化学の溶解度の分野です 硫酸銅五水和物の析出量をyとしてます 赤線の部分は 上下それぞれ無水和物、五水和物の析出量なので比に出来ないというのはわかるのですが 青の部分どうしを比べて比をつくれる理由がわかりません 下は水和物が析出したときの組成なのに上の組成と比べていいのか... 続きを読む

硫酸銅(II) CuSO4の溶解度 20°Cで20、60°Cで40 60℃の硫酸銅(II) の飽和水溶液100g を 20℃に冷却したとき、 何gの硫酸銅(II)五水和物CuSO4・5H2O が析出するか。 60°C 40 { 140 100 20g 析出 60°C X ef 100 yg 20°C 20 {} 120 100 20°C 100-y x-160/250y

答えの右辺で60＋x分の250分の160xとなる理由が分かりません。教えてください🙇🏻‍♂️

何g溶 〒8】 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O(式量250) は、 20℃の水 60gに けるか。整数値で答えよ。 ただし、硫酸銅(ⅡI) CuSO4(式量160) は20℃の 水100gに20g溶けるものとする。

(3)でどうして74に100/210をかけるのですか??解説お願いします🙏

基本例題23 固体の溶解度と濃度 水 100gに対する硝酸カリウム KNO3 の溶解度は, 25℃で36,60℃で110である。 硝酸カ リウム水溶液について,次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 (2)(1)の水溶液のモル濃度を求めよ。ただし、飽和水溶液の密度を1.15g/cm3とする。 (3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを25℃に冷却すると, 結晶が何g析出するか。 ■ 考え方 (1) 飽和溶液では,溶質が 溶解度まで溶けている。 (2) 次式から,質量と密度 を用いて体積を求めること ができる。 質量 [g] 体積 [cm]= 密度[g/cm] (3) 水100gを含む飽和水 溶液を冷却すれば, 溶解度 の差に相当する質量の結晶 が析出する。 問題50 ■解答 (1) 25℃では, 水 100gに36gのKNO が溶けて飽和するので, 質量パーセント濃度は,次のようになる。県 36gX100-26/ 26% ×100=26.4 136 g 1.15g/cm3 100g+36g 45 (2) (1) の水溶液の体積は RICO ×10-3L, KNO(=101g/mol) の物質量は 36/101mol なので, そのモル濃度は, SPE 円 36/101 mol 118.2×10-L =3.01mol/L=3.0mol/L (3) 水100gを含む60℃の飽和水溶液は100g+110g=210g なので,この水溶液を25℃に冷却すると, 溶解度の差に相当 する質量 110g-36g = 74g の結晶が析出する。 したがって, 飽和水溶液 100g では, 74g×100/210=35g となる。 =118.2cm=118.2

(4)を教えてください。 よろしくお願いします。

87. 溶解度表に硝酸カリウムの溶解度(g/100gの水) を示す。 次の各問いに答えよ。 (1) 30℃における硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 (2) 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液 70g から水 () を完全に蒸発させると,何gの結晶が得られるか｡ (3) 70℃における硝酸カリウムの飽和溶液100gを30℃ に冷却すると,何gの結晶が得られるか。 (4) 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液200g から水 50gを蒸発させると,何gの 結晶が得られるか。 硝酸カリウムの溶解度 30 50 70 85 135 温度 [℃] 溶解度 45

(1)を解く時どのように考えて解けば良いのか分からないです。教えてください

※74 溶解度塩化カリウム KCI の水100g当たりの溶解度と 温度との関係を図に示した。 (1) 40℃の水150g に KC1は何gまで溶けるか。 (2)60℃の水 50g に KClを20g 溶かした水溶液を冷やしていく と、何℃で結晶が析出し始めるか。 (3)80℃の水100gにKClを45g溶かした水溶液を10℃に冷 却すると, 結晶は何g析出するか。 例題13,90, 特集 242 溶解度 〔g/100g水〕 20 40 60 80 温度 [℃]

参考書の解説なのですが、 1番上の青丸で囲んだ部分の文章は間違っていませんか？ 溶解度は飽和溶液の濃度では無いですよね？ また、 黄緑色の丸で囲んだ部分の意味が理解できません。 教えて頂けると助かります。 宜しくお願いします。

合 溶解度 牛 溶解度は飽和溶液の濃度を示して いる。 ●飽和溶液は溶解平衡が成立してい る溶液ともいえる。 溶解平衡では,溶質の溶解速度と 七山は竹 がしい。 説 固体物質の溶解熱は吸熱反応を示 すものが多いので 固体の溶解度 は、温度が高くなるほど大きくな るものが多い。 温度による弊度の差が小さい 質の再結晶には、 濃縮による方法 を用いる｡ 再結晶の原理 ・溶解度 目的物の 溶解度曲線 第1章 第2章 第3章 HUT

濃縮すると必ず溶質は析出しますか？ また濃縮後の溶液は飽和しませんか？

カリウムは水 100gに対して何g溶けるか。 (5) 60°Cの飽和溶液100gを加熱して 80gに濃縮したのちに20℃に冷却すると,析出 溶媒を 例題1087 する結晶は何gか。 取り除く 70 溶解度 水和水をもたないある物質Aが水100gに対し 水] 100円 1 1 T

2番です 自分の 回答はどこが間違いですか？

硫酸銅(ⅡI)CuSO4は水100gに対して,20℃で20g, 60℃で40g溶け るとする。 また, CuSO4=160 H2O=18 とする。 (1) 60℃の水 50g に, 硫酸銅(II)五水和物CuSO4・5H2O の結晶は何g溶けるか。 (2) 60℃の飽和溶液 90g を 20℃ にすると, CuSO4･5H2O は何g析出するか。 指針水和物を溶かすと水和水は溶媒に加わり,水和 物が析出するときは溶媒の水の一部が水和水 になって失われる。 160 160 解答 (1) 溶ける CuSO4･5H2Oの質量をx〔g〕 とすると, そのうち CuSO4は 250 -x [g] 溶質の質量 〔g〕 飽和溶液の質量 [g] = 20 g 100g+20g S 100g + S -x [g]. 250 40g 50g+x [g] 100g+40g x=40.3...g≒ 40g 答 (2) CuSO4･5H2O がy 〔g〕 析出したとすると, 析出後の20℃の飽和溶液について, 60℃の飽和溶液中のCuSO4 析出する結晶中のCuSO4 90g× 40g 100g+40g 250･ 90g-y [g] 160 250y[g] 60℃の飽和溶液 析出する結晶 y=22.6...g≒23g 答

(3)bの解き方を教えて頂きたいです！ 答えは②です！

(3) 80℃で,100g の硝酸カリウム KNO² を水 100g に溶かした。 この溶液を27℃まで冷却したと ころ、硝酸カリウムが析出した。 次の問い (ab) に答えよ。 ただし, 硝酸カリウムは, 水 100g に対 して 27℃で40g 80℃で169gまで溶ける。と a 析出した硝酸カリウムの質量として最も適当な数値を、次の ①~⑤のうちから一つ選べ。 ① 100 2 80 (3 60 ④40 5 20 nes 101001t b 27℃における, この飽和水溶液 10.0mL の質量は12.0g であった。 この溶液中に含まれる硝酸カ リウムの質量はいくらか。 次の ①~⑤のうちから一つ選べ。 ① 2.9 ②3.4 ③ 4.0 4 4.4 (5 4.8 0.1% 12

(3)ですが、なぜこれではダメなのでしょうか？

NO. DATE 水の蒸発(g)で 38 95-19 70. 190