化学 大学生・専門学校生・社会人 3年以上前 pHの計算についてです。 【写真一枚目】 0.1mol/Lの硫酸水溶液のpHを求めよ。 【写真二枚目】 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHを求めよ。 2問とも強酸、強塩基ですが写真 2枚目はなぜ近似した解き方。（高校で習ったように[OH^-]を求めてpHを... 続きを読む [解法] 1) [H*] を計算する。 2) -logo [H+] を求める。 ステップ1 H,SO.も強酸なので, 完全に解雑す ると考えることができる。しかし,これは二塩酸 であり,一つの H.SO、が解離すると2個のH*が 生成することに注意しなくてはならない。 HaSO4→ 2H* (a) + SO(a) 0.1 M H.SO。は, したがって[H*]=0.1×2=0.2 Mを与える。 ステップ2 ー1ogio0.2=約0.7 したがって, 0.1M H.SO, 溶液の pH=0.7 解決済み 回答数: 1
化学 大学生・専門学校生・社会人 4年以上前 問題が分からなくて誰かお願いします。 光路長 1.00 cm のセルに入った試料溶液を分光光度計で測定したところ、278 nm の測定波長で 吸光度 A は 0.155 であった。 278 nm におけるこの試料物質の吸光係数を 2.25 とする。 (1) 278 nm... 続きを読む 解決済み 回答数: 1
化学 大学生・専門学校生・社会人 5年弱前 ごちゃごちゃ書き込んでいて見にくくて申し訳ないのですが、 緑の下線の部分の 「式②の平衡定数をKとすると、塩化アンモニウムの加水分解定数Khは~」について、 このふたつの差がよく分かりません( ; _ ; ) 平衡定数Kとは、化学反応式から求めるものだと理解していたの... 続きを読む 4 次の文章を読んで、以下の各問いに答えよ。 塩化アンモニウムを水に溶かすと、次のように電離して平竹状態に義する。 NH NHて+CF…トの0 うっ 地ほF多人を(に電当22 NH+ 十 HOごNH。 十 HaO+T …… の 水のモル濃度[HzO]は一定とみなすことができるため、式②の平稀定数 K とすると、 塩化アンモニウムの加水分解定数 K。は、[NHL+]、[NH。]および中を用いて IーK (HzO1三 ( ア ) と表すことができる。 愉5777 ただし、オキソニウムイオン[F。OT]は水素イオンIHT]で示す。 CV777 ーー万、アンモニアは水深液中で式③のような電離平衡の状態に達する。 ( rf -アンモニアの電離定数K。および水のイオン生K。は、INHuJ、(NH mh それぞれKー( ウ )、K。ー( エ ) と表される。ウ・ 27 ェ: CH77/ogブ ) る AMて刻0 ご Afての6げー H]およびIOH-】を用いて、 7 J - したがって、 KiはK。とK。を用いて、 Ki ( オ 抄と表すことができる。 言化アンモニウムはほぼ完全に電藤するので、アンモニウムイオン濃度[NH。t]は、塩化アンモーウム 水深湊の濃度 c[mol/L]で近似できる。 また、式@で生じるアンモニアとオキソニウムイゴオン (水イオン) の濃度は等しいことから、 K。はcと[昌和を/ いると、生三 て cfio* と表すことができる。 と HI)及章中の空欄アーカに適当な式 (空欄イはイオン反庫式) を入れよ。 225Cにおけるアンモニアの電離定数は 1.6OX10-5 [mol/L]である。 塩化ア ンモニウムの加水分解定数 K。 を求めよ。水のイオン積をK。三1.00X1O-14 [mol/L]2 とする。 (③1.00X10~2 [mol/L]の塩化アンモニウム水溶液の pH を求めよ。 logro2三O.3O とする。 解決済み 回答数: 0
化学 大学生・専門学校生・社会人 5年弱前 問題2が分かりません。 お願いします🙇♂️ 2.7 pだ - 平衡定数を pH と同様に order で表すため対数表示とする。 定数 を pfが寿 一jogな のように定義する。 = 間題 2 : 水のイオン積を p邦, で表してみよ。 解決済み 回答数: 1
化学 大学生・専門学校生・社会人 6年弱前 この(3)はどうやってやるんですか？ わかる方教えてください🥺 わかりやすく教えてください🥺 9.7 つきぎの各溶液の水素イオン濃度と pH を求めよ. (⑪ ) 0.01 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mL に 水を加えて 100 mL とした溶液 (3) 0.0100 mol/L のアンモニア水(電離度 0.0418) ( 3 ) 0.10 mol/L の塩酸 10 mL に, 0.10 mol/L の水酸 解決済み 回答数: 1
