熱力学の問題なのですが 体積 0.5m² 圧力01MPaの空気を05MPaまでn=1.35のポリトロー プ変化で圧縮するときの圧縮仕事を計算せよ。 また. 初めの温度を 15°Cとして圧縮後の温度およびガスから周囲へ逃げる熱量を計算せよ。 これの回答をお願いします。

熱力学に関する質問です。ブレイトンサイクルで動作する熱機関に比熱比 k = 1.4,分子量30の理想気体が20 kg/sで流入して出力を得る場合を考えます。流入する気体が温度 T1 = 300 K、圧力 P1 = 0.1 MPa で、圧縮過程 の圧力比 P2 / P1 = ... 続きを読む

熱力学の問題で、再来週の授業までに提出なので、答えは、(a)がp2= 0.695MPa、(b)がp2= 1.10MPaとなっています。なので、ここまでの問題の解き方を教えてください。よろしくお願いします。 添付した写真を確認し、ご回答よろしくお願いします。

問題2宿題珠遇a投業まで 空気が温度20[°CI. 圧力0.1013 [MPa]の状態で往復式空気圧 愛のシリンダーに吸い込まれて圧縮されている.圧縮機のピストン 潤滑に必要な油の引火点は260[°C]であるために,この引火点よ 925[°C]低い温度を圧縮機シリンダーー内空気の最高許容温度とす れば、次の2つ場合におけるシリンダー内空気の最高許容圧力を 求めよ。 (a)空気の圧縮が可逆断熱的である場合(k=1.4) (b)同じくポリトロープ的である場合(n=1.3)

この問題の解答への導き方を教えてください。

断熱容器A に入っている5.0℃の水 2.0×10^2g と、断熱容器Bに入 っている 85℃の水 3.0×10^2g を混合したところ、温度が均一にな った。均一になった温度を求めなさい。ただし、外部との熱のやり取 りは無視できるとし、水の比熱は 4.2[J/(g.°C)]とする。

(4)ばんについて、なぜ中和によって生じる塩のnaclにaqがつくのですか？これは固体ではないのですか？

→解答 合エネルギ 基本問題 31 L無1化学万程式] 次の変化を熱化学方程式で表せ。ただし, 燃焼で生じた水はす べて液体であるとする。原子量: H=1.0, O=16, S= 32 (1) プロパンCsHsの燃焼熱は2221kJ/mol である。、m} (2) 一酸化窒素の生成熱は一90KJ/mol である。 (3/水酸化ナトリウムの溶解熱は44.5kJ/mol である。 (4))塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱は56.5kJ/mol である。 Y5 水の蒸発熱は44kJ/molである。 (6) エタノール C2H5OH2.0mol を完全燃焼させると, 2736kJの熱量が発生する。 (7) 標準状態で5.6LのエタンCaHeを完全燃焼させると, 390kJの熱量が発生する。 (8) 硫酸49gを多量の水に溶かすと, 48kJの熱量が発生する。 エ 示 2kum kJIm Kwlmm Slma

(2)は，2枚目の写真のような解釈で合ってますか？ (3)は，3枚目の写真にある図を描いたのですが，結局詰んでしまいました…この後どうやって解けばいいのでしょうか？

1. 三つのカルノーサイクル、To<Ti で働く Ci、To < Tz で働くC2、Ti< Tz で働く C3 を組み合わせ た以下の機関について問いに答えよ。 (1) C」 と Cs を順回転で直列に接続する。すなわち、C3 でT」に排出する熱を C」 に注入する時、全 体のエネルギーの流れ図と、機関の効率を求めよ。 (2) 一般にサイクルの効率は、高温熱源の温度 T, を与えたときは低温熱源の温度が低いほど高い。 そこで、室温Tより低い温度 Toの低温熱源を用意し、C2を動かす。さらに、C2のする仕事の 一部を利用して C」を逆回転させた冷却器を動かし、C2 により低温熱源へ放出された熱を取り 除く。全体のエネルギーの流れ図と、機関の効率を求めよ。 (3) ガスを燃焼させた高温熱源 T2と室温T; で働くC3 の仕事を利用して、Ci を逆回転させた冷却 器を動かす。全体のエネルギーの流れ図と、燃焼させたエネルギー Q2に対する低温熱源から奪 う熱Qoの比を求めよ。

