Question

まるポンチ

⑵と⑷で比例式を使ったあとなぜ-10しなければならないのか教えてください！

H
TH
Na
D
問題
1 中和するときの濃度と体積の関係 5つのビーカーに
塩酸を30cmずつ入れ, ある濃度の水酸化ナトリウム水
溶液を表のように加えて水溶液 A~Eをつくった。 水
溶液 A~Eに緑色のBTB溶液を加えたところ, 水溶液
の色が表のようになった。 次の問いに答えなさい。
50
C
20
30
水溶液
(cm³)
A
B
D
E
30
30 30 30
30
10
15
20 25
30
黄色 黄色 緑色 青色 青色
図 1
加えた水酸化ナトリ
ウム水溶液 [cm]
水溶液の色
□(1) 図1は,実験に使った水酸化ナトリウム水溶液10cmに
ふくまれているイオンをモデルで表したものである。塩酸
30cmにふくまれているイオンを,陽イオンを○+, 陰イオ
ンを○として、 図2にモデルで表しなさい。
図2にかく。]
+
40-10
□(2) Aの水溶液に実験と同じ濃度の塩酸30cmを加えたところ,
水溶液の色は黄色になった。 この水溶液を緑色にするために
は,実験と同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液を,あと何cm 加えればよいか。
図2
0 0 0 0
49/cm² ]
(3)この実験と同じ濃度の塩酸30cmに水30cmを加え, 60cm の塩酸をつくった。 次に、この塩酸30cm をは
かりとり,実験と同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液を20cm加えて水溶液Fをつくった。 水溶液Fに緑色
のBTB溶液を加えると, 水溶液の色は何色になるか。
と青色
]
□(4) この実験と比べて濃度が2倍の塩酸60cm を用意し, 実験と同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液を10cm3
加えて水溶液Gをつくった。 水溶液 G に緑色のBTB溶液を加えたところ, 水溶液の色は黄色になった。 こ
の水溶液を緑色にするためには,実験と同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液を,あと何cm加えればよいか。
80-10
液遊50cm3にフ
図1
[ 80cm² ]

解説
1 (1) 塩酸30cmと完全に中和する水酸化ナトリウム水溶液の体積は20cm (BTB溶
液が緑色になったとき)である。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせ
て完全に中和したときのHCI, Na, OH の数はすべて等しいので,塩酸
30cmにふくまれるイオンの数は,水酸化ナトリウム水溶液20cm にふくまれ
るイオンの数に等しいことになる。図1は、水酸化ナトリウム水溶液10cmに
ふくまれるイオンの数を表しているので, 20cmには,陽イオン, 陰イオンが
それぞれ2倍の4個ずつふくまれる。
アドバイスイオンをモデルで表すときは,きれいに並べてかく必要はないが,
指定されたモデルを正確にかき, +,-の記号もはっきりとかく。 ま
た, 水溶液中では,+の電気の量と-の電気の量が等しくなることに
注意して, モデルの数をまちがえないようにする。
(2) 塩酸: 水酸化ナトリウム水溶液 = 30:20=3:2 の体積の比のとき中性にな
る。加えた水酸化ナトリウム水溶液の合計をæcm² とすると,(30+30): x =
x=40[cm]
3:2
3
加えた水酸化ナトリウム水溶液は, 40-10=30cm
(3) 水でうすめた塩酸60cmに,はじめの塩酸30cmにふくまれるイオンと同じ
数のイオンが存在するので,水でうすめた塩酸30cmには,半分の数のイオン
がふくまれていることになる。 これに水酸化ナトリウム水溶液 20cmを加える
とアルカリ性になる。
(4) はじめの塩酸30cmと比べて、濃度が2倍, 体積が2倍なので, 4倍の数の
イオンがふくまれている。 これを中性にするには,水酸化ナトリウム水溶液が
はじめの4倍必要になる。 20cm×4=80cm 水溶液Gには,水酸化ナトリウ
ム水溶液10cmが加えられているので, あと, 80-1070cm²が必要である。

イオン 中和 体積関係

Answer 1

きらうる

もともと入っていた水酸化ナトリウムが10cm³だから