Question

lanister

第八題，答案D
解答的原因是銅跟銀不溶於稀硫酸
可是銅跟銀存在電位差，就算單靠稀硫酸沒辦法讓陽離子解離，銅不能靠跟銀的電位差自行解離嗎？

其他電極時，如果溶液無法造成陽極解離，就不會形成電池嗎？還是因為銅銀電位差太少，所以才會需要靠溶液解離？

中之線棒聯結,再在二電池之鋒棒間用導線聯接一伏特計,則:
1.56 V)中之銀棒與左端 Zn-Ni* 電池(AES =0.51)
(A電子依自右至左之方向流過伏特計
(B)電子依自左至右之方向流過伏特計
(C)其淨電壓為1.05 伏特
(E)其淨反應為 Nis)+2Ag(to) → Niz, +2Agis)。
(因其净電壓為2.07 伏特
8. 於稀硫酸中置入下列各組物質做電極時,何組可以構成電池?
(A)鐵與鋼 (B)銅與鋅 (C)鈣與鐵
(D)銅與銀 (E)鐵與銀。
9. 下列敘述正確者為何?
c

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

╮(‵▽′)╭

詳解寫的太過簡單了
首先，溶於稀硫酸的意思其實是和氫離子發生氧化還原反應
所以鐵和鋅已經和氫離子作用變成鐵離子和鋅離子了
我手寫紙上這部分有交代，可以參考

至於你的問題
問題一）溶液中必須要有離子，才能讓電流流動
銅和銀緊貼在一起的確可以造成些微的反應（但是必須可以在外電路上形成電流才算是可以用的「電池」
所以說要看清楚題目的意思，重點不是可不可以發生反應，而是可不可以形成電池
問題二）我猜你的意思應該是，如果陽極是惰性電極可不可以形成電池
答案是可以，舉個例子就是氫氧燃燒電池
其實只要有陰離子去陽極失電子就可以了，所以如果陽極是惰性電極，必須要有有效的電解液才行
問題三）電位太小的確也可能會變成無效的電池，但是有電解液也是構成電池的重要條件

lanister

例如說左邊的電池，應該兩種電解液都能發生反應，發生反應的原因就是鋅跟銀的電位差，陰極有銀離子接受電子，無論有沒有酸鋅都可以解離

那右邊的銅銀電池應該也是同理，只是電壓比較低而已

所以我不解跟稀硫酸有什麼關係

還是說這題題目說的兩電極並沒有包含導線?

╮(‵▽′)╭

1、你左邊的電池其實畫錯了，中間要有鹽橋，銀離子和鋅不能放在同一杯溶液中，因為要讓電子在外電路上傳導。
（電解槽和電池的圖是不一樣的！）
題目說是電池也是暗指其實是兩杯溶液
2、你畫的圖中貌似沒有把稀硫酸放在哪裡畫出來耶

如果你把正確的圖畫一下，應該可以看出來，兩個電極都要先檢查會不會和氫離子反應喔
之後再來比電位關係，就能知道會不會反應了

╮(‵▽′)╭

對了，其實這題沒有答案
（D也是錯的，因為不會發生反應）
原本他想考我上述說的觀念，可是題目沒出好，他沒想到銅要發生反應應該是和銀棒那一杯可以接電子的氫離子反應，可是銅的氧化電位比氫離子低，所以加起來是負值，因此其實不能自發形成電池哈哈
所以這是爛題目看看就好

lanister

好 謝謝你 花你很多時間

╮(‵▽′)╭

不會～麻煩設一下最佳呦