4-8がわかりません。お願いします

-1 の未溶液のイオン強度を求めよ a) 0.30mol L「NaCI c) 0.30 mol LNaCI + 020mo/L"'K,SO, ) 020mol LAL (SO,), + 0.10mol L"Na,SO, (b) 0:40mol L MgCl。 (e) 0.40 mol LK.CrO, 42 式(431)を用いてナトリウムイォンに対する-logTNa*とV1の関係を図示し、 4-3 00020 mol L NaCI水溶液中のナトリウムイオンと塩化物イオンの宿意係数をネ。 から何がいえるか考察せよ、 イオンサイズパラメーターは表4.1の値を使うこと。 4 00040 malLNaCI と 00010mol L-"K,SO,を含む水溶液中の各イオンの活量係数を よ -5 00030 mol LKNO,水溶液中の暗酸イオンの活量と活量係数を求めよ 6 20x 10*molL-安息香酸の水溶液の pHは次の条件においていくらか 水溶液に安息香酸以外の電解質が含まれていないとき )水溶液に0050molL-'のKSO,が含まれるとき 4-7 次の化学平衡に対する濃度平衡定数K。と熱力学的平衡定数K。を記し、両者の関係 求めよ。 式を示せ、 1 NH, + H,0 =I NH" + OH" (ただし, 水の活量は1とする) ) MnO, + 5Fe"* + 8H* l Ma。+ 5 Fe°T + 4 H,0 ) AgCI(固体) - Ag" + CI" (ただし, 固体の活量は1とする) 4-8 A + B-c+Dの可逆な化学反応の濃度平衡定数は10である.1.0Lの容器中に Aを0.30mol とBを0.60mol加えて反応させたとき,平衡時での A, B, C, Dの濃度 を求めよ、また、平衡定数が1.0× 10°であった場合はどうか. 4-9 A + B- 2Cの可逆な化学反応の濃度平衡定数は3.0 × 10°である.1.0Lの容要 中にAを0.40 mol と Bを0.20mol加えて反応させたとき,平衡時での A, B, Cの温 度を求めよ。 -10 AgCI(固体) → Ag* + CI-の熱力学的溶解度積は, 25℃においてイオン強度 0mol L-'のとき, 1.0 × 10~10である. イオン強度が0.010mol L-!での熱力学的溶解 積はいくらか、また,イオン強度が0mol L-!と0.010 mol L での濃度溶解度積を求め 熱力学溶解度積と比べよ。

