Question

月月(❁´ω`❁)

想問一下此題組🙏謝謝

CaCO3(S)分解為CaO(s) 與 CO(g)的平衡反應式如下:
CaCO (5) = CaO(s) + CO.(g),已知於800℃下,此反應的平衡常數ke = 0.25 atm,請
回答下列問題:
(1)取1mol 的碳酸鈣置入-10 公升的真空容器,並將此系統加熱至800 ℃,在此溫度
下當反應達平衡時,容器內氣體的壓力應為多少大氣壓?
(2)承上題,於定溫下將此容器體積減半,並額外加入 1.1 atm 的氧氣,則當反應再度達
到平衡時,容器內氣體總壓將變為多少大氣壓?
(3)承上題,定溫下再額外加入0.1 mol 的CaO 至此容器中,當系統再度達到平衡時,
容器中CaCO、CO. 的莫耳數應如何變化(增加、減少、不變)?
(4)若改取0.01 mol的碳酸鈣置入此10公升的真空容器,同樣將系統加熱至800 ℃,則
在此温度下反應達平衡時,容器內氣體的壓力應為多少大氣壓?