『中和滴定』 2枚目の左下側で黒で囲ってる『食酢1L』は100mlの10倍ってことは分かるのですが、肝心の100mlはどこから分かるのですか？？ また、密度は=molという解釈でいいのでしょうか

化学基礎実験 No.2 実験者氏名 中和滴定による酸の濃度の決定 【目的】 ① 中和の量的関係を利用して,食酢中の酸の濃度を実験により求める。 【 使用薬品 】 共同実験者氏名 ② 中和滴定における実験器具の扱いや溶液の調整方法, 基本的な技能を身につける。 【 使用器具 】 【注意事項】 月 食酢, 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液, フェノールフタレイン溶液 !この実験における最重要作業は,共洗いである。 上記の中で共洗いが必要な器具は,〔 25mL ビュレット, 10mL ホールピペット (2本), 安全ピペッター, コニカルビーカー (4個), メスフラスコ, 50mL ビーカー, 100 mL ビーカー, 200mL ビーカー, 漏斗,洗瓶 実験器具の名称については, 教科書 P. 179 で確認しておくこと。 ビュレット, ホールピペット 班 ] である。 【実験方法】 ※事前に教科書 P.132~P.133 を読み, P.137 の QRコードの動画を視聴しておくこと。 (1) 溶液の調整 ① 50mL ビーカーに食酢を少量注ぎ, ビーカーを共洗いする。(今後も含め、共洗いした液は棄てる。) (2) ①のビーカーに再び食酢を注ぎ, それを使ってホールピペットを共洗いする。 ③ 洗瓶中の純水を使って、 メスフラスコの中をすすぐ。 4 ①のビーカーに再び食酢を20mL注ぎ,②のホールピペットで正確に 10.0mL を測り取ってから, ③のメスフラスコに入れた後, 洗瓶を用いて純水を加え, 液量を100mL とする。 (メニスカスの底の部分 が標線と一致するように、正確に純水を加えること。) 5 200mL ビーカーに ④ の希釈液をメスフラスコから直接, 少量注いで共洗いする。 共洗いが終わったら, 残りの希釈液を全てビーカーに注ぐ｡ (2) 実験装置の準備 ⑥ ビュレットのコックが閉まっていることを確認してから, 漏斗を用いて NaOH水溶液をビュレットに少量 注ぎ,ビュレットを共洗いする。 (必ず受けに100mL ピーカーを置いておくこと｡ NaOH水溶液が手など に付着した場合は、焦らず、多量の水で十分に洗い流すこと｡) ⑦ 漏斗を用いて、 再び NaOH水溶液をビュレットの0目盛りより少し上まで注ぐ。 (注ぐ際は漏斗をピュレ ットから少し浮かせ、 ゆっくりと注ぐこと。 この操作は必ず一人の人間が行うこと。) 8 ビュレットのコックを開き, 先端の空気を抜く。 (この時､ 液面がビュレットの0目盛りより少し下がるよ うにすること。)

化学の中和の意味（？）についての質問です。 こちらの問題（写真1枚目）についてですが、解説（写真2枚目）では「中和の量的関係の立式をし、十分量の水酸化物イオンを含む水酸化ナトリウムを選ぶ」と言うような感じなのですが、あくまで「中和できる」ということでしたら、一部の水酸化物... 続きを読む

〔1〕 問1~問8に答えよ。必要があれば次の数値を用いよ。ち固定 Sの原子量 32, アボガドロ定数 N = 6.0×1023/mol Acadcm 08.051 問1 硫黄 16g を出発物質として用い, 硫酸水溶液1.0Lを調製した。調製し た硫酸水溶液の中和を以下の水酸化ナトリウム水溶液を用いて試みた。 調製 した硫酸を中和できる量の水酸化ナトリウムを含む水溶液全てをaからdの 記号で答えよ。 2 a.1.0 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 800mL 158538 b. 2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 600mL c. 3.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 360mL AQ 問 d. 4.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 240mL KU 540A H

