Question

霏霏

請問B選項反應物消耗濃度較少，為什麼平衡會向左？

21. 在一個體積固定的密閉系統中通入A氣體,使其發生反應:2A(g)=D(g)+E(g),
並將反應物A的濃度(M)與反應時間(秒)作圖如下。
其中在溫度 Ti所測得之實驗數據,如虛線部分;在溫度T2所測得之實驗數據,如實線部分。
下列相關敘述,哪些正確?(多選)
A)由圖可知溫度大小關係為Ti>T2
(B)此反應為放熱反應
(C)在Tı下當反應進行至P點之能量變化,
較 T2下反應進行至Q點之能量變化為大
(D)P點之正反應速率>Q點之逆反應速率
反應物A的濃度 00
T1
(M)
T2
(E)在P點時,若加入催化劑,將可加快反應,並造成反應物A的濃度下降
反應時間(秒)

A、B、D
21. (A)圖形一開始的|斜率|愈大,速率愈快,即溫度愈高 ⇒ Tı>T2
(B)溫度上升,反應物消耗濃度較少
(C)反應物消耗愈多,放熱愈多
(D)溫度愈高,速率愈快
(E)可加快反應,但不影響平衡
平衡向左,放熱反應