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気体の状態方程式
気体の状態方程式と気体定数
Dala
標準状態で1molの気体について、ボイル・シャルルの法則の架の値を求める。
標準状態(0℃(273k), 1,013×105pa)において、
1molの気体は22.4Lの体積を占める。
1mol
22.4L
PV
T
1,013×105Pax
22.4L/mol
273K
=
8.31 x 103 Pail / (mol·E)
n(mol)については、次のようになる。
}
h(wol)
PV
1,013×105pax 22.4(4ml)×n(mol)
FJ DV Do
22.4xn(L)
T
=
=
273K
8,31×103xn(Pack)
8.31×103 Pa・L/(mol.k)を気体定数Rとすると、
n(mol)の気体について、次の式が成り立つ。
この式を(気体の状態方程式)という。
最重要
PY=nR→PV=nRT
T
P: 圧力[Pa]
V: 体積 [L]
R: 気体定数 8.31×(D3 [PaL/(mol-k)
T:絶対温度[K]
n:
物質量[mol]
Q.内容積 0.831Lの容器に、0.200mlの水素を入れて、27℃に保った。
このときの圧力は何paか。ただし気体定数8:31×103 Parc(1F)とする。
0.200mol×8.31×103 Pall((molk)×(27+273)k
PRT
P=
より
P=
V
0.831L
6,00×105 Pa
#
KOKUYO
raud

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気体の状態方程式の変形
物質量(mol)の気体のモル質量をM(glmol),質量をWをすると、n=
(4)
PV = nRT
↓
PV=WRT
M
気体の密度をd(all)とすると、d=1
MPV
PM
↓
=
WRT
W
RT
↓
d = PM
=
RT
W
M

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