Question

三浦

選修化學電化學

不好意思問題比較多。

想問
1為什麼會有氫氣和鐵離子跟亞鐵離子發生氧還（不是左邊充入嗎）

2如何判斷正負極，看不太懂為什麼❶跟❸的兩個半反應都交換位置。

十
伏特計
Fe + Fe
20
1MH+
列敘述
1MFe²+
1MFe3+
2+
已n Fe> Feat+ 2e¯E = 0.44/
板
Fe
Fett e-E°-77V
→
3+
求伏特計上的讀數
Ans: 0.77 V
KNO3
Pt
第一章
F

17. ●
陽極:H → 2H+ +2e-E°=0碗,小便
陰極:(Fe+e^ → Fe²+)×2 E°=0.77
、拆半佛館本圖業語文
++
)翻
半
26日
3+
H₂+2Fe³+ 2H++2Fe電動勢 E°=0.77(V)…自發+*5 50
② 陽極:H → 2H+ +2e¯ E°=0
日出
+2H Sta
PbSO(s)+Pb500元
陰極:Fe²+2e¯ → Fe E°=-0.44 3
(2)H+(px) as (pa)
HS + (e)nX
2+
Hy+Fe²+ → 2H++Fe 電動勢E°=-0.44(V)…非自發,即不發生
2+
3+
● 陽極: (Fe²+ → Fe + +e)×2 E°=-0.77 向那
=-0.77 (3)
团,
Hq
陰極:2H*+2e¯ → H, E°=0
MI=[*]或
3+
2H+ +2Fe²+ → H2+2Fe* 電動勢E°=-0.77(V)…非自發,即不發生
.2+ 的氧化雪估( 1 105) B. I. 女 2+ 濃土是發
18. (A) Mn2

Answer 1

永平ja morant

首先我們知道這是電池，電池的電子是由負極流出（正極流出電子流）
再來自發反應的定義是電動勢大於0才會自發，電動勢小於0要反應的話需要另外通電（電解）
接下來談到氧化還原，丟電子的一方是氫氣，得電子的一方是亞鐵離子（得電子趨勢大於鐵離子）
括號內的我們可以這樣想
現在是離子態要變成Fe進行還原反應
那就是圖片一的反應式逆寫
那電動勢也會反過來變成－0.44和0.77
所以是Fe3＋進行反應（反應趨勢比較大）
所以整個反應式的寫法就是H2+2Fe3+ +2Fe2+ +2H+
電動勢為0.77自發
我的解法可能跟解答不太一樣
可以試著參考
至於第二點如何找正負極
電子流出叫做負極
電子流入叫做正極
陽極叫做氧化極（丟電子）
陰極叫做還原極（得電子）
希望可以幫到你

三浦

感謝您