アンモニア水と硫酸の化学反応式にはなぜH2Oが含まれないのですか？ アンモニア水はNH3+H2Oではないのですか？

130,131 解説動画 ある濃度のアンモニア水100mLに0.50 mol/Lの硫酸100mLを加え たところ, 溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液で中和するのに 50mL が必要であった。 最初のアンモニア水の濃度は何 mol/Lか。 指針 酸や塩基の種類が複数あった場合でも,個々の酸 や塩基から生じるH+, OH の物質量は,それぞれ が単独のときと変わらない。 100 1000 よって, 複数の酸と塩基が過不足なく中和するとき, 酸から生じる H+の物質量の総和=塩基から生じる OH の物質量の総和 が成りたつ。 解答 中和の反応 H2SO4 +2NH 3 H2SO4 から生じる H+の物質量 x=0.50mol/L答 H2SO4 から 生じるH+ | (NH4)2SO4 H2SO4 + 2NaOH→ Na2SO4 +2H2O アンモニア水の濃度を x [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV = be'V' より 2×0.50 mol/L× L=1xx [mol/L] x 100 1000 L+1×1.0mol/Lx L NH3 から 生じるOH NH3 から生じる OH の物質量 NaOH から 生じるOH 50 1000 NaOH から生じる OH の物質量

この問題の答え教えてください🙏

課題 中和 (1) 濃度がわからない塩酸10mLを, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した ら 8.0mL を必要とした。 この塩酸のモル濃度を求めよ。

答えがウだったのですが、なぜABCのイオンの総数は一定なのですか？

(1) 実験1では、うすい水酸化ナトリウム水溶液にうすい塩酸を混ぜ合わせたことで、 中和の反応が起 こった。 これについて, 次の(a), (b)の問いに答えなさい。 (a) 試験管A~Eの水溶液中に含まれるイオンの総数を棒グラフで表すと,どのようになるか。 次 のア〜エのうちから最も適当なものを一つ選びなさい。 ア イオンの総数 *** ABCDE 試験管 0 ⠀⠀⠀⠀11 iiiiii ABCDE 試験管 イオンの総数 111111 ABCDE 試験管 エ イオンの総数 ABCDE 試験管

この問題を解説とは違って、まず過剰の硫酸の量を求めて、そのあとアンモニア水のモル濃度を求めてみたのですが、答えが揃いませんでした。単なる計算ミスなのか、このやり方がだめなのか教えてください🙇‍♀️

) 応用例題 24 逆滴定 / 132,133 ある濃度のアンモニア水100mLに0.50 mol/Lの硫酸100mL を加えたところ, 溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 中和するのに 50mL が必要であった。 最初のアンモニア水の濃度は何mol/L か。 指針酸や塩基の種類が複数あった場合でも、個々の酸 や塩基から生じるH+, OH の物質量は, それぞれ が単独のときと変わらない。 よって, 酸と塩基が過不足なく反応するときには, (酸の価数×物質量) の総和 =(塩基の価数×物質量) の総和 100 1000 H2SO4 から生じる H+の物質量 x = 0.50 mol/L 答 が成りたつ。 解答 中和の反応 H2SO4 +2NH3 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2H2O アンモニア水の濃度を x 〔mol/L] とすると,中和の関係式 acV = be'V' より, 2×0.50 mol/L× L=1xx [mol/L] x 100 1000 L+1×1.0mol/Lx- L (NH4)2SO4 NH3 から 生じる OHM NH3 から生じる OH の物質量 H2SO4 から 生じる H+ NaOHから 生じるOHT 50 1000 NaOH から生じる OH の物質量 1001 P

なんでこの式になるのか教えてほしいです🙇🏻

3 中和 うすい塩酸10cm にBTB液を加えた後、 右 こまごめピペット の図のように、こまごめピペットを使ってうす すいようえき い水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと, 8 ちゅうわ cm加えたところで完全に中和し,水溶液の色 が変化しました。 次の問いに答えなさい。 (1) 記述 こまごめピペットは, ピペットの先を 上に向けて使用してはいけません。 その理由を簡潔に書きなさい。 (2) 下線部で,水溶液の色はなに色からなに色に変化しましたか。 (3) 実験で起こった中和の反応をイオンの化学式を使って表しなさい。 (4) 実験で用いたうすい塩酸10cm²に含まれる陰イオンの数を20個 とすると,この実験で用いたうすい水酸化ナトリウム水溶液 よう 10cm に含まれる陽イオンの数は何個と考えられますか。 うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 うすい 塩酸

