じる理由を説明した。 子化されたエネルギーは次式で示され:

大学1年の物理化学です！ 教えて頂きたいです🙏

(2)非直線型3原子分子の気体1モルが持っている回転運動エネルギーはどれか?1つ選べ。ただ し、Rは気体定数、Tは温度である。 1.0 1/2RT 2.0 RT 3.0 3/2RT 4.0 2RT 5.0 5/2RT (3) 初め10℃の1 molのアンモニアが、初め80°℃の3 molヘリウムと接触している。もし、体積が 一定の場合、アンモニアの定積モル熱容量(C、)は3Rで与えられる。これらの気体の最終温度を 計算せよ。 1.0 58 ℃ 2.0 60 ℃ 3.0 62 ℃ 4.0 64 ℃ 5.0 68 ℃ (4) 気体分子の回転に関する2つのエネルギー準位(E, E)の差がAE = 3.13×1018 J、温度がT = 76000Kの時、各エネルギー準位にある分子数の比(No/N,)はいくつか?ただし、ボルツマン定数= 1.381× 10-23 JK-1とする。 1.0 0.01 2.0 0.02 3.0 0.05 4.0 0.10 5.0 0.20 6.0 上記以外

（6）のところなのですが、解答の赤部分がわりません.. なぜエネルギー準位に電気素量をかけているのですか？エネルギー準位のみじゃだめなのですか？

140 ボーアの水素原子模型では, +eの電荷をもつ原子核のまわりに-e の電荷をもつ質量mの電子が,半径rの円軌道上を速さvで運動して いる。プランク定数をん,クーロン定数をんとする。 (1) 電子の円運動について成りたつ関係式を示せ。 クーロンカによる位置エネルギーの基準点を無限遠として, 電子の もつ全エネルギーEをk, e, rを用いて表せ (3)量子数をn(%3D1, 2, 3) として, 電子が安定な円軌道を描き続ける ための, 波長に関する条件(量子条件) をm, u, r, h, nを用いて表 せ。 (4)量子数nの安定な軌道半径r,を, m, e, h, k, n を用いて表せ。 (5)量子数nのエネルギー準位E,を, m, e, h, k, n を用いて表せ。 6 量子数 n=D1のエネルギー準位は-13.6 [eVとなることを用いて, n=3からn=2の状態に移るときに放射される光の波長 [m] を有効 数字2桁で求めよ。ん=6.63×10-“[J·s], 電気素量e=1.60×10-1°[C], 光速c=3.00×10° [m/s] とする。 (千葉大)

140の(6)の問題で、3枚目の解答の写真の 青い波線のところがわかりません。 多分電気素量の値なのですが どうしてそこに入れるのかがわかりません！ 詳しい解説お願いします！！

* 水素原子の構造 円運動の式 m= D_ ke? m 粒子性 電子 r r m 量子条件 2ェr=nh m 波動性 mu +e 陽子 ※ 軌道半径rやエネルギーEはnによる とびとびの値になる * 光の放出(と吸収) 光子 hッ hy=エネルギー準位の差 原子核 140 ボーアの水素原子模型では, +e の電荷をもつ原子核のまわりに-e の電荷をもつ質量 m の電子が,半径rの円軌道上を速さいで運動して いる。プランク定数をん,クーロン定数をkとする。 (1) 電子の円運動について成りたつ関係式を示せ。 (2) クーロンカによる位置エネルギーの基準点を無限遠として,電子の もつ全エネルギーEをk, e, rを用いて表せ。 (3) 量子数をn(=1, 2, 3) として, 電子が安定な円軌道を描き続ける ための,波長に関する条件(量子条件)をm, v, r, h, n を用いて表 せ。 (4) 量子数nの安定な軌道半径r,を, m, e, h, k, nを用いて表せ。 (5) 量子数nのエネルギー準位 E,を, m, e, h, k, n を用いて表せ。 (6) 量子数n=1のエネルギー準位は-13.6 [eV)となることを用いて、 n=3からn=2の状態に移るときに放射される光の波長 [m] を有効 教字2桁で求めよ。 h=6.63×10~[J·s], 電気素量e=D1.60×10-19[C). 光速c=3.00×10° [m/s] とする。 (千葉大) クーロンカ の中

CN-の分子軌道のエネルギー準位図を教えてほしいです。よろしくお願いします( . .)"

エネルギー準位図の書き方教えてください。 MgH2知りたいです。

以下の分子(イオン)のエネルギー準位図,および HOMO と LUM0 の電子分布図を描き、 文章で説明せよ。さらに,これらの分子(イオン)の特徴を分子軌道論的立場から述べよ。 1 分子(イオン) CN- NO+ MgHz HS HSe 分子(イオン) LiH NaH HCI LiF LiCI 分子(イオン) BeF2 SiH』 [AIH]