短期攻略の化学基礎の31の問4から質問です 塩と酸の反応の原理が他と異なるものを選ぶ問題なんですが 解説を見てもわからないです。 結局何が異なるのでしょうか？

問 次の化学反応式 ① ~ ⑤ のうちから,塩と酸の反応の原理が他と異なるものを 一つ選べ。 NaCl + CH3COOH CH3COONa+ HCI- 2 NaCl + H₂SO4- → NaHSO4 + HCI 3 CaCO3 + 2 HCI- CaCl₂ + H₂O + CO2 4 FeS + 2 HCI- FeCl2 + H₂S 52 NaHSO3 + H₂SO4 → Na2SO4 + 2 H₂O + 2 SO2

106の(１)は、酢酸分子の求め方が分かりません。教えてください。

2 第2編 物質の変化 -601 (74) 「分量) 原子量 H=1.0 106. 酸・塩基の電離 TRIPO 1) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.016 とすると,この水溶液中に含まれる 酸分子,酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何mol か。 ⑩taxmol 102.(HN) 水素イオン: 16×16:3 -3. 酢酸分子 : 9.8×102mol 酢酸イオン: 16×10 mol mol (2) 1.0 mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。 アンモニアの電離度を0.0042 とすると,電離により何 イオンが何mol 生じているか。 1 アンモニウムイオン 42×10mol・水酸化物イオンチュ×10. PHOF HOO (3) 0.0010 mol の水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。 水酸化カルシウムは強塩基であり,電離度を 1.0 とすると, カルシウムイオン, 水酸化物イオンはそれぞれ何mol 生じているか。 UK カルシウムイオン: 10×16-3 mol 水曜14 水酸化物イオン?10× 10:3 mol

⑶は2.5/0.02ではどうしてダメなんですか?

ON 分数で答え に少量 される。 …..① , その での れよ。 ) 良 リード D 応用例題 28 酸化還元滴定 153,154 解説動画 H2O2 濃度が未知の過酸化水素水 20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.0400 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 10.0mL を加え たところで反応が終了した 次のようにはたらいている。 とき、過酸化水素および過マンガン酸カリウムは H2O2 → O2 +2H+ +2e- MnO4- +8H+ + 5e → Mn²+ +4H2O (1) ①式, ②式より,この反応のイオン反応式をつくれ。 (2) 過マンガン酸カリウム 1.0mol と過不足なく反応する 過酸化水素は何mol か。 DATACRI (3) 過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。 (4) この実験では, 褐色のビュレットを用いる。その理由 を答えよ。 (5) 反応の終点はどのようにして判断するか, 説明せよ。 (3) KMnO4 H2O2 の物質量をもとに等式を立てる。 解答 (1) ①式×5+②式×2より, 5H2O2 502 + 10H+ + 10e- 09/+) 2 MnO₂¯ +16H+ +10e¯ 2MnO4 + 5H2O2 +6H+ (2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, (KMnO4 の物質量): (H2O2 の物質量) =2:5 (1) ①式, ② 式中のe-の係数を等しくして各辺を加え, e を消去する。 (2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。 …..① 1.0mol x1 = 2.5mol 答 2 (3) H2O2 水の濃度を x [mol/L] とすると, 10.0 0.0400 mol/L× 5 1000 LX → 2Mn²+ + 8H2O 2Mn²+ + 50 +8H2O 20.0 -=x [mol/L] x- 第6章■酸化還元反応 79 KMnO4 の物質量 x=0.0500 mol/L答 別解酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, 1000 LO 係数の比 H2O2 の物質量 マイ L×5=x [mol/L] x- 20.0 1000 Ditx5 ②式×2 過マンガン酸 カリウム水溶液 -褐色の ビュレット -濃度未知 の過酸化 水素水 ŐM 酸化剤が受け取る e の物質量=還元剤が失うの物質量 の関係が成りたつので,H2O2 水の濃度を x [mol/L] とすると, 0.0400 mol/Lx 10.0 1000 LX2 KMnO4 が受け取る e- の物質量 H2O2が失うの物質量 x = 0.0500 mol/L (4) 過マンガン酸カリウムが, 光によって分解されやすいから。 (5) MnO4の赤紫色が消えず,わずかに残るようになったときが終点である。 Ear N\tom (1) 100 (P) (at 第2編

