Question

🩷🩵

請問這三題怎麼算？

C
7.
)在 25 ℃、1 atm 下,將N、Ch、CO三種氣體分別裝在24.5L的容器中,則其所含的分子數,
下列何者正確?
(A)N№>Ck>CO (B)Ck>N№>CO
() N2=C12=CO (D) N2=CO<C1 °

)燃燒 0.25克Hz,可得水2.25克;另以過量的H還原1.592克氧化銅,可得銅 1.272 克及水
若干克?
(A)0.25
(B)0.32
(C)0.36
(D)0.72。

12.
C
)Cl原子形成氯離子(C)後,所含的電子數為多少?
(A)16 (B)17 (C)18 (D)19。

高一化學

Answer 1

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JunHe

10.只要看分號後那句就好，原本氧化銅的重量減去後來的銅的重量就可以看出反應過程用了多少氧原子，算出來是0.32(g)，也就是消耗了0.01mol的氧氣，因為是過量的氫氣所以不用在乎氫氣不足讓氧氣形成水，而0.01mol的氧產生0.02mol水，也就是0.36g

7.氣體在同溫同壓同體積的狀態下分子數量是一樣的
STP =0°C、1atm的狀態下一莫耳的體積為22.4公升
NTP =25°C、1atm的狀態下一莫耳的體積為24.5公升
所以以下三種氣體的分子數皆為一莫耳

12.氯有17顆電子，形成離子時多一顆電子所以18顆

🩷🩵

請問第10題0.01mol的氧為什麼會產生0.02mol的水？

JunHe

2 H2＋O2 →2 H2O
這是水的反應式氧跟水的比是1:2
所以0.01*2=0.02

🩷🩵

謝謝！🤍