Question

りんご

(4)の反応式についてなのですが、答えには付箋の上段の式が書いてあったのですが、私は下の式だと書いてしまいました。これは間違いになりますか？教えて欲しいですm(_ _)m

120.〈弱酸の電離平衡〉
XX
の化合物とのあいだでが成り立つ。 酢酸を水に溶解したときゥは,
水に酸や塩基, 塩などの電解質を溶解するとしてを生じ, 電解質のまま
CH3COOH CH3COO + I
......(1)
と表すことができる。 また、CH3COOH と CH3COO との割合をオといい, αで表
0
す。 酢酸は弱酸でありαはカよりも非常に小さい。
式 (1) 中の物質の濃度から Ka は,
羊
[CH3COO~] [[エ]
Ka=-
[CH3COOH]
と表される。Kaはクが一定であれば一定の値をとる。 酢酸のK。 は,
2.0×10mol/Lである。
一方,酢酸の塩である酢酸ナトリウムを水に溶解するとほぼ完全に Na+と CH3COO
に分かれる。 生じた CH3COO¯ が ヶ を起こし, 水溶液は塩基性を示す。
ア~ケにあてはまる適切な語句や化学式, 数値を答えよ。
溶解した酢酸の初濃度をcmol/L として, αと K』 の関係を示す近似式を導け。
0.20mol/Lの酢酸水溶液のpH を計算せよ (答は有効数字2桁)。 10g102=0.30,
log103=0.48
下線部について,酢酸ナトリウム水溶液が塩基性を示すことを, 化学反応式を用い
[21 佐賀大]
て説明せよ。

C
(4)
CH3C00+120 CH3COOH + OH
X CH3COONa+ 1-120
→
t
CF13 cool + NaOH

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

OH-ができることを書かないと、式は正しく見えますが、間違いかと。

弱塩基の塩を水に溶かして強塩基ができるのも良くないです。

りんご

納得しました！ありがとうございました！

りんご

今思いついたのですが、全ての酢酸ナトリウムが加水分解する訳ではないという理由もあるのかなと思ったのですが合ってますか？？

🍇こつぶ🐡

酢酸ナトリウムは
CH3COONa➡️CH3COO- + Na+
となり、Na+は加水分解しないが、CH3COO-は加水分解し、CH3COO- + H2O⇄CH3COOH + OH-となるから、水溶液は塩基性となる。

全ての酢酸ナトリウムが加水分解する訳ではないという理由もあるのかなと思ったのですが
＞酢酸ナトリウムは右辺に進むだけの反応で加水分解しないが、できた酢酸イオンが加水分解するため、塩基性になる🙇

りんご

なるほど、加水分解は少ししかしないので、私の理由は合ってますか？？

🍇こつぶ🐡

加水分解は少ししかしないので、
＞少し？弱酸だけします

全ての酢酸ナトリウムが加水分解する訳ではないという理由もあるのかなと思ったのですが
＞全ての酢酸ナトリウムという言い方が分からないのですが、酢酸ナトリウムからできるナトリウムイオンは加水分解しないが、酢酸イオンは加水分解します。

加水分解は少ししかしないので
＞この少しが何に対して少しなのか分かりませんが、酢酸イオンしかしませんから、酢酸ナトリウム全体から見たらの少しという意味なら、合ってます🙇

りんご

納得しました！丁寧に答えて下さりありがとうございました！