Question

tt

第一小題為什麼要考慮OH啊？
他不是反應物啊

在某固定溫度,化學反應Tag) + OCT an) Or (aq) + Cl (aq) 的反應物初始濃度、溶液中的氫氧離子初始濃度及
初始速率間的關係如下表:
【99 指考】
實驗編號|T的初始濃度(M) Joc 的初始濃度(M) IOH 的初始濃度(M)初始速率(molL.s
1
2 x 10-3
1.5 x 10-3
1.00
1.8 x 10-4
2
4 x 10-3
1.5 x 10-3
1.00
3.6 x 104
3
2 x 10-3
3 x 10-3
2.00
1.8x104
4
4 x 10-3
3 x 10-3
1.00
7.2 x 104
1.
上述化學反應的速率常数(h)為何(s') ?
(A) k=0.1 (B) k= 6 (C) k= 10 (D) k= 60 (E) k=600
2. 若實驗編號1的其他濃度不變,僅將溶液的酸鹼值變更為pH = 13,反應的初始速率為何(molL・s)?
(A) 1.8 x 10-2 (B) 1.8 x 10-3 (C) 1.8 x 10-4 (D) 1.8 x 10-5 (E) 1.8 x 10-6

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

AnLei1627

因為反應機構，裡面的速率決定步驟有OH-，但他只是中間產物，所以不會出現在全反應式中。
這也提醒我們不能單純用全反應式判斷反應速率定律式

Answer 2

今心r

他是催化劑哦！（但不用管那麼多 有影響就列）

還有 中間產物是不可能列速率定律式的哦...