第4問
次の(i)~(iv) の文章を読んで、以下の間に答えよ。 ただし、温度は常に25℃である。
(i) 酢酸は水溶液中で次のような電離平衡にある。
CH3COOH
CH3COO + H+
濃度 [mol/L] の酢酸水溶液 (A) における酢酸の電離度をα とすると、 電離平衡時における
水素イオン濃度は(1) mol/L] となり, 式の電離定数K , cとαを使って近似せずに
表した式は次のようになる。
Ka= (2)
2
弱酸の場合、 αは非常に小さいので、 1-1と近似できる。 したがって ②式から次の
近似式が得られる。
a
になる。
(3)
③式より、酢酸水溶液(A)を水で薄めて濃度を [mol/L]にすると,電離度は(a)
(ii) ③ 式から,酢酸水溶液 (A) の pH はcとKを用いて.
-10g10 (4)
pH
............
3
(b)だけ増えることになる。
xa
と表される。これより、酢酸水溶液(A)を水で薄めて濃度を [mol/L]にすると、pHの値は、
(Ⅱ) 酢酸水溶液(A) に,同濃度の酢酸ナトリウム水溶液を同量加えたとき、 ① 式の電離平衡
(c)に移動し、 pHの値は (d) なる。