Question

Tiffany

有人會嗎

29%
(B)甲:脂質,乙:肝臟
(0) 甲:蛋白質,乙:腎臟
(D)甲:蛋白質,乙:肝臟
39.鎂離子為海水中含量第二多的金屬離子,從海水中提取鎂離子為工業上製造鎂的
方法之一。其步驟如下:
2+
步驟一:在濃縮的海水中加入氫氧化鈉,會產生氫氧化鎂而沉澱析出。
Mg²+ + 2NaOH→2Na++Mg(OH)z
步驟二:之後再加入鹽酸,經處理後可得到固態的氯化鎂。
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl + 2H2O
潛水
小
情形
向海
水白的
而食
潛
步驟三:電解熔融狀態的氯化鎂即可得到鎂。
電解
MgClh
→ Mg + Cl2
2929x0.8
b
依據上述方法,在某次製鎂的反應後,共產生鎂960公克,則該次製鎂反應中,
理論上會消耗重量百分濃度為80%的鹽酸共多少公克?(鎂的原子量為24,氯
化氫的分子量為36.5)
(A) 1825
89
MgClio Mg+42
My cho Meta
(B) 2400
2764×194
24
(C)2920
-2698
√x 4
49
9609
(D) 3650
24 = 4and
4 Mygli foltcle 40 Mg C12 [phone]
8083665
Mg(OH)2+2HCl4
960
18 自然

Answer 1

Crystal🍓

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