これは全て暗記ですか？

正極(還元) 種類 ボルタ電池 起電力 構造 負極 (酸化) 1V (-) Zn|H2SO4aq | Cu (+) Zn→ Zn²+ +2e- ダニエル電池 1.1V (一) ZnZnSOjaqCuSO4aqCu(+) Zn→ Zn²+ +2e- Cu2+ +2e- 2H+ +2e- → H2 Cu 乾電池 (マン ガン乾電池) (一次電池) 1.5V (一)ZnZnCl2aq, NH&ClaqMnO2C(+) Zn→ Zn²+ +2e- 鉛蓄電池 Pb+SO2- (二次電池) 2.0V (-) Pb|H2SO4aqPbO2 (+) 放電 放電 PbSO4 +2e- 充電 充電 燃料電池 リチウムイオ 1.2V (-) Pt-H2/H3PO4aqO2Pt (+) 負極活物質: LiC6 H2→2H+ +2e- 放電 ン電池 3.7V 正極活物質: Li-x CoO20 LiC6 充電 (二次電池) 電解質溶液 Li塩を溶かした 有機溶媒 放電 Li-xC6+xLi++ xe- 充電 MnO2がe-を受け取り MnO (OH) に変化する PbO2+H++SO+2e PbSO4 +2H20 O2+4H++4e→2H2O Li-CoO2+xLi++xe LiCoO2 (0<x<0.5) ボルタ電池は +

丸している問題の解き方とポイントを教えてください🙏

(5) Mg + Clz → MgCl2 問題2 次の酸化還元反応で 酸化された物質を化学式で答えよ。 2A13+ + 2Hz (6) 2A1 + 6H+ → (7) Cl2 + 2Br¯ -> 2Cl + Brz (8) Cu2+ + Zn -> Cu + Zn2+

小5の問題です 上の問題を教えてください できれば解説もしてほしいです🙇

つよ じょうはつ せっかいせき 読み取った情報をもとにとらえた関係を使って、 予測する 第25回 物質の性質 気体をつくって集める 学びのねらい ステージⅢ 水を加熱して蒸発させたときと、 石灰石に塩酸を加えたときでは、どちらの場合も二酸化炭素が発 しますが、それぞれのときに起こっている変化にはちがいがあります。 どのようなちがいがあります 文で説明しましょう。 塩化水素、 酸素、 にさんかたんを 二酸化炭素がそれぞれ入ったびんがあります。この3つのびんの中から二酸化炭素が えき 入ったびんを区別するには、どのようにすればよいですか。 次から選び、記号で答えなさい。 ・気体を水にとかし、BTB液を入れる。 イ においをかぐ。 せっかいすい 気体を石灰水に通す。

中和エンタルピーについて 中和エンタルピーの化学式を作る際、問題文に「水溶液」がついている方の係数を1にすればいいんですか？

知 0. for a 81 103 反応エンタルピー 次の事項を,エンタルピー変化を付した反応式で表せ。 (1) エタン C2H6 の燃焼エンタルピーは-1561kJ/molである。 (2) 希硫酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーは-56kJ/mol である。 (3) 塩化ナトリウムの溶解エンタルピーは3.88kJ/mol である。 (4) メタノール CH3OH の生成エンタルピーは-239kJ/mol である。 例題 16.

下線部の75の前にマイナスってつけた方がいいですか？ メタンの生成エンタルピーは-75kJ/molですが矢印の向きが下向きなのでマイナスが取れるか取れないかで迷ってます

問5 C(黒鉛)+2H2(気)→CH4(気) DH - 75.0 kJ C(気) +4H(気) 原子 2.432 C(黒鉛)+2H2(気) A xx4 75 CH4(気) 71

