想問這題怎麼算謝謝

Chemistry

高校生

解決済み

9ヶ月前

想問這題怎麼算謝謝

3. 正常人胃酸的[HCl]約5×10M,某病人的胃酸濃度過高,經檢測得知他胃中 HCl 高達 3x102莫耳,若此病人胃液體積為0.6升,則應服用多少克的碳酸鈣才能使胃酸[HCl]恢復正常值?(非選擇題,6分) 34.-36題為題組 39 Cal03 +249 → cac/2 + W₂+120. 21359 層析法是利用化合物在層析片(固定)與展開液(流動相)之間的附著力不同,依分離混合物的方法。一個在層析片上化合物上升的高度與展開液上升高度的比值,稱為化合物上升高度(公分) 值,即R= 利用Rf值除了可以初步判斷是否為相同之化合物展開液上升高度(公分) 可決定混合物中含有多少成分。小明和小華在實驗室中利用濾紙層析法進行分離色素鹼。請根據上文,回答下列問題。 -下列選項有關濾紙層析之原理及操作,哪些正確?(單選題,2分) (A)首先用鉛筆在長條形濾紙上,靠近上、下緣處劃一條細線(如右圖的X、Y 處橫線),且愈靠近邊緣愈好 Y

回答

✨ ベストアンサー ✨

Eric

9ヶ月前

* 已知條件：
* 正常胃酸濃度：[HCl] = 5 × 10⁻³ M
* 病人胃酸濃度：[HCl] = 3 × 10⁻² M
* 胃液體積：0.6 L
* 反應方程式：
* CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
解題步驟：
* 計算過多的HCl的莫耳數：
* 先算出病人胃中原本的HCl莫耳數：
* 莫耳數 = 濃度 × 體積 = 3 × 10⁻² mol/L × 0.6 L = 0.018 mol
* 再算出正常情況下胃中應有的HCl莫耳數：
* 莫耳數 = 濃度 × 體積 = 5 × 10⁻³ mol/L × 0.6 L = 0.003 mol
* 所以，過多的HCl莫耳數為 0.018 mol - 0.003 mol = 0.015 mol。
* 根據反應方程式，計算需要碳酸鈣的莫耳數：
* 由反應方程式可知，1 mol的CaCO₃可以中和2 mol的HCl。
* 因此，需要 0.015 mol HCl ÷ 2 = 0.0075 mol 的CaCO₃。
* 計算碳酸鈣的質量：
* 碳酸鈣的莫耳質量約為 100 g/mol。
* 所以，需要 0.0075 mol × 100 g/mol = 0.75 g 的碳酸鈣。

婷 9ヶ月前

是解答有問題嘛答案給的好像是2.35

Eric 9ヶ月前

我看錯數值等我一下

Eric 9ヶ月前

* 已知條件：
* 正常胃酸濃度：[HCl] = 5 × 10⁻³ M
* 病人胃酸總莫耳數：5 × 10⁻² mol
* 胃液體積：0.6 L
* 反應方程式：
* CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
解題步驟：
* 計算正常情況下胃中應有的HCl莫耳數：
* 莫耳數 = 濃度 × 體積 = 5 × 10⁻³ mol/L × 0.6 L = 0.003 mol
* 計算過多的HCl的莫耳數：
* 過多的HCl莫耳數為 5 × 10⁻² mol - 0.003 mol = 0.047 mol。
* 根據反應方程式，計算需要碳酸鈣的莫耳數：
* 由反應方程式可知，1 mol的CaCO₃可以中和2 mol的HCl。
* 因此，需要 0.047 mol HCl ÷ 2 = 0.0235 mol 的CaCO₃。
* 計算碳酸鈣的質量：
* 碳酸鈣的莫耳質量約為 100 g/mol。
* 所以，需要 0.0235 mol × 100 g/mol = 2.35 g 的碳酸鈣。