化学の問題教えてください お願いします 写真の(3)、(4)、(5)の問題をそれぞれ途中式も含めて教えてください。 よろしくお願いします

〔注意〕 必要があれば,原子量は次の値を用いよ。 H, 1.00; C, 12.0; N, 14.0%; O, 16.0; Si, 28.0 次の文章を読み, (1)~(5)の問いに答えよ。 気体の質量をw[g], モル質量をM [g/mol] とすれば、その物質量はア [mol]である。気体の圧力 を P〔Pa〕,体積を V〔L〕,温度をT[K],気体定数を R [Pa・L/(K・mol)] とすると,理想気体の状態方程式 よりM=イ [g/mol] が得られる。 つまり、気体の圧力P, 体積V,温度T 質量w を測定すれば,そ の気体の分子量を求めることができる。 以上を踏まえて、常温常圧で液体である純物質Xの分子量を次の 実験から求めた。 小さい穴をあけたアルミニウム箔でふたをした内容積100mL 容器 (図1)を乾燥させ, 室温 (27℃)で質量をはかったところ 49,900gであった。 この容器に約2ml のXを入れ, 容器を図2 のように水に浸して加熱を始めた。 30分加熱すると容器内の液 体が見られなくなり、容器内はXの蒸気で満たされた。 この時 の水温は97℃, 大気圧は1.00 × 105 Paであった。 容器を取り出 して外側に付着した水を乾いた布でよく拭き取り,その容器を室 温 (27℃) まで放冷して再び質量をはかったところ 50.234gであった。 図1 ・小さい穴 -アルミニウム箔 ・内容積100mL の容器 水 図2 Xの蒸気を理想気体とみなし、 気体定数を8.31 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 放冷後に容器内で凝縮した Xの体積は無視できるものとする。 X の蒸気圧は27℃で 0.20×105 Pa, 97℃で2.00×105 Pa である。 (1)空欄とイに適した式を答えよ。 (2) 空気は、窒素と酸素が物質量の比4:1で混合した気体と考えられる。 空気の平均分子量を求め, 小数 第1位まで記せ。 導出過程も記せ。 (3)下線部で物質Xの質量を測定する必要がない理由を50字以内で記せ。 (4) Xの蒸気圧を考慮せずに分子量を求め, 整数値で答えよ。 (5) Xの蒸気圧を考慮して分子量を求め, 整数値で答えよ。 導出過程も記せ。

17℃における混合気体はなぜ窒素のmolだけを使うのですか？

問5 2.0Lの容器にベンゼン 0.010mol と窒素 0.040 mol を入れて密閉し、 容器全体を冷却しながら圧力を 測定すると、 右図の結果が得られた。 17℃でのベンゼンの飽和蒸気圧を8.0×10 Paとする。 次の問いに答えよ。 (1)47℃における混合気体の全圧は何Pa か。 [Pa] 166 (2)17℃における混合気体の全圧は何Paか。 圧力 20 30 40 150 温度 0 10 I

この問題ってどうやって解きますか？？ 解説がなくて、、分からなくなってしまいました。 変化前の 窒素と水素を1×10^5Pa、3×10^5Paと勝手においているのは、今回聞かれている数字が量や圧力そのものではなく比率だからですか？？ 1+9/2と3+9×3/2は1:3になり... 続きを読む

演習 2 圧平衡定数 平 窒素N2 と水素HzからアンモニアNH3 が生成する反応は可逆反応で, 次式のように表される。 N2 +3H22NH3 840-Cargol ④ 3.7 この反応が平衡状態に達したとき,N2,H2, および NH3 の分圧をそれぞれ PNz, PHa, PNHs とすると,平衡定数 K, 〔Pa-2] は次式のように表される。 2 2 小さくなる 「HOO K₁ = PNH, om 0.0805 Kp= PN₂PH₂ 3 SJVlom S いま、容積一定の密閉容器中で,物質量比1:3のN2 とH2 を反応させたとき,平衡状態 では PN. 1.0×10Pa, PH2 = 3.0×10 Paであった。 このときの平衡定数を K, =3.0×10 -10 Pa" とすると,最初に容器内にあったN2の物質量の何%がNH3 に変化したか。 最も適当な 数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① 33 ② 50 ③ 60 ④ 82 ⑤ 93 IHOOD HO [0000] HIHOOD HO HF000,HO

