104.(1)と105.(1)(2)(3)(4)がわかりません。分かる方ぜひ教えてください。 105.(4)解答→M（g/mol）/V（L/mol） ＝M/V

IL (1:00 mol) 105 (物質量)質量m[g] の気体(分子量M)について, (1)~(4)に該当する式をあらわせ。 ただし、 アボガドロ定数をNA [/mol], 標準状態における1molの気体の体積を V〔L〕とする。 (1) 分子1個の質量〔g〕 (2) 気体m〔g〕中の分子数 (3) 標準状態における気体m [g] の体積[L]する。 (4) 標準状態における気体の密度[g/L] 10x #2) 801 In GSS

すいませんこの99の（1）と（2）の解説の計算の仕方がわかりません。助けてください🙇

1.5mol×32g/mol = 48g (4) CO2のモル質量は44g/mol より 求める質量は、 0.40mol×44g/mol = 17.6 = 18g 99 (1)48 (2) Fe2O3 (解説) (1) 酸化物 MO2 100gあたり,金属 M 原子が 60g, 酸素原子が40g含まれる。 金属Mの原子量 をxとする。 酸化物の組成式がMO2だから、金 属原子と酸素原子は1:2で結合しており、その 比は物質量比と等しくなるため, LE TRIED 60 40 16 M:O=- mol: x x=480 (2) 鉄 Fe の酸化物 100gあたり. 鉄 Fe 原子が70g. 酸素原子が30g含まれる。 鉄原子と酸素原子 の物質量比は, 70 130 Fe : 0 = -mol: 56 16 よって酸化物の組成式は Fe2O3 となる。 解説 (1) 100 (1)0.50mol (2)0.025 mol (3) 34 L (4) 5.6L 11.2 L) 22.4L/mol 0.56 L 22.4 L/mol mol=1:2 -= 0.50 mol mol=2:3 101 (1)16 (2)44 (解説) (1) 気体の密度は分子量に比 (2) 0.025 mol (3) 1.5mol×22.4L/mol=33.6L=34L (4) 0.25mol×22.4L/mol=5.6L 103 C (1) (2

化学の実験の問題です この問題の解き方をどなたか分かる方教えていただけませんかお願いします😭🙏 答えは問1:7.5×10の-3乗mol 問2: 56、問3: Bです

ISHS 【11】 ある高校生が、 カセットコンロ用ガスボンベを買うために量販店へ出かけた。 売り場に着くと、カセット コンロ用ガスボンベには 「ノーマル」と「ハイパワー (寒冷地仕様)」の2種類があることがわかり、 含まれてい る燃料ガスの違いに関心を持った。 そこで、授業で学習したアボガドロの法則を利用して、 ガスボンベに含まれる 燃料ガスの分子量 (混合気体の場合には、 平均分子量となる) を調べるために、表の3種類のボンベA~Cについ て、それぞれ操作1~3を行った。 ただし、 実験中の室内の温度と圧力は常に一定であるものとし、水蒸気の影響 や気体の水への溶解は無視できるものとする。 操作1 操作2 電子天秤を用いて、 ボンベの質量m[g] を測定した。 水槽に水を入れて、水を満たしたメスシリンダーに、 水上置換によって ボンベ中の気体を捕集し、 目盛りV [mL] を読んだ。 電子天秤を用いて、 実験後のボンベの質量m2[g]を測定した。 操作3 この実験の結果は、下表の通りであった。 ボンベ A ボンベ B ボンベ C 問1 問2 ボンベの種類 窒素ボンベ カセットコンロ用ガスボンベ カセットコンロ用ガスボンベ 仕様 ノーマル ハイパワー (寒冷地仕様) ボンベ [mi [g] m2 [g] 252.22 252.01 315.59 315.17 101.77 101.41 V[mL] 180 180 160 ボンベAの実験結果から、メスシリンダーに捕集した窒素の物質量を答えよ。 [ 有効数字2桁] ボンベとボンベBの実験では同じ 180mLの気体を捕集している。 アボガドロの法則より、 その中に 含まれる気体の物質量は同じであると考えられる。 このことを利用して、 ボンベBに含まれる気体の分子量 を求めよ。 [有効数字2桁] 問3 同温・同圧の条件下で、含まれる気体の分子量が大きいのは、ボンベBとボンベCのどちらだと考えられる か。 捕集した気体の密度を活用して考えること。

