沈殿分体積が現象してろ液全体の体積も現象しないのですか？教えて頂きたいです。

137 空気中のCO2 27℃, 1.013 × 10 Paの乾燥空気 500L と, 0.00500mol/L の水酸化バリウム水溶液100mL を容器に入れて密封し、よく振ったところ,炭酸バリ ウムの白色沈殿が生じた。 しばらく放置した後,溶液をろ過し,ろ液 200mLを0.0100 mol/Lの塩酸で中和滴定したところ. 16.96mL必要であった。 ① 下線部の反応の化学反応式を記せ。 乾燥空気 5.00 Lに含まれていた二酸化炭素の体積百分率は何%か。 ただし, 27℃ [岐阜大] 1.013 × 105 Paの気体1molの体積を24.6Lとする。

（1）の青線を引いた部分の計算がわからないです。mol/Lはなぜこのようなに表せるのか教えて頂きたいです。

8 2.12gの純粋な無水炭酸ナトリウムを純水に溶かし、全量を200mLとした。この溶 液200mLをとって, 500mL中に比重1.34の硫酸100mL を含む希硫酸で滴定した。 16.3mL滴下したところで指示薬が変色したので、この点を中和点とした。 以下の (1)~(3) の問いに答えよ。なお,(1)と(2)については小数第1位まで求めよ。 気体定数 = 8.31x10°L・Pa/(K・mol) 密度 (1) 滴定結果から,この比重1.34 の硫酸の重量% を計算せよ。 (2)(1) の結果が正しいとして, 25℃, 1.01x105 Paで中和点までに生成する気体の体 積(mL) を計算せよ。 (3)この比重1.34 の硫酸の真の濃度は44.2重量%である。 (1) の結果が真の濃度と異 なるとすると,何らかの原因で正しい中和点が得られなかったと考えられる。この実 験では指示薬の変色が正しい中和点よりも前に起こっているのか後に起こっているの か。 前の場合にはーを、後の場合には + の符号を示せ。 また、 その原因を30字以 内で答えよ。 なお、 用いた指示薬は適切であったとする。

問題文のそれらの価数とありますがそれらは何を指しているのでしょうか？また、解説に濃度が小さいほど、温度が高いほど電離度は大きくなるとありますが何故でしょうか？教えて頂きたいです。

(5) 104 酸塩基の強弱 次の文の( )に適当な語句を入れ • 「溶かした酸 (または塩基)の物質量」 に対する 「電離した酸 (または塩基) の物質量」 の割合を(a)という。 塩化水素や水酸化ナトリウムのように水溶液中でほとんどすべて電離する (a)が1 に近い)酸や塩基を(b)(c)という。また、酢酸やアンモニアのように, 水溶液 中でごく一部しか電離しない ((a)が小さい) 酸や塩基を('d) (Ye)という。 酸や塩基の強弱は、それらの価数の大小と関係が)。

－ 化基 － 画像の ( Ⅱ ) は絶対書くべきなのでしょうか , (‥ )? ( Ⅱ )の意味は2価ということですか ？ ⅡやⅢが存在する意味が分かりません ,

U (8) Na 2 Cu(0) 2 2 硝酸銅(Ⅱ) 4

科学基礎の中和滴定曲線の問題です。 練習)(1)の(ア)と(エ)の滴下量が10ml、20mlと異なっているのはどうしてでしょうか？ 因みに、答えは (ア)④ (イ)② (ウ)③ (エ)⑤です。

練習)次のグラフは, 0.10mol/Lの酸10mL に 0.10mol/Lの塩基を加えていったときのpHの変化である。 13(イ) (ア) pH OP 7 3 13 pH 7 0 10 滴下量[mL] 0 10 滴下量 [ml] 13 11 pH (ウ) 13 pH 7 0 (エ) (20 滴下量 [mL] 0 10 滴下量(mL] (1) 滴定曲線 (ア) ~ (エ)は、次の酸と塩基の組み合わせのどれに該当するか。 ①CHCQOH と NH3 ②CH3COOHとNaOH ③HClとNH3 ④ HClとNaOH ⑤H2SO4 と NaOH (2)滴定曲線(ア)~ (エ) の中和点を知るために使う指示薬として適するものを下の(a)~(c)から選べ。ヒ (a) フェノールフタレイン (変色域 pH8.0~9.8) (b) メチルオレンジ (変色域 pH3.1~4.4) (C)P.P.でもM.O.でもよい (11 (314) (③ 171

「化学基礎］ ［酸・塩基の中和と塩］ 写真の上側が問題、下側が解答なのですが、（1）の解法のマーカーを引いている部分の意味が分かりません。この式は何の式ですか。何か公式がありますか。教えてください🙇‍♀️

