どうして20℃から10℃をひくのですか？

空気の水への溶解は,水中生物の呼吸 (酸素の溶解) やダイバーの減圧症 (溶解した窒素の遊離) などを 理解するうえで重要である。 1.0 × 105 PaのN2 とO2 の溶解度 (水1Lに溶ける気体の物質量)の温度変 化をそれぞれ図1に示す。 N2 とO2の水への溶解に関する後の問い (ab) に答えよ。 ただし, N2 と O2 の水への溶解は, ヘンリーの法則に従うものとする。 a 1.0×10 PaでO2が水20Lに接している。 同じ圧力 2.5 で温度を10℃から20℃にすると, 水に溶解している O2 の物質量はどのように変化するか。 最も適当な記述 次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① 3.5×10mol 減少する。 ②7.0×10-mol減少する。 変化しない。 ④ 3.5×10mol 増加する。 溶解度 〔×10mol/1L水] 2.0 1.5 -O2 1.0 0.5 N2 01 ⑤ 7.0×10 - mol 増加する。 合 合 0 0 10 20 30 40 50 60 70 温度 [℃] 80 図 1 1.0 × 105PaのN2O2の溶解度の温度変化 第1編 物質の状態

質問です！ この問題の(2)の答えはpH=2なのですが、どうやって求めれば良いのでしょうか。 どなたか教えてください。🙇‍♀️

問題4 日本薬局方において、酢酸溶液は 「酢酸 30.0~32.0w/v%を含む」 とされている。 酢酸水溶液に ついて、以下の問いに答えよ。 ただし、酢酸の酸解離定数は2.0×10-5 (mol/L)、原子量は H:1.0、 C:12.0 O:16.0 とする。 (mol/L). 1) 30.0w/v%酢酸水溶液のモル濃度を答えよ。 30.0~10%→100mL中に30g. :300=1x ル中に300g x=300 128 5.0mol/L 82 95 3 6 CH3COOH 60 1800 21 30.0w/v%酢酸水溶液のpHを答えよ。 PH=2,0 2) PH=-10g 5.0 =-10g 10 2 + =12x2+4+16×2 24+4+32=60 300g =5.0mol. Bag/mol ↓ 5.0mol/L

1-3の放射線同位体の問題を教えて欲しいです🙏

はいくらか。 60x16 24×16 48 122/201 1.3:Aでは、左の放射性同位元素は、 右の元素に変化するまでに、 α線とβ線をそれぞれ何回放出するか。 一方、Bでは、左の放 射性同位元素が記載された回数のα線と線を放出した後に生じる元素のもつ陽子の数と中性子の数はいくつになるか。 16. A: [ 226Ra 210Pb] 88 6 82 N2 + 3H2 α:4回、 β2回 次の反応は、吸熱反応か発熱反応か。 また、 自発的にこの反応が450Kの時に進行するか否かを答えよ 2NH3AH = -92.2 kmoll, AS = -198.1 JmolK-1 B:[ 28gRa 224 88 s - 2 1-5 ブレンステッド・ローリーの定義による酸と塩基の定義を説明せよ。 1-6 酸化と還元の定義を電子の授受で説明せ上

酸の方もXいるんですか😖 塩基の方をXml加えるのはわかるんですが、、

11. ある弱酸 HA の酸解離定数 pKa=3.7 であったとする。 11-1:100 mmol/Lの弱酸 HA の水溶液 500mL と 100 mmol/Lのその塩 NaA の水溶液 500mL を混合し て調製した緩衝液のpHはいくらになるか。 pH = pKa + log. 塩の濃度 100×10-3205 酸の濃度 =3.7+log 100×10×0.5 1 = 3.7 3.7 11-2:100 mmol/Lの弱酸 HA の水溶液 500mL と 100 mmol/Lのその塩 NaA の水溶液を混合してpH4.0 の緩衝液を調製したい。 何mLの塩 NaA の水溶液 (100mmol/L) を加えれば良いか。 100x080 01571 x = 3.7 + log X5 100xx 4.0=3.7+10g .5 6.5 log = 0.3 x 0.5 -0.5 = 10°3³ = 1.995 x=0.9975 998mL

