求めかた教えてください。

温度(K) 問18 -173℃におけるある気体分子のエネルギー準位に関して、 基底状態の分子数No は、 そのすぐ上の エネルギー準位にある分子数 N の 10000 倍であるとする。 このとき、これらの準位間のエネルギー差 は1分子あたり何丁か、以下のうち最も近い値を1つ選べ。 log10 = 2.3 とする。 16.9 x 10-25 24.6 x 10~23 31.6 x 10~22 4 6.9 x 10-21 5 1.3 x 10~20

正誤問題なのですが、1.2両方とも解き方がわかりません。解説お願いします。

次の水溶液のpHに関する ① および②の記述の正誤について、 正しい組合せを1 つ選びなさい。 (酢酸:pKa =4.74、 炭酸 pka1=6.35、 pKa2=10.33) ①0.2 mol/L酢酸水溶液のpHは2.72である。 ② 0.5mol/L炭酸水素ナトリウム水溶液のpHは8.34 である。 110 F

　式がわかりません お願いします

とは粘性率, 真 (2.45) と表す。回転数の単位はヘルツ [Hz] であり,次元は [T-1] である。 半径 2.0cmの円周上を小球が 5.0 Hz で等速円運動している. 小球の (答) 0.63m/s 速さはいくらか.

手書きで申し訳ないですが、E Z のどちらを書けばいいのかよくわかりません。 シスで有ればZ トランスで有ればEと言うことまでは分かります。 今回の場合、なぜEなのか解説をして欲しいです。 よろしくお願いします。

込 (2) 4 2 (IE,3E)-ト-シクロプロピル-5-メチルート、 3-ヘキサジェン エン

(4)の計算方法がわかりません お願いします 二枚目の写真は答えです

(Advance) 7-1 問1次の微分方程式の一般解を求めよ。 ただし、 yはxの関数とし、 任意の定数をCとする。 3x + 2) y'=xy + x y = x (y + () In (4+1) XX v² = 3y² +=d²a = √3 d St da sxdd y e ? 4)(x+1)y'+y+1=0 (ただし、y≠ -1) (X+1) Y/= - Y+1 y 3) (x + 2) y² = ² 2 y == (11 (22/r fy² 21n (x+₂)+( y: 4Th (x+2) +C y 3140

(2)(3)(4)(5)の初期条件を使って、Cを求める方法がわかりません お願いします 二枚目の写真は答えです

Sg⁹ Ing= In x + C In ==C X 3/1₁=²e²c y=c₁x 問2 次の微分方程式の特殊解を求めよ。ただし、 yはxの関数とし、[ 1) y' =2 [x=2のとき、y=1] - S24x 3 y'= -5y [y(0) = 2] Sudy = 5-5dx Int= -5x1 - -5x +C -5700 (5) y = C₁ 1 3y y' = - y' =- St.dt 2 e [(x, y) = (3,2)] dx = y² J = c²e²2² ]内を初期条件とする。 y² = 2ax² + bx² + 2) y'= -x-2 [y(-2) = 2] y' = [(x, y) = (e, 2)] 2x Say = S ===x 2x 2a=-1₁ b₁-2 a= - = y=-1/12-2x

問4と問5の解き方、考え方を教えていただきたいです。 よろしくお願いします 答え 問4→3 問5→3

の能力のことである。 H3PO4→H++H2PO4 Hap04. CH3COOH→ 1 4.7 -0.06 H3PO4 Naor 0.04 +906 間4. BY/4. 0.10mol/L リン酸400mLと0.20 mol/L水酸化ナトリウム300mLを混合した水溶液の 25℃におけるpHに最も近いのはどれか。 1つ選べ。 ただし、リン酸のpKal = 2.12 pKa2=7.21、pKa²=12.32 (各25℃) とする。 また、 log2 =0.30、 log3=0.48 とする。 ↳ pka 6.9 SHO 1 2.01 000 OTO 0.2×0.05 (712)) 2 3.41 PH. 202 3 7.2 ある測定値を与える分析法 0.02 0.06mo 14 2 0.04 Tink NaOH CH3COOH→CH3COO-+H+ 34.52 4 7.7 0.1×0.05=0.005moℓ CH3COO-+NaCH3coon=0.01moℓ 1.0mmol/mL×1=1kmmoℓ 問5.0.200 mol/L酢酸 50.0mL に 0.100mol/L水酸化ナトリウム水溶液 50.0mL を加えた。そ の後、この混合溶液に対して 1.00 mol/L塩酸を1.00mL加えた溶液のpHに最も近い値はど れか。 1つ選べ。 ただし、酢酸のpKa =4.70、 log2=0.301, log3=0.477 とする。 HOMH 5 9.8 4 4.70 0.015 0.1 =0.15moℓ/ 54.93 pka + 16

これの答えが 3-acetylamino-2,4,6-triiodo-5-(methylcarbamoyl)benzoic acidなんですが、どこが1なのかすらわかりません。解説お願いします