⑵の問題の答えがBCDなんですが！なぜこうなるのか教えてください🤲🏻🤲🏻🤲🏻

2 中和 (1) 図1のように, BTB溶液を加えたうすい水酸 図1 化ナトリウム水溶液10cmにうすい塩酸を2cm ずつ加えていき, 水溶液の色の変化を観察したと かき (2) うすい 塩酸 混ぜる (3) ころ、下の表のようになった。 A B CDE 塩酸の体積 [cm²〕 0 2 4 6 8 1012 水溶液の色 青 青 青 緑 黄 黄 a 恩 (4) 水素イオン FL G1 塩化物イオン (1) 表のaに当てはまる色は何か。 BTB溶液を加えた うすい水酸化ナト リウム水溶液 (2) 中和が起こったものを, A~Gから全て選びなさい。 (3) Cの水溶液を加熱して水を蒸発させると,後に固体の物質が残っ た。この物質を次のア~ウから選びなさい。 ア 塩化ナトリウム イ塩化ナトリウムと水酸化ナトリウム ウ 水酸化ナトリウム ナトリウム オイオン イオンの数 6 12 加えたうすい塩酸の体積 [cm〕 水酸化物イオン 塩化物イオン イナトリウム イオンの数 イオン (4) 図2は、この実験において加えたう すい塩酸の体積と,水溶液中のイオン の数の関係をグラフに表したものであ る。このときの水素イオンと水酸化物 イオンの数の変化を, それぞれ解答欄 の図にかきなさい。 図 2 塩化物イオン イナトリウム オイオン 0 6 12 加えたうすい塩酸の体積 [cm] 0 本誌 p.16~17 0 6 12 加えたうすい塩酸の体積 [cm] 教科書 p.41~45

(1)の回答のマーカー引いてるところが理解出来ません 教えてください🙇‍♀️

思考 447. 付加反応次の各問いに答えよ。 (1) ある炭化水素を0℃,1013×10 Paで3.0L とって完全燃焼させたところ、同温・ 同圧で 9.0Lの二酸化炭素が得られた。また,炭化水素 3.0L に水素を付加させると, 同温・同圧で 6.0Lの水素が吸収された。 この炭化水素の分子式を次から選べ。 ① C2H2 ② C2H4 ③ C3H4 4 C3H6 5 C4H6 6 C4H8 (2) 5.60g のアルケン CH27 に臭素 Br2 を完全に反応させたところ, 37.6gの化合物 CH2nBr2 を得た。 このアルケンの炭素数nを次から選べ。 HO ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 ⑤ 5 ⑥ 6 6 6 263

問4がなぜ矢印の向きが逆なのに足しているのか教えて欲しいです🙇‍♀️お願いします💦

演習問題 6-1 次の文章を読んで, 問 1~5に答えよ。 Tom 0.0- 物質が化学変化を起こすとき,一般に熱の出入りがある。化学変化にともなう熱の出入 りは変化前の状態と変化後の状態だけで決まり変化の経路には依存しない。この性質を 示した法則をアという。この法則を用いると測定が困難な反応のエンタルピー変化を 計算で求めることができる。 A-340 反応エンタルピーには反応の種類により固有の名称のものがあり、燃焼エンタルピー, 生成エンタルピー,溶解エンタルピー, 中和エンタルピーなどがその例である。下の表に はいくつかの物質の25℃, 1.013 × 10 Paにおける生成エンタルピーの値を示した。 a- 原子間の結合を切断するのに必要なエネルギーを結合エネルギーといい, 1mol あたり の値で表される。 たとえば, 25℃, 1.013 × 10 Pa における水素分子のH-Hの結合エネ ルギーは 432kJ/mol であり,塩素分子のCl-CI の結合エネルギーは243kJ/mol である。 原子が結合するとき, 結合エネルギーに等しい熱量が放出される。 表 25℃, 1.013 ×10 Pa における生成エンタルピー (2)水和水 H2O (液) -286 kJ/mol Hの燃焼エンタルピー 水蒸気 H2O (気) Z-242 kJ/mol (黒) 二酸化炭素 メタン CO2(気) -394kJ/mol-Cの燃焼エンタルピー CH4 (気) -75.0 kJ/mol プロパン C3H8 (気) -106 kJ/mol エチレン C2H4 (気) 52.3kJ/mol 塩化水素 HC1 (気) -92.3 kJ/mol 問1 に適当な法則の名称を答えよ。 ヘスの法則

