Question

Vicky Chang🧚‍♀️

想問這問題的詳細解法

<107 全國模擬考 >
某同學欲測定某鋅銅合金中銅的含量,進行如下實驗:取合金樣品
10克放如燒杯中,將60克稀硫酸分三次加入,充分反應,測得每
次生成氣體的質量如表:
第一次
20
0.08
實驗次數
加入稀硫酸之質量 (克)
生成氣體之質量 (克)
第二次
20
0.08
第三次
20
0.04
已知:Zn(s)+H2SO4(aq) ➔ H2(g)+ZnSO4(aq), Cu 與稀硫酸不反
應,試計算該合金樣品中銅的質量百分率?(Cu = 64, Zn = 65)
生成之H, ➔ 所含的Zn ➔ 所含的比例 35%
H2 = 0.20 克 = 0.10 mol ➔ Zn = 0.10 mol = 6.5克
中山女高-劉泓其老師
18

Answer 1

Luis

參考一下

Luis

那個綠色0.08是因為第三次還有H2產出 所以第二次的硫酸也是完全反應

Vicky Chang🧚‍♀️

謝謝🥰