化学 大学生・専門学校生・社会人 7日前 化学基礎の問題です! どうしても分からなくて教えてほしいです!! お願いします (1)塩素 Cl2 が酸化剤として働くと、 塩化物イオン CFになる ① Cl ← 2CI- (2) オゾン O3 が酸化剤として働くと、酸素と水H2Oになる 02 + H2O (3)濃硝酸 HNO3 が酸化剤として働くと、二酸化窒素 NO2 になる ① HNO3 →> NO2 (4) 過酸化水素 H2O2 が還元剤として働くと、酸素 O2 になる ① H2O2 →> (5) シュウ酸 H2C2O4が還元剤として働くと、二酸化炭素 CO2 になる ① H2C204 ← 2CO2 回答募集中 回答数: 0
化学 大学生・専門学校生・社会人 15日前 化学基礎の問題です! よかったら教えてください! 濃度不明の過酸化水素 H2O2 水 6.0mL に少量の希硫酸を加え、過剰のヨウ化カリウム KI 水溶液と反応させたところ、ヨウ素 I2 が生成した。ここで、少量の指示薬Aを加え、0.10 mol/L のチオ硫酸ナトリウム Na2S203 水溶液をビュレットから滴下していったところ、 12.0mL を加え たところで終点に達した。以下の問いに答えよ。ただし、ヨウ素 I とチオ硫酸ナトリウム Na2S203 の反応は次の通りである。 I2 + 2Na2S203→ Na2S406 + 2NaI (1)過酸化水素 H2O2とヨウ化カリウム KI の反応を化学反応式で書け。 酸化剤:H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O...(i) 還元剤:2I- → Iz + 2e... (ii) (2) 指示薬Aの名称と、終点前後における溶液の色の変化を記せ。 解決済み 回答数: 1
化学 大学生・専門学校生・社会人 15日前 この問題わかる方いますか? 化学基礎の問題です。 ①シュウ酸二水和物 H2C204・2H2O (式量126) の結晶 0.756g を、水に溶かして 100mL にした。この水溶液をコニカルビーカーに10mL取って 希硫酸を加え温めてから、濃度が不明の 過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液をビュレットで滴下したところ、 16.0mL 加えたところで終 点に達した。 次の各問いに答えよ。 酸化剤: MnO4- + 8H+ + 5e ← Mn2+ + 4H2O. (i) 還元剤:H2C2O4 → 2CO2 + 2H+ + 2e′.. ・(ii) (1) 過マンガン酸カリウム KMnO4とシュウ酸H2C204 の反応を、 化学反応式で記せ。 (2)この滴定の終点はどのようにして決めるかを説明せよ。 (3) 下線部 ①の水溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 (4) 下線部②について、 希硫酸の代わりに塩酸を用いることはできない。 その理由を述べよ。 (5) 過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液の濃度を有効数字2桁で求めよ。 回答募集中 回答数: 0
化学 大学生・専門学校生・社会人 20日前 化学基礎の質問です。 今酸化還元反応で酸化数を求めているのですが、例えばSo4 2マイナスだったら全ての和は、Sが-2でOが-2×4-8となり総和な-10となりますよね? こんなふうに酸化数を求める時O4マイナス2は小さい数の4まで数に入れますが、化学反応式になると小さい... 続きを読む 未解決 回答数: 1
化学 大学生・専門学校生・社会人 20日前 化学基礎の問題です。 (2)のやり方と求め方を教えて欲しいです。 ※出来れば、はやめで教えて頂きたいです。 基本例題17 酸化還元反応の反応式 次の酸化剤、還元剤の半反応式① ② について、下の各問いに答えよ。 酸化剤: Cr2O72 +14H + + 6e 2Cr3+ +7H2O 還元剤 : SO2+2H2O → SO²+4H + +2e- ...1 ...② (1) Cr2072とSO2 との酸化還元反応をイオン反応式で表せ。 (2)硫酸酸性水溶液中での二クロム酸カリウム K2C1207 と二酸化硫黄 SO2との反応 化学反応式で表せ。 ■ 考え方 (1) ① ② 式を組み ■解答 (1) ①+②×3とし, e を消去する。 Cr2O72-+14H++6e → 2Cr3+ +7H2O 合わせて, e を消 去する。 (2)(1) で得られたイ オン反応式に,省略 されているイオンを 加える。 +) 3SO2+6H2O → 3SO² +12H++6e- …① ...2x3 Cr2O72-+3SO2+2H+ → 2Cr3++3SO42 + H2O (2) Cr2072は K2Cr207 から, 2H+ は H2SO4 から生じるイオ で,両辺に 2K+ と SO²- を加えて, 式を整える。 K2Cr2O7+3SO2+H2SO4→ Cr2 (SO4)3+K2SO4+H2 回答募集中 回答数: 0
