すいません。時間があるときでいいので、よしおさんに教えていただけたら嬉しいです。先日塾でしたのですが、2番以降がまったく理解できませんでした。教えていただけないでしょうか。よろしくお願いいたします。

6 次の文を読み、以下の各問いに答えなさい｡ 7:4:11 窒素N2と水素H②が反応してアンモニア NH3 が生じる場合, それぞれの気体の体積比は、同じ温度 同じ圧力のも とでは, 1:32となる。 この比は, 化学反応式における係数の比に等しい。 このように、反応する物質 (反応物) や 生成する物質(生成物) が気体の場合, それらの体積の間には簡単な整数比が成り立つ。 これは, 1808年, フランス人の ゲーリュサックによって発見され、 気体反応の法則とよばれる。 いま, 体積が自由に変化する容器の中に窒素 N2, 一酸化炭素COおよびメタンCH」 の気体の混合物(混合気体)を入 れたところ体積は100cmになった。 これに酸素O2を95cm加え、 完全に燃焼させたところ, 窒素は全く反応せず, 一酸化 炭素とメタンだけが完全に燃焼して, 反応後の体積は179cmになった。反応後の気体を水酸化ナトリウム水溶液と接触さ せ生じた二酸化炭素を完全に吸収させた後、乾燥剤を用いて水蒸気を取り除くと、 体積は162cmになった。 気体の体積 はすべて同じ温度, 同じ圧力のもとで測定し, 燃焼で生成した水は全て液体となり、その体積は0cmとみなすものとす る。 1. 下線部①を化学反応式で表しなさい。 N2-312) 2NH 2.次のア~オの化学反応式のうち, 下線部②と同様の化学反応として適するものを選び,記号で答えなさい。また, に共通する化学式を答えなさい。 7. SO2+ H2SO3 イ. 2NaHCO3→Na2CO3+ ウ.22H2+O2 エ. NaOH+HCl→NaCl + + CO2 オ.2NH4C1+Ca(OH)2 → CaCl2+2 [ +2NH3 3. 一酸化炭素COおよびメタンCH4が完全燃焼するときの化学変化を化学反応式で表すとそれぞれ次のようになる。 2CO+O2→2CQ2 CH 200COLD 2H2O PO 最初混合気性の一酸化炭素の体積を z (cl), メタンの体積をy (cm) として,次の各問いに答えなさい。 ① 生成した二酸化炭素の体積をz, y を用いて表しなさい。 ②反応(燃焼) に要した酸素の体積をx,yを用いて表しなさい。 4. 下線部③に含まれる気体をすべて名称で答えなさい。 5. 最初の混合気体100cm 中の窒素, 一酸化炭素, メタンの体積はそれぞれ何cmか。 CO 0 Na + 02 √2 33. 208 C CH2 +202) (3) H₂o N₂ 200₂ +40 (83) 179

すいません。至急解答ください🙇今日テストで、あせってます。2番いこうがわかりません。お願いいたします

窒素N2と水素H2が反応してアンモニアNH3が生じる場合, それぞれの気体の体積比は、同じ温度 ① とでは, 1:3:2となる。 この比は, 化学反応式における係数の比に等しい。 このように, 反応する物質 ( 反応物) や 生成する物質 (生成物) が気体の場合,それらの体積の間には簡単な整数比が成り立つ。 これは, 1808年, フランス人の ゲーリュサックによって発見され、 気体反応の法則とよばれる。 いま、体積が自由に変化する容器の中に窒素 N2, 一酸化炭素COおよびメタンCH4の気体の混合物(混合気体)を入 れたところ体積は100cmになった。 これに酸素O2を95cm加え、完全に燃焼させたところ, 窒素は全く反応せず, 一酸化 炭素とメタンだけが完全に燃焼して、反応後の体積は179cmになった。反応後の気体を水酸化ナトリウム水溶液と接触さ せ,生じた二酸化炭素を完全に吸収させた後,乾燥剤を用いて水蒸気を取り除くと,体積は162cmになった。 気体の体積 はすべて同じ温度, 同じ圧力のもとで測定し, 燃焼で生成した水は全て液体となり, その体積は0cmとみなすものとす る。 Co 1. 下線部①を化学反応式で表しなさい。 2. 次のア~オの化学反応式のうち, 下線部②と同様の化学反応として適するものを選び, 記号で答えなさい。 また, に共通する化学式を答えなさい。 7. SO2+ →H2SO3 イ. 2NaHCO3→Na2CO3+ ウ.2 →2H2+O2 エ. NaOH+HCl→NaCl+| オ. 2NH4C1+Ca (OH)2 → CaCl2+2 + 2NH3 X+^2 +93 3. 一酸化炭素 COおよびメタンCH4が完全燃焼するときの化学変化を化学反応式で表すとそれぞれ次のようになる。 ]+CO2 195 179 → 2H √ √√²-34₂ -> の混合気体100cm中の窒素 一酸化炭素、メタンの体積はそれぞれ何cmか。 IvaOH 2CO+O2→2CO2 CHA 20 CO2H₂0 最初の混合気体の一酸化炭素の体積をær (cmd), メタンの体積をy (cm) として,次の各問いに答えなさい。 ① 生成した二酸化炭素の体積をx,yを用いて表しなさい。 ② 反応 (燃焼)に要した酸素の体積をx,yを用いて表しなさい。 4. 下線部③に含まれる気体をすべて名称で答えなさい。 1