106ばんの(１)で答えに酢酸はCH3COOHだけで電離する事になっているのに（２）でNH3とH2Oを足さないといけないのはなんでですか？？この違いはなんですか？教えて欲しいです😿‎🙏🏻

原子量 H=1.0,C=12,0=16, Na=23, Ca=40 72 第2編 物質の変化 106. 酸・塩基の電離 (1) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.016 とすると, この水溶液中に含まれる酸 酸分子,酢酸イオン、水素イオンはそれぞれ何mol か mol 水素イオン: mol mol 酢酸イオン: 酢酸分子 : (2) 1.0 mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電離度を0.0042 とすると,電離により イオンが何mol 生じているか。 (3) 0.0010 mol の水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。 水酸化カルシウムは強塩基であり、電離度を 1.0 とすると, カルシウムイオン, 水酸化物イオンはそれぞれ何mol 生じているか。 カルシウムイオン: mol 水酸化物イオン: 107. [H+] とpH 次の文の[ ]に適当な数値,記号を入れよ。 (1) 純水は、わずかで mol リード C 109.pHの比較 次 (1) (ア) 0.001 mol/Lの塩画 (2) () 1×10-5 mol/L 110. 中和のしくみ 酸と塩基が反応する 基の性質は互いに打ち を用いて表すと次の H+ + Cl + Na+ 反応の前後で [ から消去すると、次

解説を読んでもイマイチです。公式を覚えて当てはめていくしか方法は無いのでしょうか？？ 結晶の析出量の問題を解く時に、どの手順でどの情報が必要で、とかも教えてくださると嬉しいです。よろしくお願いします。

75 結晶の析出量 硝酸カリウムの水に対する溶解度を20°Cで 32g/100g水,60 ℃で110g/100g 水, 80℃で169g/100g 水とする。 (1) 60℃の飽和溶液100gを20℃ に冷却すると,結晶は何g析出するか。 (2) 80℃の飽和溶液100g を40℃に冷却すると39g の結晶が析出した。 硝酸カリウム は40℃の水100gに何gまで溶けるか。 91年

ありえない数字になってしまいました>_< 教科書の類題なので、答えが数字だけしかなく解説がないので困ってます😭😭😭自分で解いたのも一応載せときます👍🏻 0.38が答えです

X1 P.209 「高温の金属球が失った熱量=低温の(水十容器)が 得た熱量 Q₁ = 170 x0,45 x (24-t) Q₂ = 100x 412 x (t-90) Date ①1①2より = J Q₂ 170 X0.45 X (24-t) = 100x 4.2x (t-90) 76.5 (24-t) = 420 (t-90). 1836-76.5 € - 420€ +37800=0 496₁5 t= 39636

どうして滴下量が10mlでないところがあるのですか？

PH 13 11 97 3 0 (3) 0.1mol/Lのアンモニア水 10mLに, 0.1mol/Lの塩酸を滴下する。 10 滴下量 [ml] 20 13 11 pH 7 168 第2編 物質の変化 10 滴下量(mL) 20 11 pH 7 5 3 10 河下量 [ml] 20 13 11 pH a N 5 3 10 滴下量(ml) 30 考 0

