Question

うみ

正誤問題なのですが、1.2両方とも解き方がわかりません。解説お願いします。

次の水溶液のpHに関する ① および②の記述の正誤について、 正しい組合せを1
つ選びなさい。 (酢酸:pKa =4.74、 炭酸 pka1=6.35、 pKa2=10.33)
①0.2 mol/L酢酸水溶液のpHは2.72である。
② 0.5mol/L炭酸水素ナトリウム水溶液のpHは8.34 である。
110 F

Answer 1

りんごふらっぺ

コメント失礼します。
①酢酸は弱酸なので、pH=1/2(pka-logC)の公式を使います。

pH=1/2(4.74-log0.2)=1/2(4.74+0.7)=2.72

よって、正である。

②炭酸水素ナトリウムは両性塩なので、水溶液のモル濃度に関係せずpkaだけに注目します。
両性塩の公式:pH=1/2(pka1+pka2)

pH=1/2(6.35+10.33)=8.325

よって、誤である。

+α log0.2の求め方
　log0.2=log2/log10
　log2=0.3、log10=1 より、0.3-1=-0.7