Question

ぺぺろん

（1、2）解説見てもわかりません教えてください🥹

190 鉛蓄電池 鉛蓄電池の放電にともなう変化について,次の問いに答えよ。ただ
し,0=16,S=32, Pb =207 とする。
電子1molが流れるとき, 硫酸は放電前に比べて何mol 変化するか。 増加する
ときは+, 減少するときは-の符号をつけて答えよ。
(2) 電子 1.00mol が流れるとき,正極の質量は,放電前に比べて何g変化するか。
増加するときは+, 減少するときは-の符号をつけて答えよ。

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190 鉛蓄電池
(1)-1 mol (2) +32.0 g
[解説] 各電極と電池全体で起こる反応を化学反応式で表し, それぞれの物
質や電子の量的関係から解答を求める。
鉛蓄電池は放電時、以下の反応が起きる。
負極:Pb + SO4²-
PbSO4 +2e-
正極:PbO2 + 4H+ + SO²¯ + 2e →
PbSO4 + 2H2O
全体:Pb + PbO2+2H2SO4→2PbSO4 + 2H2O
(1) 上の反応式より, 電子2molが流れると, 硫酸は 2mol 減少する。
したがって,電子 1molが流れると, 硫酸は1mol 減少する。
(2) 電子 1.00 mol が流れるとき, 正極では酸化鉛 (ⅣV) PbO2 が 0.500 mol
減少し, 硫酸鉛(ⅡI) PbSO4 が 0.500 mol 増加する。
PbO2 の式量は239, PbSO4 の式量は303 であるから,
(303-239) g/mol×0.500mol=32.0g