Science
中学生
解決済み
求解🙏
最後一行有點看不懂
謝謝
)5.鎂離子為海水中含量第二多的金屬離子,從海水中提取鎂離子為工業上製造鎂的方法之
一。
其步驟如下:
步驟一:在濃縮的海水中加入氫氧化鈉,會產生氫氧化鎂而沉澱析出。
Mg2++2NaOH→2Na++Mg(OH)2
步驟二:之後再加入鹽酸,經處理後可得到固態的氯化鎂。
Mg(OH)2+2HCl → MgClk+2H2O
步驟三:電解熔融狀態的氯化鎂即可得到鎂。
電解
MgClh -Mg+Cl2
依據上述方法,在某次製鎂的反應後,共產生鎂960公克,則該次製鎂反應中,理論上
會消耗重量百分濃度為80%的鹽酸共多少克?(鎂的原子量為24,氯化氫的分子量
為36.5)
(A) 1825
(B) 2400
(C)2920
(D) 3650
109 44 29%
5.係數比=莫耳數比,由步驟三可知,產生1
莫耳 Mg需要消耗1莫耳的MgCh。鎂之莫
960
耳數= =40(莫耳),需消耗 MgCh 40
24
莫耳。由步驟二可知,產生40莫耳的MgClh
需要消耗80莫耳的HCl=80×36.5=2920(
g),可知需消耗鹽酸質量=2920÷80%=
3650(g)
回答
疑問は解決しましたか?
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
おすすめノート
🌸會考生物B1-2總整理
2281
54
🐻會考物理
1771
30
國中生物第一冊筆記
1579
13
🐻會考生物
1502
21
國一生物秘笈(全)
1442
21
🌸會考理化公式全
1194
18
🐻會考化學
1188
7
會考理化B3B4B5全冊重點
1158
12
國中會考生物總複習-B1
943
10
🐻會考地球科學
749
16
謝謝