(3)が分かりません教えてください🙏

第2章古生物の変遷と地球環境77 リード E 92 地質断面図 図はある崖の地層・岩石のよう すを示す。 地層 a は砂岩と泥岩の互層で, 2億年前の 化石を産し、東のほうが上位である。 火成岩 b は地層 a を貫き、それに接触変成を与えている。 火成岩c は 3000万年前のものである。 地層dは5000万年前の化 石を産し, 火成岩b を礫として含んでいる。 (1) 地層aの上下判定に用いるのに最も適当なものを1つ選べ。 ① 単層の厚さ ② 地層の色 ③ 化石の保存状態 ④ 斜交葉理 (クロスラミナ) (2) 断層Fは, 次のうちどのような性格のものか｡ ① 正断層 ② 逆断層 ③ 横ずれ断層 - (3) 火成岩bと断層Fの推定される形成年代を次からそれぞれ選べ。 ① 2億年前より古い ② 2億年前~5000万年前 ③5000万年前~3000万年前 ④ 3000万年前より新しい 西 10000 00000F F 20m 東 [センター試験〕 第2編

授業でこの問題をしたんですが，言われている意味が何一つわからなかったので，教えてほしいです。全部できればお願いします

第2編 「ヒトの体内環境の維持」 第3章 「ヒトの体内環境の維持」 第2節 「体内環境の維持のしくみ」 1 腎臓の構造とはたらき 【問題演習】 下表は,ある健康なヒトPの血しょう, 原尿、尿中の成分を測定した結果を示している中 のイヌリンは本来、ヒトの体内には存在しない物質だが,測定中、このヒトPの静脈に注射し て血しょう中濃度が一定になるように保った。 イヌリンは糸球体からボーマンのうへと押し出 された後,全く再吸収されずに尿中へ排出される。 また、ヒトPの尿量は1分間あたり1mLで あった。 120 mL. 原尿 (mg/mL) 成分 タンパク質 0 グルコース 千 ナトリウムイオン 3 カルシウムイオン 0.08 クレアチン 0.01 尿素 0.3 639 20 イヌリン (1 1 120 (1) ヒトPの腎臓において, 1分間に生成された尿中に含まれるイヌリン量(mg) をいくらか。 144.19:1=120:x1120mg/m49-144.19 12000 120 144.19 2000 14419 血しょう (mg/mL) 72 1 3 0.08 0.01 0.3 1.39x= Izomt 尿 (mg/mL) -139m (3) ヒトPの腎臓において, 1分間に再吸収されたイヌリンの量(mg)はいくらか。 10:00 -26- omg 144.19 x = 120. 120mol (2) ヒトPの腎臓において, 1分間に生成された原尿中に含まれるイヌリン量(mg) はいくらか。 1,342 +x=1201 mg 1 ちゃう二=139 77,39 (4) ヒトPの腎臓において, 1分間あたりのイヌリンの濃縮率はいくらか。 ing lat (6) ヒトPの腎臓において, 1分間に生成された尿の量(mL) を求めよ。 1mg/mL:0 0 0 3.3 mm 10.14 3.94 0.75 4 19 120倍 (5) ヒトPの腎臓において, 1分間に生成された原尿 (ろ過された水)の量(mL) を求めよ。 1220倍×1 4m²/p/L x x 7 m/L 120mL (8) ヒトPの腎臓において, 1分間に再吸収された尿素の量を求めよ。 (9) ヒトPの腎臓において, 尿素の再吸収率を求めよ。 Prom² (7) ヒトPの腎臓において, 1分間に再吸収された原尿(水だけ)の量(mL) を求めよ。 12,000 1年(__)H(__)番 名前( 144,19 mg/nl. ベー

(3)がよく分かりません。 なぜイヌリンの濃縮率から血しょうの量が求められるのでしょうか。

の濃縮率は, 単位量あたりの尿中のイヌリンの量を, 中のイヌリンの量で割ることで求められる。 したがって, 12 0.1 = 120 となる。 (3) 1日にろ過される血しょうの量は, 1日の尿量にイヌリンの濃縮率をかけることで求め られる。したがって, 1.5L × 120 = 180L となる。 (4) 1日に原尿 (ろ過された血しょう) から再吸収される水の量は, 原尿の量から尿の量を引