Question

이보람(李輔林)

物理化学の理想気体と実在気体のズレ、圧縮因子の範囲なのですが、どうして、ヘリウム以外はZが1度下がっているのでしょうか。

でVを測定し, Zを求めることで作成されます.一方,
タン1mol について,様々な温度でのZの依存性を示します.
大体立つグラノのを見
図9 圧力変化に伴う理想気体からのズレ
400 K
1.00k
ある程度分子か
増加すると、圧力も低く
P
CHA
He
CO2
理想
103
1.00
CH4
P
200 K
400 K
600 K
理想
図9 (左) のように,各実在気体は, 圧力が大きくなるにつれて, Z=
1からズレることがわかります. 一方, 圧力が十分に小さいとき (P→0)
では,どの気体もほぼZ=1
になるこ

物理化学 圧縮因子 理想気体 実在気体

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

サマンサタバサバサ

低圧の場合、全体の体積に比べると、気体分子そのものの体積の大きさはほぼ無視できます。このとき各分子同士には分子間力が働いているため、分子間力を無視した場合（理想気体）の体積よりも実在気体の堆は小さくなるのでz<1になります。圧力を上げていくと無視していた気体分子の体積も無視できなくなって行きます。やがて高圧になると分子間力による体積減少より、気体分子そのものの大きさを無視できないことによる体積増加の影響の方が大きくなっていきZは上にズレます。