氣糖粒于間的距離很天
② 當容器的體積固定時
0
氣體的體積就是容器的體
故可以再充入其他氣血
):與氣體的英耳數無關
2L。
電站 2氣體壓力計
THE 2 (AW(C)(E)
152
atm =
0.2 atm
W Pan +600=P大氣,Pat +600=752(mmHg)
Pt=152 mmHg
W(C) 氫氣的壓力變大
760
不同無
a
N
故O2、H的體積均為
Ms
焦點
道耳頓分壓定律
4
190
左端水銀面下降,右端水銀面
26
H.的莫耳數一
(A)Xn.
(D) 高山的大氣壓力變小,故右端水銀會上升
上升,故水銀兩端的高度差會小於60cm。
端的水銀會下降
,
而氮氣
=15.2 cmHg,故氮氣端水銀面會
> Pm=152 mmHg =
低於真空端水銀面 15.2cm。
顆2.1
78
76
(1)1040
atm =
78
76
(2)2
-×1013 hPa=1040 hPa
→ 大氣 + 74 (cmHg)
2
2cmHg
理想氣體
(2)-73
152
76
492
1000
=78+74(cmHg)
atm=2 atm
=n×0.082x (27+273)
氣體
不同的
(B) Pite
46
40×32
, H、He的w,均相同,故兩者的
2 + 12 ( ätw)
(C) M-M₁, x>
(D) 密度d=
密度相同。
2
27
(E)P = P× Xin, = t
經典題5.1 ●(C)
(A) 分子數:
文:氫氣
2+(1+3)=2(atm)
( 12 莫耳) >甲烷 ( 16莫耳) >
二氧化硫( 64莫耳)
no
所以
二氧化硫
£80.0 1.0
(B)由PV=nRT,在同一容器內,V、T相同,故Px
,大者,分壓大⇨分壓:氫氣>甲烷>
。
率:氫氣>甲烷>二氧化硫。
(C)莫耳分率Xxn。所以,大者,X大⇨ 莫耳分
3
(2) PVRT
養
(D)由PV=nRT,當P、T相同時,Van。所以,n大
者,V大⇨體積:氫氣>甲烷>二氧化硫
共通的物性分子間引力很
不停運動
(1)可以無限可
(2) 氣體分子碰撞物體因而一
補充教材 各種氣體的化性:同溫壓下mol数相同體積相同
反應
比一劍耳數
4+1
108
0.8-24
依題意
6.故可以分壓代替
P=(0.8-2x)+(04-x)+2x=1
⇨x=0.2
2x
所以,一氧化氮分壓為0.8-2x=0.8-2×02
=0.4 (atm)
經典題7.1 ● (A)
nRT
混合前,NH3的壓力 P
6.80
17
×0.082×(
2.00
=4.92(atm)
C)
0
.5
(40-)
氣體
性質
氣體
性質
氫氣 H2
氯氣 Cl2
可燃,密度最小的氣體
黃綠色,漂白水味道
有毒性
氦氣 He
沸點最低,最難液化的氣體
,
臭氧 O3
mo 00
強烈臭味,有毒性,具漂白
力
氨NH,
刺激性臭味,有毒性 二氧化氮NO 紅棕色,有毒性
會面水壓限
範例1 氣體的性質
下列有關氣體性質的敘述,哪些正確?
(A)在體積固定的6L容器內含有4g氧氣,若抽出2g氧氣後,則剩餘氧氣的體積為3L
(B)氣體均沒有顏色 (C)氣體可高度壓縮 (D)氣體的密度並不固定,會隨容器的大小、氣體
的質量多寡而改變 (E)氮氣與氦氣可以任意比例均勻混合於同一容器內,形成溶液
N2 He不反應
CDE
計
解
'g'
類題 1.1
下列有關氣體一般性質的敘述,哪些正確?
(A)氣體粒子間的平均距離較液體大 (B)氣體分子本身的體積遠小於其活動的空間 (C)鋼瓶中充
滿1mol氦氣後,無法再灌入其他氣體 (D)氣體可以無限地膨脹、擴散(E)體積固定的2L容
器含有1mol O,若再通入1mol Hz,則O2的體積為IL
。
ABDEL
-21-
H,也是2L