H3C. IZ O ZI H CO₂H の電子 CH3 HELA

答え合わせと確認をしたいので、計算過程含め答えを教えていただけると嬉しいです🙇‍♀️よろしくお願いします🙇‍♀️

2020年度 生物薬剤学本試験問題 試験日 6月23日 試験時間 60分 学籍番号 氏名 以下の問題を読んで、 問いに対する解答を解答用紙に記入せよ。 * 解答に単位を付けること 問題1:催眠・鎮静・抗けいれん効果が知られているフェノバルビタールは弱酸性薬物であ り、そのpKa は 7.3 分子量は232 である。 pH 6.3 の緩衝液を用いて、薬物の飽和溶液を 作製し、濃度を測定すると、2.0mg/mLであった。 また、みかけの分配係数(クロロホルム /緩衝液)を測定すると、 3.0 となった。 以下の問いに答えよ。 ただし、 分子形とイオン形 の割合は Henderson Hasselbalch の式に従い、容器等にこの薬物は吸着しないものとする。 1. この緩衝液中での、薬物の① 分子形分率および ② イオン形分率をそれぞれ求めよ。 2.この緩衝液中での、薬物の① 分子形濃度および ② イオン形濃度をそれぞれ求めよ。 3. この緩衝液とクロロホルムを同量混合し、平衡に達した後の緩衝液中薬物濃度を求めよ。 4. 真の分配係数 (クロロホルム/緩衝液)を計算せよ。 5. 緩衝液を pH7.3にした場合、 pH6.3 と比べ､見かけの分配係数はどちらが大きいと考え られるか。 ①緩衝液のpHを解答欄に書け。 また pH7.3 の時の②見かけの分配係数を 求めよ。 6. 緩衝液をpH7.3 にした時の真の分配係数は、 pH6.3 の時と比べて何倍になるか。 7. この薬物 400mg を静脈内投与した後、 血漿中濃度を測定すると 10 μg/mL だった。 分布容積(L) を求めよ。 8. 分布容積の結果から、この薬物は体液中どこまで分布していると考えられるか。 以下か ら選び記号で答えよ。 (A: 血漿内にとどまる B: 細胞外液まで C: 全体液中) 9. この薬物は複数の薬物と相互作用を引き起こすことが知られている。 この相互作用が 起こる原因として、この薬物によって①どのような代謝酵素が②誘導または阻害するか らなのか答えよ。 10. この薬物の体内からの消失速度を求めたところ、血漿中濃度が 10μg/mL のとき､ 2.4 mg/h であった。 全身クリアランス (mL/h)を求めよ。 ただし、この薬物の消失は 1次速度に従うものとする。 11. この薬物の尿中排泄を考えたとき、 尿のpHがアルカリ性になると、 排泄速度は A : 増加するか、 B: 減少するか、 C: 変化しないか、 どれか。 理由とともに示せ。 12. この薬物が過量投与され、 血中濃度が 50 μg/mL を越えた場合、 中毒症状・昏睡を 起こす可能性がある。 このような時、 この薬物の尿中排泄を促進するために投与すべき 薬物名 (化学式も可)を1つ示せ。 (ヒント:尿のpHを変化させる物質は?) 13. この薬物には、 プロドラッグが存在する。 そのプロドラッグの名称を以下から選び、 記号で答えよ。 (A : アミトリプチリン B: プリミドン C: ジアゼパム D: フェナセチン)

物理化学の質問です。問６のbとcの解き方が分かりません。分かる方いらっしゃったら教えてくださいm(*_ _)m

6 電解質溶液 155 問5 0.0100 mol L-'のアニリン水溶液の 25 °C における [OH-] および pHを 求めよ.アニリンの共役酸の pKa= 4.65 とする。 問6 0.050 molL-' の酢酸 (aq) 50 mL を 0.100mol L-! のNaOH(aq) によっ て25°C で滴定した. 酢酸の pKa a. 滴定前の酢酸試料溶液の pH を求めよ。 b. この酢酸試料溶液に滴定液を10mL 加えた. このときの溶液の PHを求 4.56 とし, 次の問に答えよ。 めよ。 c.この滴定の当量点における pH を求めよ。 問7 0.080 molL-' の酢酸水溶液と 0.050 mol L-酢酸ナトリウム水溶液を容 積比1:4の割合で混合したときの溶液の pH を求めよ. ただし, 酢酸の pK。 濃度 = 4.56 とする。 (第80回国試を改変) 本 問8 25°C において0.040 mol L-1 の Na2HPO』と0.020 mol L-1 の NaH2PO4 ーン語 を含む1Lの緩衝溶液がある. リン酸の第1,第2,第3解離のpKa 値をそ きの れぞれ2.15, 7.20, 12.4 とし, 次の問に答えよ。 こする。 b. この溶液に1.0 mL の1.0 mol L-1 HC1 水溶液を加えたとき, 溶液の pH a. この溶液のpH を求めよ。 って、。 を求めよ。また純水1Lに同量の1.0mol L-' HC1 水溶液を加えたとき, 溶液の pH を求めよ。 問9 弱酸(HA) とその塩 (MA) からなる緩衝溶液の緩衝能を表す式 2.303 CKa[H*] B= を導け、また[H*] = Ka のとき最大の緩衝能をもつこ (Ka+ [H*])? とを示せ,ただしCは, はじめの弱酸と塩のモル濃度の和とする. (C=[HA]。+ [MA]) 同10 10mL の 0.0020 mol L-! Ba'+ イオンを含む水溶液と 40 mL の 0.0050 mol L Na.SO,水溶液を 25°Cで混合した. このときに BASO4の沈殿は生 成するか.ただし, BaSO,の Ksp = 1.08 × 10-10 とする. -1 同I1 1.0gの弱酸のナトリウム塩(NaA, 分子量 = 250) が溶けた100mLの 水裕液がある。25 °Cにおいて非解離形の酸(HA) が析出しだす PHを求め よ.ただし,この温度における非解離形の酸の 館府」 000 at) の 2