Question

り

化学　平衡

1.3枚目に疑問を書いたので、答えていただけると嬉しいです🙌🏻🙌🏻
青字で書いてあるのが答えです。よろしくお願いします🙇

第3問 ( 2
3:各3点×2,他:4点×7)
次の文章 (1)~(5)の空欄 1~ 9に該当する最も適切なものを それぞれの解答群から
選べ。ただし,V3=1.73 とする。
(1) H-H, I-I, H-I の結合エネルギーをそれぞれ 432 kJ/mol, 149 kJ/mol,
294 kJ/mol とすると, 次の式の反応エンタルピー Q [kJ〕 の値は
H2 (気) +I2 (気) → 2HI (気) AH = Q [kJ]
となる。
1に対する解答群
I -7.0
② -11
2 [3] どのように
③3 -14
(4
-22
(5) 7.0
⑥ 11
14
22
考えたら求められますか?
または覚えることですか?
(2) 水素, ヨウ素とヨウ化水素の間には、次の可逆反応が成り立つ。
H2 + I2
2HI
(a)
真空容器に水素とヨウ素を入れ, 一定温度に保つと (a) 式に従い反応は平衡に達する。 反
応開始から平衡に達するまでの正反応の反応速度 01は2のに対し, 逆反応の反応速度
02は3 また,平衡状態における1と02の関係は4である。
である。
2
2
3に対する解答群
① 反応開始直後が最も大きく, 時間の経過とともに小さくなる
② 反応開始直後が最も小さく, 時間の経過とともに大きくなる
③ 平衡状態に達するまで一定である

4に対する解答群
① 01=02=0
01+02=0
01+02
V1-V2=0
=
1
V₁-V₂
(3) 真空容器に水素 0.70 mol とヨウ素 0.90 molとを封入し, 400℃に保ったところ, (a) 式の
反応が平衡状態に達し, ヨウ化水素 1.2 mol が生成した。 このとき容器に残っているヨウ素
の物質量は mol であり,平衡定数 Kは 6 と求められる。
(4) 別の真空容器にヨウ化水素のみを封入し, 400℃に保ったところ, (a) 式に従い平衡状態に
達した。 このとき, 最初に封入したヨウ化水素の7%が分解して水素とヨウ素になって
④
いる。
5に対する解答群
① 0.10
2) 0.20
0.30 4) 0.40 ⑤ 0.50 ⑥ 0.60
⑦ 0.70
⑧ 0.80
6
① 11
7に対する解答群
(2 12
13
22
40
⑥ 48
⑦
56
⑧
64
⑨ 81
87

(5) (a) 式の反応が平衡状態に達しているとき, 容器に新たに水素を加えると
体積を一定に保ち、 温度を上昇させると, 9
8
9に対する解答群
平衡定数の値が
① 平衡は右へ移動し,平衡定数 Kは大きくなる。
② 平衡は右へ移動し, 平衡定数 Kは小さくなる
③ 平衡は右へ移動し, 平衡定数 Kは一定である
④ 平衡は移動せず,平衡定数 Kは一定である
⑤ 平衡は左へ移動し, 平衡定数 Kは大きくなる
平衡は左へ移動し, 平衡定数Kは小さくなる
⑦ 平衡は左へ移動し, 平衡定数 Kは一定である
また,
なぜ変わるのかが分からないです…。
+=R0+
圧力が上昇すると、平衡を保つために
mol数が減少する方向に平衡が移動
すると考え、(a)の式では左右辺のmol数
が変わらないので、平衡にて移動しない
と思い、④を選びました。
何を間違えてしまったのかのご指摘を
お願いしたいです。