①は何とか解けたのですが、他の問題どのように解けばよいのか分からなくて(><) 文系にも分かりやすく教えてください@🤧

DINARLAR.**-1*max @ 0.200 mol/L af Hol * 417 mel HCI Q k 0.300 x 0.05+ = 0.01 50.0ml+1 • 47 g - HC1 x 8 J + 3%' (HCl + ± 12, 34.46) (2) モル濃度、溶液の体様から生さまを求める 0 0.250 mol/2 0.01 mal e 2.00 mol Ⓒ tokia 2** (Bact+2H₂0) 2/1112, 1.000mel/2 塩化バリウム溶液2,000㏄を調整する方法を述べよ。 50.0ML = 0.05L * 200.0mL & 94731= 17, 577 Naclip. コナ Nacla18 58.44, pp 6.0 = x10 122 /moldid. 01 /2 tsk 200ml 1:18, 178, 1712 Nac/ 105 12vdp. a

基礎化学の問題です。ここの表を埋めたいのですが、全く分からないので教えていだだきたいです🙇‍♀️

たんぱく質標準液 (STD) 濃度 (mg/mL) STD (mL) H2O (mL) 合計 (mL) (10mg/mL) の希釈 0 0.0 任意 任意 たんぱく質標準液 (STD) (20mg/mL) の希釈 濃度 (mg/mL) STD (mL) H2O (mL) 合計 (mL) 0 0.0 任意 任意 小数点以下桁目まで記入すること)。 2.5 20.5 5 1.0 1.0 2.0 10 7.5 2.0 0~100 0.5 / まで調整 10 残り 残り 合計で2.0mLになるようなSTDとけを求 0.0 濃 20 残り 0.0 残り

300K（26.9°C）における自由エネルギー変化（4G）を求めよ。 H2+Cl→2HCl △H = -185kJ/mol △S = +0.0201kJ/mo [答え]△G = -191 kJ/mol この問題を過去に解いたのですが、今となってなぜ278が出てきたのかわ... 続きを読む

6-0 ? △G=-185-278,0,0201 = -185-5.5878 C - 190.58... € 7191 1781-81424) ¥5/ma

標準状態(25°C，1.01 × 105 Pa)でのナフタレン C10H8 のベンゼン C6H6 への溶解度(質量モル濃度)を求めよ。ベンゼン溶液は理想溶液で，平衡 状態にあるとし，ナフタレンの溶解エンタルピーは温度に関わらず 18.8 kJ mol−1 であり，融点は 3... 続きを読む

ピンクの枠の中の計算式と答え、解説をおねがいします。

目的 調味料などの濃度や含有量を正位 今回はめんつゆを材料にして、食塩濃度と味覚の関係を体感する。 「だし道楽」の結果を参考に 「八方だし」 と自宅で使用しているめんつゆ (銘柄を表に記入) の3種類 のめんつゆのNaおよびNaCI含量を比較するために、空欄を埋める。 自宅で使用しているめんつゆについて 方法 は、異なる希釈倍率で調整したつゆの味を比較して感想を記述する。 結果をもとに考えよう これまでの食行動を振り返ると共に、計算結果と官能試験の結果踏まえて今後の食 行動について次ページに記述する。 つけつゆは1人前90~120mL、 かけつゆは300~400mL程度です。 参考資料 日本人の食事摂取基準(2020年版)ではNa (食塩相当量) の食事摂取基準 (目標量)を、18歳以 上の成人男性には7.5g/日未満、成人女性には6.5g/日未満と策定している。 原液 希釈方法 希釈液 試料 NaCI 含量 食塩相当量(1dLあたり) NaCl濃度 Na 含量 Na 濃度 つゆの種類 希釈倍率 つゆ採取量 採水量 調整後体積 調整後NaCl含量 (原液 mLあたり) 調整後NaCl濃度 調整後Na 含量 (原液 mLあたり) 調整後Na濃度 g/dL W/W% g/dL W/W% mL mL mL g W/W% g W/W% 2 2 0 つけつゆ 0 3 Ni 3 2 だし道楽 めんつゆの比較 X4 15 20 15.5 15.5 6.10 6.10 3.88 1.53 5 かけつゆ X7 0.775 30 35 0.305 八方だし 13.8 13.8 5.43 5,43 かけつゆ つけつゆ X3 5 X8 10. 35. 15. 40 つけつゆ 5 比重は考慮しない 四捨五入せずに表計算で計算したので、表の数字で計算した場合、 異なる場合もある かけつゆ メモ 食塩とNaの関係;食塩= Na+C1 = 23 +35.5 23/58.5 Na×2.54 = 食塩 食塩+2.54 = Na 上付きの数字は、小数点以下の桁数

この2つの問題の解き方は同じでしょうか？ それぞれの解き方を教えていただきたいです。 また違う場合はなぜ違うのかについても教えてください。　 私は最大と最小の質量をだしてその間にある数が答えだと思っています。