オスモルと当量濃度の問題です。 2つの問題を途中式を含め答えを教えてください。

0.300 mol/L 尿素水溶液と同温で同じ浸透圧を示す塩化マグネシウム水溶液の濃度に最も近いものを次 の中から選びなさい。ただし、尿素は非電解質であり、塩化マグネシウムは水溶液中で完全に電離している ものとする。 ① 0.1 w/v% 0.5w/v% ③/1w/v ④ 5w/v% ⑤ 10w/v% TV = 0.3RT Mgth: 95.3 マグネシウム mgcl 0.3× M 0.3+08/2 0.1 mol/L 0.01mg/1 100mL 1mol:g53=0.01 0.9533/100 ⑤) 塩化カルシウム 2水和物 (CaCl22H2O) を 14.7mg量り取り、水に溶かして塩化カルシウム水溶液 を100mL作った。このときのカルシウムイオンの当量濃度に最も近いものを次の中から選びなさい。 ① 0.1mEq/L 40 TAL 1 mol 1110 TII l: 14.7 ② 0.2mEq/L 0.000132 0.132 1.0mEq/L ④ 1.5mEq/L ⑤ 2.0mEq/L G 11110_0147 360 270 222 111/147 ( 360 333 270 x=0.13mmel 040.13 100~ 1.3mmel/2×2=2.6mmc01 1.3-4

それぞれ濃度が2/3 mol / L になる理由もいまいち分からないのと、1-5で、逆向きの反応が起こってる理由もわからないです。教えてください🙇‍♀️

1-4 酢酸 CHCOOH とエタノール C-HOH をそれぞれ1mol になるように混合し平衡になるまで放 置した。 平衡に達したところ、 酢酸とエタノールとも 1/3 mol/l になった。この時、 生成した酢酸エチ ル CH3COOC2H5 とH2O の濃度はそれぞれいくらか。 (答えは分数で可) [CH3COOC2H5] 12 mol/l, [H2O] = 33mol/l 1-5. この時の平衡定数はいくらになるか。 K= [3] x [3] [2]×[2] 1-13

東進の確認テストの問題です。回答解説を簡単でいいのでお願いします。

13:19 問1 次の文章を読み、 問いに答えよ。 .ill 4G 20 フェノールの工業的製法であるクメン法は、 ベンゼンを出発原料とする以下の3 段階の反応により構成される。 まず,ベンゼンとAの混合物に触媒を作用させるこ とでクメンBを合成する (式1)。 続いてBに酸素と触媒を加えることでCとし たのち (式 2), これに D を触媒として加えて分解反応を行うと、フェノールなら びにE が得られる (式3)。 触媒 + A B・ 触媒 B + 02 C D (触媒) OH C + E (式1) (式2) (式3) (1) 化合物 A, B, C, E の構造式を,次の①~④のうちから一つずつ選べ。 A: 1 B: 2 C: 3 E: 4 ① H3C-C-CH3 CH3-CH=CH2 CH3-CH-CH3 O-OH H₂C-C-CH3 (2) D の名称を,次の①~④のうちから一つ選べ。 5 ① 水酸化ナトリウム水溶液 ②硫酸 ③塩酸 ④ 混酸 (3) 次の①~⑤の記述のうち, 正しいものを二つ選べ。 6 7 ① 化合物B の構造異性体のうち、ベンゼン環を含むものはBの他に8つある。 ② 化合物E は,化合物の酸化によっても合成が可能である。 化合物Eに水酸化ナトリウム水溶液とヨウ素を作用させると、酢酸の塩が生 じる。 ④ 酢酸カルシウムを乾留すると. 化合物E が生じる。 ⑤ フェノールに室温で希硝酸を作用させると, 爆薬として知られる化合物が生 じる。 (4) クメン法とは異なる方法で, ベンゼンからフェノールを合成したい。 図に示す 反応剤 (a)~(c)にあてはまるものを, 下の①~③のうちから一つずつ選べ。 (a): 8 (b): 9 (c) : 10 (a) (b) (c) OH Y → ① HNO3, H2SO4 ② NaOH 水溶液 (室温) ④ 濃 H2SO4 ⑤ Sn, 塩酸 ③ NaOH 水溶液 (高温, 高圧) ⑥ CO2, H2O ⑦ Clz, Fe ⑧ 02 (各10点×10)