（4）でSO2やNOが酸化力を示さないのはなぜですか。 それと、（6）でNOも酸性雨の原因になると思ったのですがなぜ該当しないのか教えて頂き たいです。よろしくお願い致します。

(2) でも 195 〈気体の製法と性質〉 ★★ 4/7 次の(ア)~(コ)の組み合せにより発生する気体について, 下の(1)~(7)の問いに答えよ。 (7)亜鉛と希硫酸(b)(イ) 硫化鉄(II)と希塩酸(ウ)炭酸カルシウムと希塩酸 (エ)塩化アンモニウムと水酸化カルシウム(オ)酸化マンガン(IV)と濃塩酸 (ク) 銅と希硝酸 (カ)銅と濃硫酸)(キ)銅と濃硝酸(ク) 銅と希硝酸 (ケ) 水素化カルシウム (CaH2) と水 (コ)過酸化ナトリウム (Na2O2) と水 (1) 水上置換で捕集すべき気体のうち、最も軽い気体を発生する組合せ(2つ) (2) 発生する気体が水に溶けて塩基性を示す組合せ (1つ) () (3) 気体を発生させるのに, 加熱が必要である組合せ (3つ) 4)発生する気体が水で湿らせたヨウ化カリウムデンプン紙を青変させる組合せ (2 2) OnMicha 0.0 (5) 発生する気体が酸性を示し、反応が酸化還元反応でない組合せ (2つ)用 (6)発生する気体が濃硫酸では乾燥できない組合せ(2つ) d7) 酸性雨の原因物質と考えられる気体が発生する組合せ (2つ) (工学院大改)

⑶の答えがメチルオレンジなのですが、最後の操作で水酸化ナトリウムで滴定しているのになぜフェノールフタレインではないのかわかりません。教えてください🙇

B 121. 〈タンパク質の定量〉 食品中のタンパク質の含有量は,一般的にタンパク質に一定量含まれる窒素の含有量 から算出される。窒素の含有量を測定する方法の1つとしてケルダール法がある。ある 食品について、以下に示すようにケルダール法によって窒素含有量を測定した。 ある食 品 1.0g を濃硫酸とともに加熱し、含有する窒素をすべて硫酸アンモニウムとした。 こ れに過剰量の水酸化ナトリウム水溶液を加えて蒸留し、発生した気体を0.20mol/L希 硫酸 20mL に完全に吸収させた。 この水溶液に残った硫酸を0.20mol/L 水酸化ナトリ ウム水溶液で中和滴定したところ, 15mL を要した。 以下の問に答えよ。 (1) 硫酸アンモニウムに水酸化ナトリウムを加えて加熱し、 気体を発生させた反応の反 応式を示せ。 (2)この食品中に含まれるタンパク質の質量パーセントを有効数字2桁で求めよ。 ただ し、この食品中のタンパク質の窒素含有率(質量パーセント)は17% とし、 窒素はす べてタンパク質に由来したとする。 (H=1.0,N=14) 〔22 東京医歯大] (3)この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。 また, そ [高知大〕 2.0 1.0 0.0 のときに見られる色の変化を答えよ。