教えてください！！

7問 次の①~③の気体は、それぞれ下の(ア) ~ (オ) のうちのどれか。 ① ある気体 0.355gの体積は、標準状態で112mLであった。 ② ある気体の密度は、標準状態で2.59g/Lであった。 ③ ある気体の質量は、同温・同圧で同体積の酸素の質量の2倍であった。 (ア) C4H10 (イ) CO2 (ウ) SO2 (エ) Cl2 (オ) HC1

単原子分子理想気体の内部エネルギーに関する画像中の記述について質問です。空欄に入る語句については、模範解答の語句を近くに添え書きしておきました。 U=(3/2)nRTの式について、 [場合A] n=V・(n/V)=V・(m/(MV))=(Vρ)/Mと式変形して元の式に代... 続きを読む

定数) を用いると 41 U= 3 2nRT (1) (n, R, Tで) キ LUTY CO hot とも表される。内部エネルギーは,気体の物質量と,絶対温度のみで定まり,気体の 圧力や密度とは () である。 無関係

化学 この上の式と下の式の使い分け方を教えてください

気体の密度×22.4=気体の分子量 (g/L) x (4/nol) = (g/noe) 密度 (9/cm³) ×体積=質量 x (cm²) = (9)

解答が考えても分からないので教えてください⋯🙇‍♀️

4 2022年度 : 化学/本試験 問32種類の貴ガス (希ガス) AとBをさまざまな割合で混合し、温度一定のも とで体積を変化させて, 全圧が一定値p になるようにする。 元素 Aの原子量 が元素Bの原子量より小さいとき,貴ガスAの分圧と混合気体の密度の関係 を表すグラフはどれか。 最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 3 混合気体の密度 混合気体の密度 0 混合気体の密度 0 0 flom po 2. Aの分圧 I po 2 A の分圧 Po 2 A の分圧 Po po Po (HM) 混合気体の密度 混合気体の密度 0 0 0 Po 2 Aの分圧 po 2 Aの分圧 po po

解答を見てもよく分からないです⋯ どなたかお願いします🙏

4 2022年度 : 化学/本試験 問32種類の貴ガス (希ガス) AとBをさまざまな割合で混合し、温度一定のも とで体積を変化させて, 全圧が一定値p になるようにする。 元素 Aの原子量 が元素Bの原子量より小さいとき,貴ガスAの分圧と混合気体の密度の関係 を表すグラフはどれか。 最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 3 混合気体の密度 混合気体の密度 0 混合気体の密度 0 0 flom po 2. Aの分圧 I po 2 A の分圧 Po 2 A の分圧 Po po Po (HM) 混合気体の密度 混合気体の密度 0 0 0 Po 2 Aの分圧 po 2 Aの分圧 po po

⑶の解説の一文目はわかったんですけど二文目がどうしてそうなるかわかりません

標準状態で 22.4Lの空気の質量は何 70 気体の分子量下の(1)~(3)の気体は、それぞれ次の(ア)~(オ)のうちのどれか。 (ウ) SO2 (イ) CO2 (ア) CH (オ) HCP X (1) ある気体 0.355gの体積は、標準状態で112mLであった。 (2) ある気体の密度は, 標準状態で2.59g/Lであった。 (3) ある気体の質量は,同温・同圧で同体積の酸素の質量の2倍であった。 例題1

(6)は物質量を出す計算だけで終わっていいんですか？ 3枚目の図で言う四角で囲ったところを求めたかったのではないのですか？！ そこを求めるために、物質量を出したのかと思ってたんですけど...

重要 業 91 物質量 次の各問いに、有効数字2桁で答えよ。特合 (20) ただし、気体は0℃, 1.013 × 10 Paとし, アボガドロ定数NA は 6.0×1023/mol とする。 原子量 H=1.0, C=12, N=14,0=16 (1) 2.0カラット (0.40g) のダイヤモンドに含まれる炭素原子は何個か。 (2) 二酸化炭素 5.6Lに含まれる二酸化炭素分子は何個か。 (3) 二酸化炭素CO2 2.2gの体積は何Lか。 (4) 二酸化炭素分子 1.5×1023個の質量は何gか。 (5) 窒素 0.56 L と酸素1.12Lの混合気体の質量は何gか。 (6) グルコース (ブドウ糖) C6H1206分子1個の質量は何gか。 (7) 密度 2.7g/L の気体の分子量はいくらか。 (8) 密度が酸素の 1.5倍の気体の分子量はいくらか。