酸化還元反応、酸と塩基

補足問題 以下の問題は比較的難易度が高い。 余裕のある人はチャレンジしてみること なお、説明含めて完璧に解答できた場合は加点対象とする 名前 ある濃度のアンモニア水100mLに0.50mol/Lの硫酸100mLを加えたところ、 溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに50mLが必要であった。 最初 のアンモニア水の濃度は何mol/Lか。 ポイント:逆滴定の問題。 酸のH+の物質量の総和と塩基が持つOH - の総和が等しくなる。 x [mol/L] の塩酸50.0mLを中和するのに、ylmol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 37.5mLを要した。 ま た x [mol/L] の塩酸100Lに [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液0.500Lを加えた混合溶液から、 塩化ナトリウムが11.7g得られた。 必要であれば、 HC1=36.5、 NaCl = 58.5を用いて、 塩酸と水酸 化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。 ポイント かなり難しい。 中和の量的関係からxとyを用いた式を作成し、 連立方程式を解く。

3.4.5の答えと解き方を教えてください！！

係数みる 146. 中和の量的関係次の各問いに答えよ。 和の2つをあわせ、 (1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NaOHは何mol か。 Helt NaOH→NaCl+H2O にこにに1 HO (2) 1mol の HCI を中和するのに必要な Ba(OH)2)は何mol か。 ②HCl + Ba(OH)²→2H2O+Backz 文題文の他 2 た粉になる こ = 1²0.5. (3) 3mol の Ca(OH)2 を中和するのに必要な H3PO4 は何mol か (4) m 価の酸n〔mol] と m′価の塩基n[mol]が過不足なく中和するとき, これらの間に成り立つ関係式を示せ。 (5) 0.20molのH2SO4 を中和するのに必要な NaOH は何gか (1) (mo (2) (3) [HO] (4) (5) 0.5md ①中 中 実

計算の仕方も何も分からないので教えて欲しいです、

第2章 酸と塩基の反応 55 中和の量的関係2 109 次の各問いに答えよ。 2個 (1) 2.0molの水酸化カルシウムCa(OH)2 を中和するには, 硝酸HNO3 は何mol必要か。 1価 1xx=2×2.0 2x=2 (1) (2) 3.0mol/Lのアンモニア水 40mLを中和するには, 1.2mol/Lの硫酸が何mL必要か。 mol (2) mL (3) 濃度のわからない水酸化カリウム水溶液40mLを中和するには, 3.0mol/Lの硫酸が10mL必要で あった。この水酸化カリウム水溶液のモル濃度はいくらか。

この問題について質問です。、 炭酸カルシウムは塩酸側に混ぜたのに、何故塩基側に足されて計算されるのでしょうか？ 詳しい解説をお願いします。

Jm0.05 Jon 00.1 (0) - ③3) 炭酸カルシウム1.0gを2.0mol/Lの塩酸 15mLに溶かした。 この溶液を中和するのに 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が何mL必要か。 CaCO3=100% Imag 136 「中和の量的関係] 酢酸水溶液の濃度を求めるために 次のような実験を行った 次の各問

理科Iの中和の量的関係についてです。 「濃度が不明の酢酸水溶液10mlを丁度中和するのに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を7.3ml要した。この酢酸水溶液の濃度は何mol/Lか」という問題です。 解答はあるのですが解き方が基本的なところから教えて頂きたいです。よ... 続きを読む

最後の考察部分の実験結果について考えを書くと いうのがあるのですが実験結果から考えられることが考えているのですがわからず、考えられることを 是非教えていただきたいです……