(2)を教えてください！

61. <温度の異なる連結球と混合気体の圧力〉 下の設問に有効数字2桁で答えよ。 (H=1.0,C=12,N=14,0=16) 気体は理想気体として扱い、気体定数R=8.31×103 Pa・L/ (mol・K), 飽和水蒸気圧 は17℃で1.94 × 10° Pa, 67℃で 2.70 × 10 Pa とする。また, コック, 連結部分およ び液体の水の体積は無視できるものとする。 (1) 右図に示した耐圧容器において, コックを閉じた状 態で容器Aにメタン 0.32g, 容器Bには空気 (体積比 で酸素 20%, 窒素 80%) 11.52gを入れた。 27℃に保ったままコックを開き、 十分な時間が経 過した後, 容器内のメタンを完全燃焼させ、容器 A, コック 容器 容器 B 30.0 [L] \2.00[L] B ともに 327℃にした。 このときの容器内の全圧 [Pa] を求めよ。 ただし, 生成した 水はすべて水蒸気として存在していたものとする。 (2) さらに(1)の後, コックを開いたままで, 容器A内を 67℃, 容器B内を 17℃に保っ たこのとき, ① 容器A内に存在する水蒸気の物質量 〔mol〕 および, ②容器B内に存 在する液体の水の物質量 〔mol〕 を求めよ。 [14 京都府医大 改]

化学基礎のイオン化傾向の問題です 線を引いてる文についての質問なのですが、 化学反応式とは、酸化還元反応の化学反応式の書き方で作られていますか

① Cu AI Ag (Cul /cu AI HCI水溶液 HCl水溶液 |濃HNO3 水溶液 CuSO 水溶液 |AgNO3水溶液 濃HNO3 水溶液 (1) 気体が発生したものの図番号と, 発生した気体の化学式を答えよ。 (2) 金属が析出したものの図番号と,析出した金属の名称を答えよ。 (3) 金属が溶けたものの図番号と、溶け出した金属イオンの化学式を答えよ。 (4) 変化がない,あるいは変化が途中で進まなくなるものの図番号と理由を答えよ。 解答 (1) ① H2 ③ NO2 (2) ⑤ 銀 (3) ① A3+ ③ Cu2+ Cu2+ (4)② 水溶液中のH+ より 金属 Cuのイオン化傾向が小さいから。 ④ 水溶液中の Cu2+ より 金属 Agのイオン化傾向が小さいから。 ⑥ AI は濃HNO3 中では不動態となり溶けないから。 ベストフィット イオン化傾向 イオン化傾向が大きいほど酸化されて陽イオンになりやすい。 Li >K>Ca > Na > Mg > AI> Zn> Fe > Ni > Sn> Pb > (H2) > Cu> Hg > Ag > Pt > Au 解説 イオン化傾向の大きい金属が溶液中でイオンであるならば, 安定なので変化が起こらない。 逆に,イオン化傾 向の小さい金属が溶液中でイオンであるならば、不安定なため還元されて金属に戻ろうとする。 ① 溶液には,塩酸から生じる H+ と単体 AI が存在している。 イオン化傾向は AI>H の関係にあるので,AI は酸化されて AI3+ になる。 ② 溶液には,塩酸から生じる H+ と単体 Cu が存在している。 イオン化傾向はH> Cuの関係にあるので, 変化は起こらない。 ③ 濃硝酸は酸化力が強く Cuは酸化されて Cu²+になる。 ④ 溶液には, CuSO4 水溶液から生じる Cu2+と単体 Agが存在している。 イオン化傾向はCu>Agの関係 にあるので,変化は起こらない。 ⑤ 溶液には,硝酸銀水溶液から生じる Ag+ と単体 Cu が存在している。 イオン化傾向は Cu>Agの関係に あるので, Ag+は還元されて Agになる。 ⑥ Fe, Ni, Al は濃HNO3 中では不動態となり,それ以上変化は起こらない。 ⑤は変化が起こりそれぞれの化学反応式は次のようになる。 ① 2AI +6HCI→ > 2AICl3 +3H2 ③ Cu + 4HNO3 ← →Cu(NO3)2 +2H2O +2NO2 ⑤ 2Ag+ + Cu→2Ag+Cu2+ 水素が発生 二酸化窒素が発生 銀が析出 112 第3章 物質の変化