1 〔I〕 次の1 _3 に適当な数値を, 整数で答えよ。 自然界の多くの元素には同位体が存在し, それぞれの同位体の存在比は地球上でほぼ一定 である。たとえば,塩素の同位体 35 CIおよび 37 CI の相対質量と存在比から原子量を計算する と35.50 になる。一方, Mg の同位体には24Mg, 25Mg, 26Mgの3種類があり, Mgの原子量を 計算すると24.31 になる。 24Mgの存在比が80%であることから, 26Mgの存在比は1%に なる。これらのことから, MgCl2 には2種類の質量のものがあり, 24Mg35C137CIの存在比 は3%となる。 ただし, 各同位体の相対質量は質量数に等しいものとする。

この間違っている箇所を教えていただきたいです。 よろしくお願いしますm(_ _)m

[5] 有効数字を意識して以下の計算をしなさい (有効数字桁の根拠が分かるように答えなさい)。 (0.98± 0.01)x (1.07± 0.01 ) 0.99 X 0.97 x [6] 水素イオン濃度 1.34X10-3M の溶液のpH (-10g [H']) を計算しなさい。 1-3-0.1271=2,8729 1.0.126 -1.52 1,08 1.06 PH/2,87 [7] ある鉱石のマンガン含有量を分析するため、マンガンを Mn304へ変換して秤量した。 1.52gの鉱物試 料から 0.126g の Mn304 が得られたとしたら、 試料中の Mn の重量%はいくらか有効数字3桁で答えなさ Mn3①4:228,8 1,067 1,02 NaHCO3 [8] 炭酸水素ナトリ 定したところ、 滴定に 40.72mL を要した。 この時の反応は、 X100=8,289 0.0266×40.2×10 HCO3 + H+ H2O + CO2 である。 試料中の炭酸水素ナトリウムの割合(%) を有効数字4桁で計算しなさい。 -3 北 8.289× 0.4671g の試料を水に溶かし、 0.1067 Mの塩酸標準液で滴 ウムを含む 1:55.85=5,3466×10:32x HCl 0.2986 よって 0.1067×0.04072=4,344824×10mol 77,313 こ よって 77.2% よって +₁344 × 10² ³ : x = 1 = 83.011: 3646 = + TEGU x=0,36066 [9] 純 CaCO3 の試料 0.4148g を 1:1の塩酸に溶かし、メスフラスコ中で500mlまで希釈した。この溶 液 50.00mL をホールピペットで分取し、 三角フラスコにとった。 エリオクロムブラック T指示薬を用 い、この溶液を EDTA (エチレンジアミン四酢酸) 溶液で滴定したところ40.34mL を要した。 EDTA 溶液 のモル濃度を有効数字4桁で計算しなさい。 164,8 -0,3606 0.4671 228.8 [10] 酸性溶液中の鉄(II)イオンを0.0206M 過マンガン酸カリウム溶液で適定する。 5Fe2+ + MnO4 +8H → 5Fe3+ + Mn²+ + 4H2O 0.0206 滴定に 40.2mL要したとすると､ 溶液内には何mgの鉄があるか、 有効数字3桁で答えなさい。 0-3=1,06932×10mul 1,06932×10^3×5=5,3466×10mol =89414 よって 5.94% X100 -4 2,99×10mg

(2)を詳しく説明していただきたいです。 そもそも空試験では、チオシアン酸アンモニウム液と硝酸銀で反応させているのでしょうか？

●臭化ナトリウム (NaBr: 102.89) の定量 (Volhard法) 試料380mgに水50mLを加えて溶かし、希硝酸10mLを加え、更に0.1mol/L硝酸銀 (f=1.025)50mLを正確 に加えた後、過量の硝酸銀を0.1mol/Lチオシアン酸アンモニウム液(f=0.995) で滴定したところ、 15.40mL を要した。(指示薬: 硫酸アンモニウム鉄(Ⅲ) 試液 2mL)。 同様の方法で空試験を行ったところ、49.50mL を要した。 0.1mol/L 硝酸銀液 1mL = mg NaBr (1) Chica & HERCULT Ś CERXACT に入れるべき数値はいくらか。 NaBr + AgNO3 AgBr」 + NaNO3 対応量 (mg/mL) = 1/1×0.1mol/LX 102.89 = 10.29 (2) 試料中に含まれる臭化ナトリウムの含量(%) を求めなさい。 20ES - 140.50 15 10

この問題の求め方を教えてください！

5.35.0wt%の濃塩酸(密度1.18g/cm²)を水で希釈して 20.0wt% の希塩酸(密度 1.12g/cm²)を100mL作りたい。 必要な濃塩酸と水の容量を求めなさい。 な お、水素、酸素、および塩素の原子量は、それぞれ、 1、16、 および 35.5 とし、 希釈による容量変化はないものとする。

化学 気体の状態方程式に関する問題に関して質問させていただきます。 【問題】 27℃、5.0×10^5Paで10Lの水素がある。 水素の物質量は何molか。 ただし、気体定数はR＝8.3［N・m/(mol・k)］とする。 という問題ですが、 この問題を考える際... 続きを読む

PV T 273k, 1.0x10₂ mol = 22.4l 155.0×10×10 273-27 ✓ 0-4464 = mol. (0 L. X 300k, 510x×10°pa, 標準状態 Ti27211- を利用する。 V 2103/25 S 1 1mol = 22.4 2 mol = (-0x105x V 273 45.5ℓ 45.5ℓ どっちも 標準状態