高2化学基礎、酸化還元反応の化学反応式です。 酸化還元反応の化学反応式の作り方がわかりません、どなたか分かりやすく解説して欲しいです🙇‍♀️

第 C 酸化還元反応の化学反応式 酸化剤と還元剤を組み合わせると, 酸化還元反応が起こる。 この反応を化学反応式で表す方法を考えてみよう。 酸化還元反応では,酸化剤が受け取る電子の数と, 還元剤が 失う電子の数が等しくなる。 そのため、酸化還元反応の化学反 応式は,電子の数が等しくなるように各半反応式を組み合わせ てつくられる。 例えば,硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO。水溶液(図 ① 図5 過マンガン酸 カリウム水溶液 5)とシュウ酸 (COOH)2水溶液との反応の化学反応式は、次の過マンガン酸イオン ようにしてつくられる。 ●酸化剤と還元剤の半反応式を示す。酸化剤: KMnO 酸化剤 MnO4 + 8H + + 5e → Mn2+ + 4H2O 還元剤 (COOH)2 2CO2 +2H+ +2e. → ②授受する電子の数を等しくして、電子を消去する。 (1) 式を2倍, (16) 式を5倍して加える。HS 2MnO4 + 16H++ 10e MnO』は赤紫色を示す。 販売期: (COOH)2 (15) (16) 島 → 2Mn²+ + 8H2O 6H+ +) 5 (COOH)2 2MnO4 +6H+ + 5 (COOH)2 (19) 式はイオン反応式である。 (17) (18) 10CO2 + 10H+ 10 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2 (19) HS + ③左辺 (反応物)に注目して, 省略されていたイオンを加える。 2MnO4 は 2KMnO4 から, 6H+は3H2SO4 から生じるイオンなので,両辺に2K+, SO2を加え, 左辺を整える。 2MnO4 + 6H+ + 5(COOH)2 2Mn²+ + 8H2O + 10CO2 (20) ↑ ↑ 2K+ 2K+ 3SO- 3SO42- 2KMnO4 +3H2SO4 +5 (COOH)2 → 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2 + 2K + + SO- (21) ④右辺を整える。 2Mn2+2SOから2MnSO4, 残った 2K+ と SO4 から K2SO4をつくる。 2KMnO4 +3H2SO4+5(COOH)2- > 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2 + K2SO4 (22) このようにして、酸化還元反応を表す化学反応式 (22) 式が得られる。 18|次の半反応式を用いて,KMnO (硫酸酸性)と SO2 の酸化還元反応をイオン反応式で表せ。 MnO4 + 8H + + 5e- Mn2+ + 4H2O SO2 +2H2O → SO + H+ + 2e- 第3節 酸化還元反応 175

(4)の問題で6:5がどこからきたのかわかりません。 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

((1) (2) 理由 OH Bの色が変化したのは、水酸化物イオンによるものです り、陰イオンである水酸化物イオンは陽極側に移 するから。 2 濃度の異なる塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和について調べるために, 次の①~ 皿の手順で実験 行った。この実験に関して、 あとの問いに答えなさい。 I ビーカーA, B, Cを用意し, ビーカーAにはうすい塩酸を, ビーカーBにはうすい水酸化ナトリウム 水溶液を, それぞれ60cmずつ入れた。 ビーカーCに, ビーカーAのうすい塩酸10cmを注ぎ、ある Ⅱ で黄色になったビーカーCの水溶液に, ビーカーBのうすい水酸化ナトリウム水溶液10cmを加 品を数滴加えたところ, ビーカーCの水溶液は黄色になった。 よく混ぜたところ, ビーカーCの水溶液は青色になった。 Ⅲ で青色になったビーカーCの水溶液に, ビーカーAのうすい塩酸2cm を加え, よく混ぜたとこ ビーカーCの水溶液は緑色になった。 (1)について,ビーカーCに数滴加えた薬品は何か。 最も適当なものを,次のア~エから1つ選び、 で答えよ。 アベネジクト液イヨウ素液 ウ酢酸カーミン エ BTB溶液 (2)について,青色になったビーカーCの水溶液中で最も数が多いイオンは何か。 そのイオンを表す他 式を書け。 (3)皿について,次の との 電 ア カ (n 4 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液が中和したとき にあてはまる化学式を書き, 化学変化を表す化学反応式を完成させよ。 HCI NaOH + ← + 皿のあとに,ビーカーAに残っているうすい塩酸48cmを中性にするためには,ビーカーBのうす 水酸化ナトリウム水溶液が何cm必要か。 最も適当なものを,次のア~オから1つ選び、記号で答えよ ア 16cm イ 24cm ウ 32cm エ 40cm 3 オ 48cm (1) (2) (3) (3) If Not HCV + NaOH - H₂O + NaCl 14 = (4) I