(1)、(2)の答え合わせをしていただきたいです。 お願いします。

く4日目.濃度の計算についての課題 > 11288 19.7mol 7( 95ghml 関量 (0004xl8 -(80o0 g 18004K To0 96 19284 【課題4】 こ 1974o。 1)1M (mol/L)の硫酸 100 mL を調製するためには,濃硫酸(96%, 比重1.8)g/mL)が何 L必要か. 7定度 有効数字二桁で答えよ。 (98) 計算式 Imol 19.7mal 2 (00 X (000 X L |L (000 2=5.07、ミ5.1 解答 5、1 mL 2) 0.5 M の塩酸 100 mL を調製するためには,濃塩酸(35%, 比重1.2 g/mL)何 mL が必要か 有効数字二桁で答えよ。 (36) (2009 x 35 K 368/mミ、6 Moll. by (00 計算式 D.5 mol (00 1((6mol メ L X |L 1000 IL 1000 メ=4.31ミ4.3 解答 4.3mL

質問です✨中1理科の問題です 質量パーセント濃度が20%の塩化ナトリウム水溶液を作るためには、水100gに何gの塩化ナトリウムを溶かせばよいか。 よろしくお願いします

化学基礎)赤線のところが分かりません。なぜアがイより大きくなるのですか？ 　　　　ア)［H +］＝1×10^-13 　　　　イ) ［H +］＝2×10^-13 　　　　になると思うのですがイの方が水素イオン濃度が大きくなる理由が分かりません。 　　　　教えてください🙇‍♀️

ウ NHs + H2O = 塩基 酸 H+ エ NH』* + H:O → NH3 + H3O* 酸 塩基 以上より,H.O が酸としてはたらいているものは, ④(イとウ) である。 9 の 問4 水素イオン濃度 ア,イは塩基の水溶液なので, [H*]<1.0×10~"mol/L。 ウは酸の水溶液なので, [H*]>1.0×10-7 mol/L。 よって, ア~ウの中で最も水素イオン濃度が大きい水溶液はウ である。 ア 水酸化カリウム KOH は1価の強塩基なので, [OH]=0.1 mol/L×1=1×10~! mol/L ィ 水酸化バリウムBa(OH)2は2価の強塩基なので, [OH-]=0.1 mol/L×2=2×10-! mol/L [H*]と[OH-]は反比例の関係にあるので, [OH-]が小さいほ ど,[H*]が大きくなる。 よって, 水溶液ア, イを水素イオン濃度 の大きい順に並べると, ア>イとなる。 以上より,水溶液ア~ウを水素イオン濃度が大きい順に並べた ものは,O(ウ>ア>イ)となる。 10 問5 電池 0 正しい。電池を放電させると, 負極では酸化反応が起こ り、外部回路に電子が流れ出し,正極では外部回路から電子が流

2段滴定による濃度計算がわかりません。NaOHとNaCO3の混合溶液10mlにフェノールフタレインを加え、0.10mol/Lの希塩酸で滴定したところ、終点までに10.5mLの希塩酸を要した。次に、この滴定後の溶液にメチルオレンジを加え、同じ希塩酸で滴定を続けたところ、終点ま... 続きを読む

(3)(4)の解き方教えてください！

15 2a".30'6-2b >数 学イ 次の間いに答えよ。 (1) 8-(-3)× (-2)3-(-5)を計算せよ。→ 2 図(-) ((-) + 1} を計算せよ。 3 3) 濃度5%の食塩水100gに濃度2%の食塩水50gを加えた食塩塩水の濃度を求めよ。 4) A君が自宅を出発して最初の30分間は分速200mで歩き, 次の10分間は分速400mで走って駅に着いた。自宅から駅 までの平均の速さを分速で答えよ。 ( 次の身長のデータ (単位cm)の中央値を求めよ。 → (60,5 am 160, 158, 161, 161, 158, 170, 162, 158 (6)(20°+6)(α°-2b) を展開せよ。 → 207906-2 - 30

この問題でつまづいています…😢 教科書の答えには解答がついておらず、解き方の仮定など教えて下さるととても助かります！🙇🏻‍♀️

類題 5 45gのグルコース CgH12O6 を水に溶かして500 mL にすると 密度が1.02g/cm°の水溶液ができた。この水溶液のモル濃度と質量 パーセント濃度を求めよ。ただし, CgH12O6 の分子量は 180 とする。 国制(010mol/l の指レー ル次法 H00 の田制

見にくくてすいません。 化学の質量パーセント濃度計算で、 質量パーセント濃度｢％｣＝溶質の質量(ｇ)/溶液の質量(ｇ)×100となっているのですが、 式と公式を当てはめた時に ＝4.0/100×10となっていて、 ×100の部分が×10になっているのが分からないです。 解... 続きを読む