(エ)はなぜそのようなグラフになるのか教えてください！3枚目の写真のようにならないのは何故ですか？

[名] ① ④ 気体反応の法則 122. 原子説と分子説文中の (ア)~ (ウ) に適当な語句,(エ), (オ)に適当な図を示せ。 2体積の水素と1体積の酸素が反応すると, 2体積の水蒸気ができる。 この事実は ゲーリュサックの()の法則として知られる。 また, ドルトンの(イ)説では、 水素や酸素は分割できない (イ) 1個からできているとされた。 いま, (a)のように､同体 積中に同数の(イ)が含まれると考えると, (イ) が分割される必要があり, (ア)の法則と (イ)説が矛盾する。一方、アボガドロは、水素や酸素は2個の(イ)が結合した( ウ ☆ からなるとした (ウ) 説を提唱 O + した。 (b)のように,同体積 水素 中に同数の(ウ)が含まれると 考えると, (イ) の組み合わせ を変えるだけでよく, (ア)の (オ) 法則をうまく説明することが できた。 (b) (原子量) H=1.0C=120=16 Al=27 (a) 水素 O 酸素 酸素 水蒸気 水蒸気

(1)の問題がどうしても分からないので教えて欲しいです💦

5 《思・判・表≫ 次の問いに答えなさい。 (1) 教科書P.88 『気づきラボ 10』 で, ドライアイスから気体1molの体積をはかりとる実験を行った。 この実験では正確に1mol が 22.4ℓにならな かった。この理由として考えられることを1つあげ、 それを確認する方法を考えなさい。 (2) ドルトンの原子説はゲーリュサックの気体反応の法則との矛盾が生じる。 どのように矛盾するのか, 水分子を例にとって説明しなさい。 《思考・判断・表現≫ (1) 理由4点、確認する方法8点 (2)8点 理由

大問5(３)でCaCO₃を分けなくて良いのは何故ですか？ 教えてください！

5 次の化学反応式をイオン反応式で表せ。 (1) Zn + H2SO4 ZnS04+ H2 (2) HCI + NaOH → NACI + H20 (3) Na2CO3 + CaCl2→ 2NACI + CaCO3 目 6 一酸化炭素 COを完全燃焼させると, 二酸化炭素CO2カ に答えよ。

ドルトンの原子説の矛盾について、もっと崩した分かりやすい説明ができる方教えてくださいませんか？

種類の原子が定まった数結合してできだ複合原子からできている。 原子は消滅したり, 無から生じることはない。」 気体反応の法則を原子説で説明すると, 次の矛盾が生じる。 ※04 水素 酸素 水蒸気 O O 酸素原子が 分割されている アボガドロの分子説はこの矛盾を解決するために発表された。 水素 酸素 水蒸気 88 8 8 8 8 8 8

