135 (1) [H+]=1.0×10-3mol/L
(3) [CHgCOOH]=9.9×10-2mol/L
(2) [CHgCOO-]= 1.0× 10-3mol/L
(4) [OH-]=1.0×10-11 mol/L
解説 (1)「イオンはカモ電」を使う。
酢酸は1価の弱酸より,[H*][mol/L]=(価数) × (モル濃度)× (電離度)より,
[H*]=1×0.10×0.010=1.0× 10-3mol/L
(2) 酢酸の電離式は, CHgCOOH = CH,COO + H" だから, LH"」=LCHgCOO-]となり
[CH3COO-]=1×0.10×0.010=1.0×10-3mol/L
(3)電離せずに残った[CH3COOH]は, 初めの濃度から電離した分を引けばよい。
LCHgCOOH]=D 0.10- 0.10× 0.010=0.10(1-0.010) = 9.9×10-2 mol/L
(4) [OH」は,水のイオン積 [H*][OH]= 1.0×10- (mol/L)?より,
1.0× 10-14
1.0×10-3 = 1.0× 10-11mol/L
[OH-]=
1.0× 10-14
CHgCOOH
CHgCOO
α= 0.010
電離前
0.10
0
0
電離後 0.10(1- 0.010)
1×0.10× 0.010
1×0.10 × 0.010
エ