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求解國二理化!

100 南版國中自然2下 溴溶於水的反應為「溴+水=氫離子+溴離子+次溴酸」。若在溴水溶液中加入鹽酸, 則下列何者的濃度會減少? (A)溴及溴離子 (B)溴離子、次溴酸(C)溴及氫離子(D)氫離子、溴離子、次溴酸 四临左左 關於此
(B)沉澱在底部的溶質 ,可隨 (C)該系統在達到平衡之後,無論外力如何介入,將無 (D)該系統中的溶質溶解速率等於溶質的沉澱速率 ● 應用題組 反應 aR = bP 已達平衡,其中R、P皆為氣體,若在定 未 壓下突然降低溫度,其反應速率如圖(一)所示;而在定溫 下突然加壓時,平衡往係數小的一方移動,其反應速率 如圖(二)所示。試回答第1、2題: 反應速率 |原平衡 正反應 原平衡 反應速率 逆反應 新平衡 正反應 新平衡 逆反應 0 時間 時間 圖(一) 二月圖(二) Y 判斷此反應為何? (A)吸熱反應,且a>b (B)吸熱反應,且a<b (C)放熱反應,且a<b(D)放熱反應,且a>b ( ) 2若系統降溫而達新的平衡,則關於各物質的敘述,下列何者正確? 水沒有明: (A)R物質量會增加 (A) C (B)P物質量會增加 (ED) (C)R物質體積:P物質體積=a:b (D)總質量增加 碳酸鈣為石灰石(或鐘乳石)的主要成分,形成過程是自然界中常見的可逆反應。當空氣 的二氧化碳溶入雨水而滲入地底時,會形成酸性地下水,反應式為: CO2 + H2O = HCO 這些酸性地下水穿透至石 將 解,形成石灰岩洞,反應式如下

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