物質C 1.57gに硫酸等をいれて加熱分解後、100mLにした。そこから10mL とって水蒸気蒸留を行い、発生したアンモニアを0.05M 硫酸（F=0.974）10mLで回収。この溶液を0.1MNaOH（F=1.048）で滴定すると滴定値は 3.52mL。窒素-タンパク質換... 続きを読む

至急！！！あっているか答え合わせをしたいです 回答お願いします🙇‍♀️🙏

以下の問1~問3に答えよ。 13 問1 次の文章(a)~(e)は反応に関する記述である。 これらのうち, 正しい文章を2つ選び, 記号で答え よ。 3 問 (a) 気体間の反応では,一般に反応物の分圧が大きいほど反応速度は大きくなる。 (b) 反応速度は,一般に反応物の濃度が高いほど小さくなる。 (c) ヨウ化水素の分解反応 2HI →Hz + Iz において, ヨウ化水素の分解速度がわかれば, ヨウ素の生 成速度を求めることができる。 (d) 鉄は塊の状態でも粉末の状態でも空気中での反応性は変わらない。 (e)触媒とは,触媒自身が反応の前後で変化することで、全体の反応に影響を及ぼす物質である。 問2 A+B→Cで表される化学反応において, 触媒を用いた場合,次の(a)~(d)の値のうち,値が変化 しないものを1つ選び, 記号で答えよ。 (a) A + B→Cの活性化エネルギー (b) C→A+Bの活性化エネルギー (c) 反応熱 (d) 反応速度 エネルギー P ( 2NO2 A (a) 問3N2O4(気)2NO2(気)は可逆反応である。 以下の(1)および(2)に 答えよ。 (c) (1)この反応の経路とエネルギーの関係を右図に示す。 このとき, 正反 応の活性化エネルギーと反応熱, 逆反応の活性化エネルギーは図中の N204 反応の進行度 (a)~(c)のどれに相当するか, それぞれ記号で答えよ。 (2)この可逆反応が平衡状態にあるとき, 次の(ア)~(ウ)の操作をした結果, NO2 が生成する方向に平衡が 移動するものを1つ選び, 記号で答えよ。 圧力一定で温度を上げる。 温度一定で圧力を上げる。 (ウ)温度、圧力一定で触媒を加える。 窒素化合物に関する以下の問1~ 問5に答えよ。 なお,原子量はH=1.0, N=14,016 とする。 4 問1 アンモニアを実験室で作るには塩化アンモニウムと水酸化カルシウムの混合物を加熱する。 この 反応の化学反応式を示せ。 問2 硝酸はアンモニアを原料として以下の手順で製造される。 ① アンモニアを高温で酸化して, 一酸化窒素をつくる。 ② 一酸化窒素を酸化して、 二酸化窒素とする。 ③ 二酸化窒素を温水に吸収させて, 硝酸とする。 手順①から③でおこる反応の化学反応式を示し, それらを1つにまとめた全体の化学反応式を示せ。 問3 問2の手順 ①で触媒として用いられる物質はなにか。 問4 問2で示されている硝酸の工業的製法の名称を答えよ。 問5 質量パーセント濃度60%で密度1.4g/cmの硝酸を21L 製造するのに必要なアンモニアの質量[kg] を有効数字2桁で求めよ。 ただし, 原料のアンモニアはすべて硝酸になるものとし、計算過程も記せ。

教えてください！

類題3 ある物質量の四酸化二窒素 N2O4を密閉容器に入れて70℃に保ったと ころ、例題2のような反応が起こり平衡状態に達した。 このとき, はじめに 入れたN2O4の何%が解離したか。 ただし, 平衡状態における全圧を1.5× 10Pa, 70℃における圧平衡定数を2.0 × 105 Pa とする。