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1価同士だから、10mL必要。
pHは、加水分解で酢酸ナトリウム溶液になるから、弱塩基になるから、pH＝7+1/2(pKa+logC)←弱塩基のpHの公式に当てはめる。pKaが書いていないから、求められないのだが、仮に0.1mol/L酢酸のpKa＝4.75とすると、
pH＝7+1/2(4.75+log0.1)＝7+1/2(4.75-1)＝7+1/2❌3.75
＝7+1.875＝8.875≒8.9
いえいえ🙇
化学
大学生・専門学校生・社会人
解決済み
【問題】0.10mol/L酢酸水溶液10mLを、過不足なく中和するのに必要な0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液の容量（mL）と中和時のpH。→中和反応
使う公式も分かりませんでした。
計算方法とどのようにpHを求めるのか教えて頂きたいです。よろしくお願いします。
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具体例と詳しい解説ありがとうございます。