有機化学についての質問です！ 写真の④の問題についての解答を教えてもらいたいです。アに当てはまる化合物は、Dの化合物だと考えています。 よろしくお願いします。

〔IV〕 次の(1)~(3)の間に答えなさい。 解答は所定の解答欄に記入すること。 (1)(ア)sp' 混成軌道(イ) sp2 混成軌道、(ウ) sp 混成軌道および(エ)2p軌道の中から,化合物 A~Fの結合軌道 の形成に使われている軌道を全て選び記号で答えなさい。 H H A -C-H H-CEC-H TOH HOH D C D E F H H A B B E C F (2) 手元に化合物 A~D を順不同で入れた試験管 (ア)~ (エ)がある。 試験管内の化合物を同定する目的で,求核剤 との置換反応を S1 機械で進行する条件と SN2 機構で進行する条件で行い反応速度を比較したところ, それぞれ下記 の結果となった。次の①~④の間に答えなさい。 SN1 機構速い←(ア)(イ)> (ウ)>()→遅い SN2 機構 : 速い←(ア)=(エ)> (ウ)> (イ)遅い。 Me Me-C-Br Me A Me Me-C-Br Me-C-Br HB HC f. HD ① 化合物の求核置換反応が S1 機構で進行するときの反応機構を、中間体の立体化学を明示して示しなさい。 求核 剤の構造は一般式 Nueで表しなさい。 ②化合物Bの求核置換反応が SN2 機構で進行するときの反応機構を、遷移状態の立体化学を明示して示しなさい。 求 核剤の構造は一般式Nueで表しなさい。 ③ 試験管(ア)~(エ)に入っている化合物を反応速度の比較から同定し, 記号で答えなさい。 ④ 試験管(ア)に入っている化合物がSw1 機構でも SN2 機構でも速やかに反応した理由を説明しなさい。SN1 機構の 説明には、共鳴構造式を利用しなさい。 e

(1)と(2)を解説して欲しいです

example problem/ 例題 32 反応速度式 A+B→Cで表される反応がある。 AとB の濃度を変えて,それぞれ初期の反応速度を 求め, 表のような結果を得た。 実験 [A] [mol/L] [B] [mol/L] [mol/L•s)] 1 0.30 1.20 3.6×10-2 2 0.30 0.60 9.0×10-3 3 0.60 0.60 1.8×10-2 (1) 初期の反応速度はv=k[A][B]で表される。 上の表からx, y を求めよ。 (2)この反応の速度定数kを単位とともに答えよ。 (3) [A] = 0.80mol/L, [B] = 0.90mol/Lのときの反応速度を求めよ。 解答 (1) x=1, y=2 (2)8.3×10-2L2/(mols) (3)5.4×10-2mol/ (L・s) ベストフィット 反応速度式をv= v=k[A][B] として、実験結果からx, y, kの値を求める。 解説 (1) 実験 2,3 (一定) 実験 [A] [mol/L] [B] [mol/L] [mol/(L・s)] 2倍=2倍×1倍 →x=1 ↓ 1 0.30 1.20 3.6 x 10 - -2 v=k [A]* [B] 2 2 0.30 0.60 ↑ ↑ 42 1倍=1倍× 3 倍→y=2 0.60 0.60 → 9.0×10 -3 -x2 1.8×10-2 (一定) 実験 1, 2 (2)(1)より反応速度式v=k [A][B] 2 実験1の値を代入すると ① 3.6×10mol/ (L's) k=- V k= [A][B] 2 0.30mol/Lx (1.20mol/L)2 =8.33×10-2L2/(mols) =8.3×10-2L2/(mol・s) 50 第2章 物質の変化と ①実験2. 実験3の値を代入 しても同じ結果が得られる。

このとき、いつものように濃度求めていいんですか？ 3分の1ですか？ 求め方？考え方？を教えてください🙏

1-4. 酢酸 CH3COOHとエタノール C2H5OH をそれぞれ1 mol/l になるように混合し平衡になるまで放 置した。平衡に達したところ、酢酸とエタノールとも 1/3 mol/l になった。 この時、 生成した酢酸エチ ル CH3COOC2Hs とH2O の濃度はそれぞれいくらか。(答えは分数で可) [CH3COOC2H5] mol/l, [H2O] = 1-5. この時の平衡定数はいくらになるか。 mol/l