年度 1年化学基礎実験 中和滴定 水酸化ナトリウムと酢酸の場合 目的 中和の量的関係を利用し、 濃度既知の水酸化ナトリウムを用いて食酢中の酢酸の濃度を求める。 原理 次の内容を調べ、 簡単にまとめておく。 1.中和という化学反応について(実験でおこる反応の化学反応式も含めること) 2. 中和点で成り立つどのような関係を利用して食酢の濃度を求めるのか 3. 共洗いする理由と、 共洗いする必要のある実験器具について 4. 本来は、 予め水酸化ナトリウムを評定しておく必要があるが、 それはなぜか (なぜシュウ酸が適し ているのかについても述べる) 準備 試料・試薬 食酢、0.100 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液(調製済)、フェノールフタレイン溶液 器具 ビュレット、100mLコニカルビーカー×3、10mL ホールピペット×2、安全ピペッター、 100mL メスフラスコ、50mLピーカー(廃液用)、30mL ピーカー(純水)、20mL ビーカー(食 酢用)、駒込ピペット、スターラー、撹拌子、ビュレット台、ピペット立て、保護メガネ 操作 ok! ① 食酢を20mLビーカーに移し、食酢 10mL を食酢用ホールピペットと安全ピペッターを用いて100 mL メスフラスコに取り、標線まで蒸留水を加えて試料を10倍希釈する。 ② 別の 10mL ホールピペットに希釈した食酢を少量とって流しに捨て、ホールピペットの中を共洗いす る。 共洗いしたホールピペットを用いて、 3つのコニカルビーカーに、 10倍に希釈した食酢を10mLず つはかりとり、フェノールフタレイン溶液を2滴ずつ加えておく。 ③ ビュレットのコックを閉め、ろうとを使って上から水酸化ナトリウム水溶液を少し入れ、 50mL ビー カーの上でコックを開けてビュレットの中を共洗いする。 上に入れる ④ もう一度コックを閉めて、 ビュレットの中に水酸化ナトリウム水溶液を入れ、勢いよくコックを開けて 空気を抜き、 ビュレットの中に水酸化ナトリウム水溶液を準備する。 ⑤ 滴定前の水酸化ナトリウム水溶液の体積 (ビュレットの目盛)を読む。 ②で準備したコニカルビーカー に撹拌子を入れ、スターラーの上に置いて撹拌し、その上にビュレットが来るようにセットする。 ⑥ ビュレットのコックを少しずつ開き、一滴ずつ水酸化ナトリウム水溶液を滴下していきながら、コニス ルビーカー内の様子をよく観察する(色の変化が遅くなり始めたら、注意して一滴ずつ加える)。 ⑦ フェノールフタレインの色が、 無色から薄い赤色になって消えなくなるところでコックを閉め、滴定 の水酸化ナトリウム水溶液の体積を読む (小数第2位まで)。 ⑧ ⑤~⑦を繰り返す。 水酸化ナトリウムの滴下量の誤差が0.5mL以内になるようデータを集め、3 のデータをとる。

中和の量的関係の問題を解いたのですが、解き方があってるか確認お願いします

[ = 】 という式が成立する。 【問題1】 (1) 1.5 molの水酸化カリウムを中和するのに塩酸は何mol必要か。 -> HCD- H+ cl KOH KOH- 11.5 1.5mel 1.5 (2) 2.0molの水酸化カルシウムを中和するのに硝酸は何mol必要か。 HNO3 Ca (OH)2 Ca ²+ 120HT 4.0 2,0mel H₂SO4 +2H+504 1.6mel (3.2 nel) 1,5 m₂! H+ NO3 4. Omel (3) 1.6molの硫酸を中和するのに水酸化カルシウムは何mol必要か。 Ca (OH)₂ → J libnel 4. Onl 4. Omal Ca²+ + /201 3,2uel libred T 2133

この問題が分からないです😭 できれば式の立て方も教えて欲しいですm(_ _)m 明日テストで急いでいます！ お願いします！！🙇⤵︎ ︎

回 138. 中和の量的関係> 次の酸塩基から 1mol の H+ または OH~ を生 じるためには,それぞれが何g必要か。 整数で答えよ。 (3) HsPO4 (2 (2) H2SO4 酸:(1) HC 塩基:(4) NaOH 成 (5) Ca(OH)2 水道(6) Fe(OH)。 共洗