（４）の答えが解説を見ても全く分かりません。具体的に分かりやすく教えて欲しいです

という言葉を用い (青さなさい。 3 中和 ようえき うすい塩酸10cmにBTB溶液を加えた後, 右の図のように、こまごめピペットを使ってう すい水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと, 8cm加えたところで完全に中和し、水溶液の 色が変化しました。 次の問いに答えなさい。 ちゅうわ p.63~64 723年 こまごめピペット うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 うすい 塩酸 (1) 記述 こまごめピペットは, ピペットの先を 上に向けて使用してはいけません。 その理由を簡潔に書きなさい。 (2) 下線部で, 水溶液の色はなに色からなに色に変化しましたか。 (3) 実験で起こった中和の反応をイオンの化学式を用いて表しなさい。 いん (4) 実験で用いたうすい塩酸10cm²にふくまれる陰イオンの数を20 個とすると,この実験で用いたうすい水酸化ナトリウム水溶液 10cm²にふくまれる陽イオンの数は何個と考えられますか。 よう 3 (1) (2) (3) (4) (4) うすい水酸 水溶液8cm 陽イオンの姿 す。

中和の反応を化学反応式で表しなさい。という問題の時、これは H + +OH-→H2O と書けばいいのでしょうか？それとも、例えば水酸化ナトリウムと塩酸の反応だったら HCl+NaOH→NaCl+ H2O と書けばいいんでしょうか？ どっちも問題を解いてる時に実際に出てきたの... 続きを読む

中三のイオンの部分です。 （４）の求め方がわかりません。 解説を読んだのですがイマイチ納得出来ないです💦 分かりやすく教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

こまごめピペット 3 中和 ようえき うすい塩酸10cm にBTB溶液を加えた後, 右の図のように, こまごめピペットを使ってう すい水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと, 8cm加えたところで完全に中和し, 水溶液の 色が変化しました。 次の問いに答えなさい。 (2) (3) (1) 記述> こまごめピペットは,ピペットの先を (4) 上に向けて使用してはいけません。 その理由を簡潔に書きなさい。 (2) 下線部で,水溶液の色はなに色からなに色に変化しましたか。 (3) 実験で起こった中和の反応をイオンの化学式を用いて表しなさい。 (4) 実験で用いたうすい塩酸10cmにふくまれる陰イオンの数を20 個とすると,この実験で用いたうすい水酸化ナトリウム水溶液 10cm²にふくまれる陽イオンの数は何個と考えられますか。 いん よう うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 (1) うすい 塩酸 (4) 水陽す

なぜ④の答えが、アとイになるのか教えてほしいです🙇‍♀️

3 酸とアルカリを混ぜ合わせたときの変化 酸性 ① 右の図は,塩酸に水酸化ナトリウ ム水溶液を加えていったときの, イ オンのようすを表している。 a~c に当てはまる言葉を書こう。 ② 酸性の水溶液とアルカリ性の水溶 液を混ぜ合わせると, たがいの性質 を打ち消し合う。この反応を何とい うか｡ 中和 [ 酸性 〕 〔 中性 アルカリ OH-が あまる CH 水酸化 ナトリウム 水溶液を 加える 塩酸 H+が あまる 水酸化 H+ OH- ナトリウムもない 水溶液を 加える @H 水 さん ③ ②のとき,酸の何イオンとアルカリの何イオンが結びついて水ができるか。 酸 ルカリ 図のアイウで②の反応が起きたものを全て選ぼう。 水酸化 ナトリウム 水溶液を 加える ア、イ

至急！明日公立高校入試です！力を貸して下さい！中学3年理科の問題です。なぜ答えがウになるのでしょうか？

4 Sさんは水溶液の性質について調べる実験を行いました。 問1 問2に答えなさい。 (19点) 実験 1 1 図1のように、食塩水をしみこませたろ紙をのせたスライドガラスの上に赤色リトマ ス紙と青色リトマス紙を1枚ずつ置き、中央にうすい水酸化ナトリウム水溶液をしみこま せた糸をのせて両端を電極用のクリップではさんだ。 2 電極用のクリップに導線をとりつけて電源装置につなぎ, 電流を流したところ. A~D のうちの1か所で, リトマス紙の色が変化し、 その色が広がっていくようすが確認できた。 電源装置 H₂oHe うすい水酸化ナトリウム 水溶液をしみこませた糸 陰極 スライドガラス 3-91 青色リトマス紙 陽極 A OHT H" 赤色リトマス紙 食塩水を 図1 ガラス棒 クリップ うすい硫酸 実験 2 1 うすい硫酸が10cm入ったビーカー Xと, 水酸化バリウム水溶液が10cm入ったビー カー Yを用意した。 2 ビーカーYの中の水酸化バ リウム水溶液をこまごめピ ペットにとり、図2のように して2cmずつ4回に分けて ビーカー Xの中に入れて, ガ ラス棒でよくかき混ぜ,その たびに, pHメーターを用い てビーカーXの中の液体の pH を調べた。その結果, 水 酸化バリウム水溶液を3回目 に加えたときに,ビーカーX の中の液体が中性になったこ とがわかった。 しみこませた ろ紙 UHX ビーカー X こまごめ ピペット 図2 1/22 70P ビーカーY 水酸化 バリウム水溶液 H+12/₂ 12コ 4