4,0gの塩化ナトリウムを水に浴かして100gの水溶前に。 問題 しベル ときの質量パーセント濃度を求めよ。 Tom O解くための材料 質量パーセント濃度(%]を表す式 溶質の質量(g) 質量パーセント濃度(%)= 溶液の質量(g] ;×100 解き方。 溶液の質量に対する溶質の質量の割合をパーセントで表した濃度を、知 ント濃度といいます。 質量パーセント濃度を求めるので、 溶質の質量と溶液の質量が必ま 手順 式に代入す 本問の場合, 溶質は塩化ナトリウムです。 る量と単位 「溶質の質量 4.0g <一溶質は塩化ナトリウム- 00 を確認する 溶液の質量 100g 12,0x 2(質量パーセント濃度の式に代入して計算します。 式に代入し 質量パーセント濃度(%]= 溶質の質量(g) 溶液の質量(g) て計算する -×100 Cめるので 125 1代Aします。 4.0 -×10 ← 100 また =4.0[%] 4.0%… 答 溶質·溶様·溶液 溶質と溶液の質量 の単位がg(グラム) になっていることを 確認しよう。 溶質: 液体に溶けてい 溶 : 溶かしている 液:溶解によって

(3)について質問です。 滴定の終点であるため酸化剤が受け取った電子還元剤が放出した電子の個数は同じになると言う仕組みはわかります。 ですが右辺で25/100がかけてありますが、これは100ミリリットルの溶液から25ミリリットルを取ったと言う意味の式でしょうか?教えてください🙇

5フーピーニー 2 0.252g のシュ ウ酸の結晶 濃度不明の 。過マンガン酸カ ころで, 反応が完了した。 Mn04-圭8HT二56 一 (600還ee 2CO。十2HT十2e~ 酸化司元満定 lei | 溶かして, 。正確に 100mL の光溢を (COOH)。・2HzO を水に? F確にとり, 希硫酸で酸性にした。これを温めなが 調製し, その中から 。25.0mL を目催とて リウム水溶液を少量ずつ加えていくと。 20.0mL 加えたと靖 Mn2サ十4HzO いられる器具の名称を記せ。 7(1) 下線部①, ②の操作で (⑬③) 眉懇明 ⑫②) (CoOH)zが残っで いる間は, Mn04- が Mn2+ となるため。 ほぼ 点をどのように決めるか。 / (②) 下線部③で, 反応がちょうど完了しだ | この通マンガン酸カリウム水溶液の渡度は何 mol/L か。 | | 解答 | Q①) ①⑪ メスフラスョ| ② ホールビピペッド | (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, 消え | ずに残る点を終点とする。 ! (3) 1 mol の Mn04』 は 5 mol の電子を受け取り, 1 molの 電了所を放出する。KMn04 水溶液の濃度

95.96の解き方教えて下さい！！！

|95, 流の混合と沈殿の生成量 8 硝酸銀 AgNO。水溶液と塩机を混合 と。式のように反応し 塩化提 AgCI が沈殿する。 AgNO。+ HCI 一っ HNO。 AgCl | 和職銀1.7g が溶けた水溶液 50mL に 1.0mol/L 塩酸を加えていくとき, | 加える塩酸の体積 mL] と生じる沈殿の質量 Lg〕 との関係を表すグラフ して最も適当なものを右図ののから選べ。 [ ] 9男咽W,88 (センター追試験 只 中 塩酸の体積[mL] 0 気体生成量 。8 ) (1) 標準状態で 5L のプロパン CsHs と 5L の酸素の混合気体に点火して, 完全に反応きせたときに生成する 還0l | 三其化炭素は標準状態で何L か。 | (9 例表3.0L と水素 5.0L を混合して触媒を加えた 積は反応前と同温・同圧で 7.0L になっだた。 反応後の気体に 、 同温・同圧でそれぞれ何L が< ところ一部反応してアンモニアが生じ, 混合気体の休 含まれる密素,水素、アンモニアは反応前と 窒素[ |炒東【 アソメモ7 L] 号85,87

化学の水素イオン濃度の範囲の問題です。 解説の最初の3行の言っている意味がわかりません。 もう少し詳しく教えていただけると嬉しいです。

問16 0.10 mol/L の塩酸を水で薄めて, 2.0X10~? moML としたときの 水素イ オン湖度を求めよ。 ただし, 塩化水素の電苑度は 1 とし, Y32 1.41, 水のイオン積を 1.0X10-*\Gmol/L)2? とする。 | 18 ① 4.1※10-8 @② 2.0x10-? ③ 2.4X10-? ⑨ 8.0X10-? ⑤ 4.8X10-? ⑥ 6.3x10~?