化学 大学生・専門学校生・社会人 約1ヶ月前 化学の問題です。中和の問題なのですが、マーカーで囲っている範囲が分かるようでわからなくて困っております。 中和するのに必要な濃硫酸に含まれる溶媒の水の量を出す計算式で0.98でわる意図が理解できておりません。 No.4の解説 排水の中和に必要な流量 →問題はP.360 以下,単位時間当たりで考える。 水酸化ナトリウムの硫酸による中和反応 は H2SO4+2NaOH → Na2SO4+2H2O で表される。NaOH の物質量は 400kg×0.200 (20wt%) -=2.00kmol 40.0g/mol であるから,中和に必要なH2SO4, 中和で生成するNa2SO4とH2Oの質量は それぞれ次のようになる。 1.00kmol×98.0g/mol=98.0kg (H2SO4) 1.00kmol×142g/mol=142kg (Na2SO4) 2.00kmol×18.0g/mol=36.0kg (H20) 中和するのに必要な98.0wt% 濃硫酸に含まれる溶媒の水の質量は 98.0kg X- 1-0.980 0.980 * -=2.00kg であり, Na2SO4を飽和させるのに必要な水の質量は -H2O1kgに 1.00kg 1.00kmol X142g/mol X 1092kg 0.130kg ・溶解するNa2SO4 と求まる。 排水に含まれる水の質量は 400kg×(1-0.200)=320kg であるから,加えるべき水の最小の質量は次のようになる。 1092- (36.0+2.00+320)}kg=734kg 以上より、正答は1である。 解決済み 回答数: 1
化学 大学生・専門学校生・社会人 約1ヶ月前 化学の問題なのですが、電気量をファラデー定数で割ってmolにしたところまではわかったのですが、×1/2の意図がわかりません。電子の移動かと思ったのですが、イマイチ理解できておりません。シャルルの法則をどう用いたかもこの式からいまいち読み取れず困っております。 An. 17th No.1 黒鉛電極を用いて, 硫酸ナトリウム水溶液に0.500Aの電流を400分間 流した。このとき,陰極で発生する気体とその体積 (300K, 1気圧) の記述として 最も妥当なのはどれか。 ただし,発生した気体は理想気体として振る舞うものとし、ファラデー定数を 9.65×10°C・molとする。 なお, 273K, 1気圧における1molの理想気体の体積は22.4Lである。 第1章 物理化 解決済み 回答数: 1
化学 大学生・専門学校生・社会人 約1ヶ月前 化学の問題なのですが、終状態の5xは理解できるのですが、Bの気体とCの気体のしゅう状態がわかりません。Bの終状態の10molがなぜたされるのか、Cの終状態はどのように導くのかがわからないのです。よろしくお願いいたします。 X No.3 次の反応式で表される気相反応を,温度と圧力が一定の条件で行う。 A+2B → → C 反応開始時において,気体Cは存在せず,気体A,Bの体積の和は1.0m,気体 A,Bの濃度はそれぞれ10mol/m 30mol/mであるとする。 反応が進行し、気 体Aの濃度が5.0mol/mになったときの気体A, B, Cの体積の和はおよそいくら か。 ただし、気体 A, B, Cは理想気体として振る舞うものとする。 解決済み 回答数: 1
化学 大学生・専門学校生・社会人 2ヶ月前 図の書き方と式の書き方を教えて欲しいです🙇♀️ 3 97 【問】次の化学反応式と反応エンタルピーを用いて, プロパン C3H8 の燃焼エンタルピ ーを求めよ。 C(黑鉛)+Oz(気) CO2(気) AH = -394 kJ H2(気)+02(気) H2O() AH= = -286 kJ 2 3C()+4H2() → C3H8() ΔΗ = -105 kJ CH 1B\ 回答募集中 回答数: 0
化学 大学生・専門学校生・社会人 2ヶ月前 作り方が分からないので教えて欲しいです💦 【問】 次の化学反応式と反応エンタルピーを用いて, プロパン CH8 の燃焼エンタルピ ーを求めよ。 C(黒鉛) +O2(気) CO2(気) AH = -394kJ H2(気) + 02) H2O(液) AH = -286kJ 3C (黒鉛) + 4H2(気) CgH8(気) ▲H - -105kJ 3 解決済み 回答数: 1