Question

Reee

想請問第三小題
為什麼不能用 氫氣分壓=總壓*莫耳分率
=75.38*(2/20)

在 25.0℃ 時,錶帶與鹽酸反應產生氫氣,可利用排水集氣法將生成的氫氣完
全收集於集氣管中。某生測得集氣管內氣體體積為29.80 mL,集氣管內水柱
比管外水面高出6.80 cm, 如圖6所示。(已知實驗當時的大氣壓力為75.88
cm-Hg、飽和蒸氣壓 32.37 gw/cm?、水銀密度=13.6g/cm,水密度=1.00 g/cm)
試回答下列各題(每一子題2分,共8分):
29.80 mL
1.寫出鎂帶與鹽酸作用產生氫氣的平衡化學反應式。
2. 集氣管中的氣體壓力為幾cm-Hg?
3. 集氣管中氫氣的分壓為幾cm-Hg?
4. 參與反應的鎂有多少公克?
v
6.80 cm
圖6

答案
1. Mgs) + 2HClas) →MgClalaq) + Hate)
2. 75.38
3. 73.00
-2
4. 2.84 X10
命題出處」基礎化學(三)1-4 分壓
選修化學(下) 6-1 非金屬元素
測驗目標了解氫氣的製備反應,壓力的換算,以及道耳頓分壓定律的應用
詳 解」已知:latm=76 cmHg=1033.6 gw/cm=1033.6 cmH2O
由題圖可知:PH AP水蒸氣+P水柱 =P大氣,其中
P大氣=75.88 cmHg
P水蒸氣=32.37 gw/cm=2.38 cmHg
P水柱=6.80 cmH2O = 0.50 cmHg
2. 集氣管中的氣體壓力=Pa, AP水蒸氣=P大氣-P水柱
=75.88 cmHg-0.50 cmHg
=75.38 cmHg
3. 氫氣的分壓 Pa. =P大氣-P水柱-P水蒸氣
=75.88 cmHg-0.50 cmHg-2.38 cmHg
=73.00 cmHg
73.00
4. 由PV=nRT,則
x 29.80 X 10-3=nX 0.08205 X 298
76.00
n=1.17×10莫耳 H.
又由反應式:Mgs + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g)
可知參與反應的鎂亦為1.17×10莫耳
質量為1.17×10×24.3=2.84X10(克)