重要 154 中和とpH電離度 次の各問いに答えよ。 (1) pH 3.0 の塩酸0.10Lを0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき,中和 に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。 (2) pH 3.0 の酢酸(電離度 0.010)0.10Lを0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和 するとき,中和に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。 154 (1) 1.0×10-3L (2) 1.0×10 'L(0.10L) KeyPoint 中和点での量的関係 H+ の物質量= OH の物質量 解法 (1) pH 3.0より, [H+]=1.0×10-3 mol/L HCI は1価の強酸(α=1) なので, [H+]=caより 1.0×10-3mol/L=c×1 c=1.0×10-3mol/L 必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積をV[L] とすると, 1×(1.0×10-3)mol/L×0.10L=1×0.10mol/L×V[L] HCI の物質量 価数 V=1.0×10-L (2) pH 3.0 より, [H+]=1.0×10-3 mol/L 酢酸の電離度が0.010 であるから, [H+]=caより 1.0×10-3 mol/L=cx0.010 c=1.0×10mol/L 必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積をV[L] とすると. 1x (1.0×10-1) mol/L×0.10L=1×0.10mol/LX V[L] 価数 価数 NaOH の物質量 CH3COOH の物質量 価数 NaOH の物質量 V=1.0×10 1L センサー ●中和点での量的関係 acV=bc'V' α酸の価数 c:酸のモル濃度 V:酸の体積 6 : 塩基の価数 c': 塩基のモル濃度 V': 塩基の体積 センサー 1価の酸の水素イオ ン濃度[H+] [H+]=ca c: モル濃度 α: 電離度

（４）と（５）がわからないです。 最終的に 酸の価数×酸の物質量（mol/L）×酸の体積（L）=塩基の価数×塩基の物質量（mol/L）×塩基の体積（L）の形にしたいんですけどそこまでたどり着かないのでそこまでの解き方を教えてくれると助かります。

(4) 0℃, 1.013×105Pa (標準状態)で5.6Lの体積を占めるアンモニア NH3 がある。これを純水 500 mLにすべて吸収させて、アンモニア水をつくった。 このアンモニア水の10mL をとり, 0.20 mol/L 1 の塩酸で中和するとき 要する塩酸は何mlか。 [ (5) 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0 mL と 0.10 mol/L水酸化バリウム水溶液 5.0mLを混 合した水溶液を中和するのに, ある濃度の希硫酸を15ml要した。 この希硫酸の濃度は何mol/Lか。 2 [ ]

解き方がわかりません。おしえていただきたいです。

少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム 5.0gを水に溶かして 200mLに 50mL 118. NaOH の純度 した。このうち 10.0mL をとり, 0.50mol/Lの塩酸で中和したところ, 12.0mL が必要であった。この水 酸化ナトリウムの純度は何%か。 96 1% 5章

⑴の答えにある通り、混合液中のNaClは塩酸とは反応しない。というのはなぜわかるのですか？ これとこの組み合わせは反応しないなど決まりがあるのですか？ どうやって反応しないと判断しているのか教えて欲しいです。

151 混合物の含有量 塩化ナトリウム NaClと水酸化ナトリウム NaOHの混合物 1.00gを水に溶かして100mLとした。 その水溶液10.0mLを0.100 mol/L 塩酸で滴定 したところ, 18.5mL加えたところでちょうど中和した。 次の各問いに答えよ。 式量 NaOH=40.0 (1) 混合物を溶かした水溶液中の水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (2) この混合物中の塩化ナトリウムの割合は、質量で何%か。 解説を見る 151 (1) 1.85×10mol/L (0.185mol/L) (2) 26% 解法 (1) 混合物中のNaCl は塩酸とは反応しない。 混合物の水溶液 中の水酸化ナトリウム水溶液の濃度をc[mol/L] とすると, (H+の物質量) = (OH-の物質量) だから, 1×0.100 mol/L× -L=1×c [mol/L] x- 18.5 1000 10.0 1000 価数 NaOH の物質量 価数 HCI の物質量 c=0.185 mol/L (2) 混合物中のNaOH の質量は, 40.0g/mol×0.185 mol/Lx- L=0.740g NaOH のモル質量 NaOH の物質量 混合物中のNaCl の割合 (%) は, (1.00-0.740)g 1.00g 100 1000 -X100=26 よって, 26% [補 有効数字について 1.00 -0.740 0.26 ●この計算で2桁になる。

これの解答がないので答えを教えてほしいです！🙇

例題 19 中和反応 0.050 mol/Lの硫酸10.0mLを中和するのに, ある濃度の水酸化ナトリウム水溶液 12.5mL) が必要であった。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 指針 次の関係が成りたつとき, α価の酸の 水溶液 V [L] と, 6価の塩基の水溶液 V' [L] 中の酸と塩基は過不足なく中和する。 なお, 1 mL=- -L となることに注意する。 1000 酸の価数 20 1000円 1-10.10× 1500 1000 0.10 x 100 酸から生じる H+ の物質量 a xc 〔mol/L] × V [L] 濃度 [解答] 水酸化ナトリウム水溶液の濃度を x [mol/L] とすると 中和の関係式より, =lxxx 0.10 1000 2×0.050 mol/L × <中和の関係式〉 x 116. 水溶液どうしの中和反応 ● (1) 0.25 mol/Lの硫酸 20 mLを中和するのに必要な 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mLか。 x つく =0.20x →0.25×500 1000 1×0.25× =1×0.20× 1000 H2SO から生じるH+の物質量 x=0.080 mol/L答 0.10 1000 10.0 1000 = 12.5 1000 NaOH から生じる OH の物質量 L=1xx [mol/L] x 25 ① (2) ある濃度の塩酸10mL は, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 12mL とちょうど中和した。 こ 酸の濃度は何mol/Lか。 11x 0.10 X 塩基から生じる OH の物質量 = b x c′ [mol/L] × V' [L] 体積 塩基の価数 濃度 体積 x 225 10 m