Question

ゲスト

【お急ぎで】お願いします!!!!!!!!!!!!!
どうしてこういう答えになるのかが分かりません。
教えて頂きたいですm(*_ _)m！

の. 原子・イオンの大きぐ 。』

(1) 座の原子のうち.  最も大きい厚子は どれがか。
① Li     (②) Be     3) Na

④②のMg  ⑤Ci
(2) 次のイオンのうち.  最も大きいイオンはどれか。

のS- ②@CF- @⑤k ④ Ca**

28 (n)③ (2

(1) Na。Mg,。 CI は第3周期にあり。 最外電子
殻はどれもM迷である。
よって。 原子番号が大きいほど原子の大
ききは小さくなるので、Na>Mg>C1。
同様にLiとBe はどちら$第2 周期にあ
るので Li>Be。また。, Na とLi は同族で,
Naの方が周期表で下に位置するので
Na>日。 ゆえに Na が最も大きい。
(2) いずれも Arと同じ電子配置のイオンである。陽 すの数が少ないほ
ど訴子核に電子を引きつける力が小さいので, 隆子の数が最も少な
ぃゅ S が大きさは最も大きい。
(原子の大きさ・イオンの大きさ〉
- 同じ族の元系では。 原子番号が大きいほど原子は大きい。
. 同じ周誠の元素では。 原子番号が大きいほど原子は小さい (18 族は除く)。
- 原子が陽イオンになると。小さくなる。

・ 原子が際イオンになると。大きくなる。
・ 電子配置が同じイオンどうしでは。 原子番号が大きいイオンのほうが小

さい。

Answer 1

‪ジュピター❄️

基本的にイオン半径にがでかくなるのはこの中だと2族元素だけど、同族元素の中で見ると周期表の下の方にある元素が大きいみたいな決まりがあるからこればっかりは覚えるしかない！