Question

レッサーパンダ

⑵の解き方が答えを見てもわからないので、解説付きで教えてほしいです😖

問題154·155
基本例題16) 中和の量的関係
(1) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mL を中和するのに,0.30mol/L の希硫
酸が10mL 必要であった。水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。
産
(2) 0.10mol/L 希硫酸 15㎡Lに, ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中
和するのに, 0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。吸収し
たアンモニアは何 mol か。
G)
の水善液の 10
考え方
中和の量的関係は次のようになる。
解答
(1) NaOH のモル濃度を c[mol/L]とすると,次式が成
酸の価数×酸の物質量
=塩基の価数×塩基の物質量
(1) HSO,は 2価の酸, NaOH
は1価の塩基である。次の公式
を用いる。
り立つ。
no
T0m2×0.30mol/L×
10
-L=1×c[mol/L] ×
15
-L
1000
1000
c=0.40mol/L
(2) NH3の物質量を×[mol]とすると,NH3は1価の塩
基であり,次式が成り立つ。
び'
=a'Xc'X
1000
aXcX
1000
O
15
2×0.10mol/L×
1000
10
-L=1Xx[mol]+1×0.20mol/LX
-L
(2) 次の関係を用いる。nS
酸が放出するH+ の総物質量 H.SO4が放出するH+NHg が受け取る H* NaOH が受け取るH+
=塩基が受け取るH+の総物質量 ;x=1.0×10-3mol
(エ)
1000