分かりませんお願いします！

AgNOs + HCI → HNO3 + AgCl 95.溶液の混合と沈殿の生成量品 硝酸銀 AgNO。 水溶液と塩酸を混合 K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64、 Zn=65, Ag=108 ード C 【定数】 アボガドロ定数 NA36.0×10/mol 第4章●物質量と化学反応式 61 2 酸銀1.7g が溶けた水溶液 50mL に1.0mol/L 塩酸を加えていくとき、 >る塩酸の体積 [mL] と生じる沈殿の質量 [g)との関係を表すグラフ 例題17),88 【センター追試験) HOsM 2N 0 10 20 2N 塩酸の体積(mL) CaO Ca(OHN 2OH の一リ モ HCI+VH VIH +CL の 96. 気体生成量。 (1)標準状態で5Lのプロパン CaHs と 5L の酸素の混合気体に点火して,完全に反応させたときに生成する 二酸化炭素は標準状態で何Lか。 (2) 窒素3.0Lと水素 5.0Lを混合して触媒を加えたところ, 一部反応してアンモニアが生じ,混合気体の体 L) 0000. 積は反応前と同温 同圧で7.0Lになった。反応後の気体に含まれる窒素,水素,アンモニアは反応前と 同温·同圧でそれぞれ何Lか。 窒素(ルL]水素 [ L] アンモニア[ L] → 85,8 1OH 水酸化物イオンOH のモル 沈殿の質量g

化学史についての範囲でA,Bのパターンでは矛盾してますが、なぜこのように(写真)考えるパターンはないのですか。

第1章 物質の構成と化学結。 して、「同温·同圧では, 同体積の気体は同数の原子または複合原子を含む」 と仮定した。 年)。「気体どうしの反応では, 反応に関係する気体の体積の間には,同温·同圧のもと の原子が分子を形成するときの結合力が不明であったため,当時の化学者たちにはまっ ゲーリュサックは, 自ら発見した気体反応の法則をドルトンの原子説で説明しようと 12 -第1編 物質の構造 8 気体反応の法則と分子説 1 気体反応の法則 では,簡単な整数比が成り立つ。」これを気体反応の法則という。 成した水蒸気の体積比は, 同温·同圧では2:1:2となる。 上記の反応では,水素と酸素と水蒸気の 体積比が2:1:2であるから,水素原子: 酸素原子:水(複合原子)の個数の比は2: 1:2になるはずである。そこで, 右の図 A のように考えると,反応後に酸素原子の数 が増え,ドルトンの原子説,質量保存の法 則に矛盾する。また, 図Bのように考える と,反応後に酸素原子を分割しなければな らず,やはりドルトンの原子説に矛盾する。 1 アボガドロの分子説 *上の矛盾を解決し,気体反応の法則をうまく説明するためにイタリアのアボガドロは、 次のような分子説を発表した(1811年)。 (1)それぞれの気体は,何個かの原子が結合した分子という粒子からできている。 (2) すべての気体は,同温·同圧のとき,同体積中には同数の分子を含む。 アボガドロの分子説にしたがい,気体の 水素が水素原子2個,気体の酸素が酸素原 子2個でそれぞれ分子をつくっているとす ると,図Cに示すように,気体反応の法則 を矛盾なく説明できる。 アボガドロは,物質をつくる基本粒子と しての原子と,物質がその固有の性質を失 わない最小の粒子としての分子の区別を明確にした。 A ○○| 0 酸素1体積 代e 水蒸気2体積 水素2体積 B O1. ドルトンの原子説に基づく反応模式図 C ○O 水素2体積 酸素1体積 水蒸気2体積 アボガドロの分子説に基づく反応模式図 たく受け入れられず, この分子説が認め 補足6 上うめ」 OO O

C＋O2→CO2 これに、気体反応の法則は成り立ちますか？

ここの分かりやすい解説をしてくれる方いませんか？ 今回はやり方が書いてありますが、 ちゃんとした問題になった途端、解けなくなってしまいます...

反応式の係数 CO2 2H0 202 化学反応式 CH。 水 二酸化炭素 3 酸素 物質 メタン 2 2 反応式の係数 11 ] mol [3 mo 物質量 1 mol ]mol JL* [4 (2体積) 簡単な整数比が成りたつ (気体反応の法則) (液体) 22.4L* (1体積) 気体の体積 (1体積) (同温·同圧) (*は標準状態の場場 18g/mol×2m Jg/mol ] mol g/mol 16 g/mol ×1mol =16g =36 g × [10 J mol 質量 =[8 ]8 Jg 反応の前後で全体の質量は変わらない (質量保存の法則) 16g+64g=44g+36g II