化学
高校生
大学受験化学です
この問題で2枚めの答えに「酢酸は全量が分子として存在しているとみなせる。」と書いてありますがその場合酢酸イオンってなくないですか?
考え方がよくわからないので教えて欲しいです。
門 4 0.016 mol/L の酢酸水溶徹 50 mL と 0.020 mol/L の塩酸 50 mL を混合した浴
裕中の, 酢酸イオンのモル濃度は何 mol/L か。最も適当な数値を次の⑩~ー
のうちから一つ選べ。ただし, 酢酸の電離度は 1 より十分小さく, 電離定数
は 2.5 X 10*mol/しとする。| 4 |movr
①⑪D 102010 和合。20えの SA 0
⑳ 10 仙 20 0 @ 50x103?
に この水溶液中での電離度は ] と考えられる。
HCEう計提OO
ー 議度は一座であるから。 塩隊との混合浴流では次に示す電訂平衛のに。
て, 平衡が左に大きく偏り, 耶酸自身の電離による日" の生成は0 と近似できぇ
そのため, 酢酸は全量が分子として存在しているとみなせる。
CHaCOOH = CHaCOO~ 中
したがつう にの水浴人和信人んの地島 了
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