Question

佩

請問（A）為什麼不能帶「氫離子濃度=原濃度×Ka（開根號）」a不是緩衝溶液嗎。謝謝

\a
b
d
'
0
0 10 20 30 40 50
NaOH(或NH水)的體積(mL)
×1
a2+
+F
Bat
A:NaOH
01
(c) Ka
0.06 -10 -3=
C(A) 4. 濃度未知的三種酸性水溶液:硝酸、醋酸和鹽酸,各取
25.0 毫升,分別用0.10M NaOH(aq)及0.10MNH,(aq)
CHCOD滴定,得右圖的滴定結果。酸鹼指示劑有甲基紅、石
b: .. HCI
蕊、酚酞可供選用。若已知b是鹽酸的滴定曲線,d 是
硝酸的滴定曲線,下列敘述何者正確?
C:NH)滴 CH.COOH(A)滴定前,醋酸濃度為0.1M 103= 100 105
d:
14
值 12
10
(B)滴定前,醋酸解離百分率為1%
HND,
(C)醋酸的K約為1.69×10-5
(D)滴定前,鹽酸濃度為0.06M
(E)滴定前,硝酸濃度為0.08M
60
CMX
500
8642
CH

大於7;(E)pH值約為10。故選(B)
4. 主題概念 酸鹼滴定曲線
解析
先由滴定曲線預判:a為NaOH滴定醋酸,b為
NaOH滴定鹽酸,c為NH,水滴定醋酸,d為NH,
水滴定硝酸,利用[HNO3]×25×1=0.1×40,得
[HNO3]=0.16M,(A)(B)(C)推測曲線a為NaOH滴
定醋酸,利用酸鹼滴定時:酸的mol×n=鹼的
mol×n代入 [CH,COOH]×25×1=0.1×15×1,
得[CH,COOH]=0.06M;再由起始點的pH=
3,即[H+]=10-3M,可知解離百分率=
-10-3
8.
9.
0.06
x100%=1.67%;K=
(10-3)2
0.06-10-3
=1.69 x 10-5;
ar
(D)曲線b為NaOH 滴定鹽酸,利用酸的mol×n=
鹼的mol×n代人[HCl]×25=0.1×25,得[HCl]