2番って、答えが0.75になりませんか？ 酸の価数a×酸のモル濃度c×酸の体積v＝塩基の価数b×塩基のモル濃度c´×塩基の体積v´ですよね？ ちなみに、炭酸ナトリウムは、0.06mol／Lです。 先生の出した答えと違ってしまって、どちらが正しいのか分からないため、1問な... 続きを読む

7.農ナトリウム 6.36gを水に溶かして 1.00Lにした。この炭酸ナトリウム水溶液 50.0mL を中和するのに、 濃度未知の塩 20.0mL が必残であった. さらに濃度未知のアンモニア水 50.0 mL を中和するのに、この塩 酸40.0ml が必要であった。 a)始めに置製した炭酸ナトリウム水溶液の濃度 (mol L-りを求めよ。 b)中和に用いた塩酸の濃度(mol L-りを求めよ。 c) 中和されたアンモニア水の流度(mol L-)を求めよ。

濃度不明の希硫酸が60mLある。この希硫酸に100mmol/Lの水酸化ナトリウムに水溶液を加えていったところちょうど中和するまでに54m使用した。 希硫酸のモル濃度を求めよ。 この問題を教えてください。

計算の仕方

中和反応 1. 中和反応の量的関係 10mL. の水酸化ナトリウム水溶液に 20mL のリン酸水溶液を加えたところ, 過不足な く中和した。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は, リン酸水溶液のモル濃度の何倍か。

塩化ナトリウムの分子量は58、価数1で、塩化ナトリウム溶液1リットル分を調製するために必要となる塩化ナトリウムの質量とその単位を教えてください。お願いします。

水酸化カリウムの分子量は56、価数1で、水酸化カリウム溶液1リットル分を調製するために必要となる水酸化カリウムの質量とその単位を教えてください。お願いします。

水酸化バリウムの分子量171、価数は2で、水酸化バリウム溶液1リットル分を調製するために必要となる水酸化バリウムの質量とその単位を教えてください！お願いします

高校生の化学のモル濃度計算です。 I.下記のi~iiiの溶液を調製するために必要な試薬の分量(質量)を 単位(mgやgやkg)も併せて解答して下さい。 ・塩化ナトリウムNaClの分子量は58，価数は1 ・水酸化カリウムKOHの分子量は56，価数は1 ・水酸化バリウ... 続きを読む

線を引いたところを何故か詳しく教えてください 🙇‍♀️

11.1.3 電解質溶液の活量とイオン強度 ない溶質分子間に働くファンデルワールス力が希薄溶液中ではほとんど働え、 ず,溶質分子が互いに独立しているからである. ー方, イオン間に働く々、 は希薄溶液においても理想溶液からのずれが生じる。 相互作用が強いほど活量aと実際の濃度cとのずれは大きくなる. このお いればy=1であり, 溶質問の相互作用が強くなるほどッは1から外れス a = YC 陽イオンまたは陰イオンを単独に含む溶液は調製できないため, 各イオン の活量係数y, およびy-を個別に求めることはできない。そこで, イオンの 活量係数としては, 各イオンの活量係数の相乗平均である平均活量係数 (mean activity coefficient)y=が用いられる. とくに電解質が陽イオンと陰 イオンに1:1で電離する場合. 平均活量係数 Y±は溶液中の各イオンの活量 係数7- およびy_を用いて式(11.10)のように表される. Yェ= VY+Y- (11.10) 溶液中のイオンの価数2が大きく, モル濃度cが高いほど, イオン間相理 作用は強くなり、平均活量係数yは低下する. そこで, 電解質溶液中での オン間相互作用の強さを表す指標として、式(11.11)で定義されるイオン 度(ionic strength)!を導入する.. 1-

アンモニアの電離度が0.013でlog1.3=0.11のとき、0.10mol/Lのアンモニア水のpHの求め方を教えてください🙏

なぜ、Be2+はHeと、S2−はArと同じ電子配置なのに、(2)のこたえにふくまれないのですか？

物質量と化学反応式 1物質の構成粒子 第2周期の原子のうち,イオン化エネルギーが最も大きいものはフッ素である (ウ) 電子親和力が小さい原子ほど、陰イオンになりやすい。 (エ) イオン化エネルギーが大きい原子ほど、 陽イオンになりやすい。 (0 O (オ)アルカリ金属の原子のうち、イオン化エネルギーが最も大きいものはりチウ る。 [09 必10.〈電子配置とイオンの半径〉 イオンの半径には次の性質がある。 (A)同族元素の同じ価数のイオンは、原子番号の大きいものほど, より外側の電 電子が収容されているため, そのイオン半径は大きい。 (B)る夏ガる(希ガス)原子と同一の電子配置をもつイオンは, 原子番号の大きいも のほど中心の原子核の正電荷がより強く電子を引き付けるため,イオン半径は小さ くなる。 この性質を考慮して, 次の6つのイオンの半径の大きさを考える。 11NA* 4Be?+ 80°- 9F- 12Mg° * 16S°- (1) 性質(A)を用いて該当するイオン半径の大小を比較できるものが2組ある。それぞれ について大小関係を, 不等号>を用いて示せ。 ( 性質(B) を用いて該当するイオン半径の大きい順に,不等号>を用いて並べよ。 (3) (1)と(2)の結果を用いて, 上の6つのイオンの半径の大きい順に,不等号>を用いて 並べよ。 (10 名城大