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NaOH 水溶液的電解反應
陽極半反應:4OH⁻ → O₂ + 2H₂O + 4e⁻
陰極半反應:2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
總反應:2H₂O → 2H₂ + O₂

因為 H₂O 減少,導致 OH⁻ 濃度上升,因此 pH 值會升高

請問陽極反應為什麼不是
2H2O->O2+ 4H+ + 4e-??

qn

4OH⁻ → O₂ + 2H₂O + 4e⁻
標準氧化電位為 -0.4
2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻
標準氧化電位為 -1.23

所以 OH⁻ 比 H₂O 容易氧化

好的 我懂了😉 真的很謝謝你🥹😍

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