Question

鹿鹿

有人知道這題怎麼算嗎？

8. ( )鎂離子為海水中含量第二多的金屬離子,從海水中
提取鎂離子為工業上製造鎂的方法之一。其步驟如
下:
步驟一:在濃縮的海水中加入氫氧化鈉,會產生氫
氧化鎂而沉澱析出。
Mg2++2NaOH2Na++ Mg(OH)2
步驟二:之後再加入鹽酸,經處理後可得到固態的
氯化鎂。
Mg(OH)2+2HCl
MgCl2+2H2O
步驟三:電解熔融狀態的氯化鎂即可得到鎂。
電解
MgCl2
Mg + Cl2
依據上述方法,在某次製鎂的反應後,共產生鎂
960公克,則該次製鎂反應中,理論上會消耗重量
百分濃度為80%的鹽酸共多少公克?(鎂的原子量
為24,氯化氫的分子量為36.5)
(A)1825 (B)2400 (C)2920 (D)3650。【109
教育會考】
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Answer 1

illumesss

從步驟三四可以知道每產生一莫耳Mg需要消耗兩莫耳HCl

由鎂總共有960g可以知道產生了40莫耳的鎂
所以要消耗80莫耳的HCl
所需HCl:80*36.5=2,920
所需鹽酸：2920/0.8=3,650

鹿鹿

謝謝😊