4-4の答えが合いません。そもそも求める式はあっていますか？ 極限式？を使うんですか？

第4章 溶液内化学平衡と熱力学 章末問題 4-1 次の水溶液のイオン強度を求めよ (a) 0.30 mol L1 NaCl (c) 0.30 mol L-1 NaC! + 0.20 mol L-! K,SO4 (d) 0.20 mol L-1 Al, (SO,)3 + 0.10mol L-' Na,SO4 4-2 式(4.31)を用いてナトリウムイオンに対する-logYNa*と、Tの関係を図示し、 その図 から何がいえるか考察せよ. イオンサイズパラメーターは表4.1の値を使うこと、 4-3 0.00200 mol L-! NaCl 水溶液中のナトリウムイオンと塩化物イオンの活量係数を求め (b) 0.40 mol L ! MgCl。 (e) 0.40 mol L ! K,Cr.O, 4-4 0.0040 mol L NaCI と 0.0010mol L-! K.SO,を含む水溶液中の各イオンの活量係数を 求めよ。 よ。 4-5 0.0030 mol L-1 KNO,水溶液中の硝酸イオンの活量と活量係数を求めよ. 4-6 2.0 × 10-3 mol L-!安息香酸の水溶液の PHは次の条件においていくらか. i)水溶液に安息香酸以外の電解質が含まれていないとき i)水溶液に0.050mol L-'の K,SO,が含まれるとき 4-7 次の化学平衡に対する濃度平衡定数K.egと熱力学的平衡定数K。を記し, 両者の関係 式を示せ。 i) NH。 + H,0 NH," +OH (ただし, 水の活量は1とする) i) MnO4 )AgCI(固体) Ag* + CI" (ただし, 固体の 4-8 A + B lc+ Dの可逆な化学反応の濃度 Aを0.30 mol とBを0.60mol 加えて反応させが を求めよ。また,平衡定数が1.0× 10°であっ 4-9 A + Ba 2Cの可逆な化学反応の濃度 中にAを0.40 mol と Bを0.20mol 加えて反 H,O する) + 5Fe* + 8H* Mn* + 5 Fe° る、1 器中に A.I 濃度 であ 容器 の濃 書での 度を求めよ。 4-10 AgCI(固体) A 0mol L-'のとき, 1.0 積はいくらか、また, 熱力学溶解度積と比 「の熱力 ある。 髪が0 こおい 変が での 濃度 度

この回答がわかる方いらっしゃいますか

olne aqa Jnaogeib dmod ai borolgm noad ovail atodot otot as odor to aenif vidaaeas yolgus elneaio no homob ot noidesitoet mo a0ofdenilga leitne C L p p abloly roile しP! 3.ノズルは流体の持つエネルギーを運動エネルギーに変換する機器である.今, 比エンタルピーが2845 kJ/kgの蒸気 がノズルを通して断熱膨張し,ノズル出口では比エンタルピーが2800 kJ/kgになっていたとする.ノズル出口での蒸気 の速度を求めよ.ただし,ノズルへの流入速度や,位置エネルギーの影響は無視できるものとする。

解説とともに教えてください。答えがないです、、

D 気体分子運動論 AS 間 1 PVがもつ物理化学的本質の意味について気体分子運動論から理論的に気体状態方程式 ソーニア7"を訪導することで説明しなさい。 ノート 問2 可逆過程で膨張と収縮を行うことのできる機能を持ったピストンとシリンダーの装置がある。シリンダーの断面積は S であり、状態 0 では圧力 Po、体積 Vo、 シンリンダー内部の高き Loであり、シリンダーに微小な外力を加えつつ状態 1 (Pi, Vi Li) までゆっくり膨張させた。この変化は可逆過程であった。 外力による仕事を 求めなさい。/つぎに、 1.018X105 Pa の大気圧と平衡の状態で半径 80mm の円形の断面を持つピストンのあるシリンダーに気体を入れたとき高さ 20mm であった。 ピストンに徴小の外力を徐々に加え気体を膨張させたとき 9.65X10! Pa まで気圧が下がった。 この外力の行った仕事(R=8.814 JJK/moDを求めよ。 TD 化学熱力学と平衡論 kI lt 間 8 熱カ学第一法則を説明しなさい。 | 3 問4 エントロピー変化 (AS) とエンタルピー変化 (AH) とギプスの自 由エネルギー変化(AG)についてそれぞれを説明 し、平衡定数とギプスの自由エネルギーの 関係も説明せよ。、 問5 a) 平衡定数愉ー150 のある反応ついて温度 25でにおけるギプスの自由エネルギー変化(AG kJ/moDをもとめよ。 b) 温度 25Cでにおけるギプスの自由エネルギー変化(AG) が-18.6 kJ/mol である反応ついて平衡定数 をもとめよ。 6 1300K における C(S)+CO ご2CO(@) の圧平衡定数は 209 At であり、CO(@+HoO(@) CO>(@)+Ha(@)の正平復定数は 0.556 である。 同じ温度で C(⑮+HsO(g) で CO(@)+H(@)の正平衡定数はいく らか。このと きのギプスの自 由ニネルギー変化(AG)を求め反応の自発性を考宗せよ。