Question

繁星沒上……個申一定要上!!

想問這題要怎麼判斷！

同溫時三種弱酸HA、HB、HC濃度均為0.2M,其溶液pH值大小為HB>HA>HC,則室
溫時,0.1 M 的HA、HB HC 的解離度(a)大小順序為何?
[H+]
(A)as> dB
>A
> αB
ac (B)ac
(C) α A
ac
(D) ag> aA
aB
ac
(E) ac> ag> a
溫同 > Ka同
酸性 HC>HA> HB
a =
-a
→ Col and

酸鹼

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

題目死磕大師🪖

我的想法是
pH可以得知Ka值
Ka值大的偏向釋出更多H+
所以pH小=Ka值大
代入解離度公式可得解

繁星沒上……個申一定要上!!

感謝🫶🏻🫶🏻